Kviksølv(I)bromid

Dirtuti bromid(2+)

Systematisk navn	Dirtuti bromid(2+)
Andre navne	Dirtuti dibromid; kviksølv(I)bromid
Kemisk formel	Hg2Br2 _ _ _
Udseende	lysegult fast stof
Ejendomme
Molar masse	560,99 g / mol
Sublimationstemperatur	345°C (618,15 K)
Massefylde	7,307 g/cm³
Opløselighed i vand	1,5⋅10 −6 g/100 ml
Opløselighedsprodukt	7,9⋅10 −23
Toksikologiske data
MPC	i luften i arbejdsområdet 0,2 mg/m³ i den atmosfæriske luft 0,0003 mg/m³ i vandet i reservoirer 0,001 mg/l
Struktur
Krystalcelle	tetragonal
Termodynamiske egenskaber
Standard dannelsesentalpi	-207 kJ/mol
Standard molær entropi	+218 J/(mol K)
Gibbs standard dannelsesenergi	-181 kJ/mol
Klassifikation
CAS registreringsnummer	15385-58-7
Sikkerhed
R-sætninger	R26/27/28 , R33 , R50/53
S-sætninger	S13 , S28 , S45 , S60 , S61
Farepiktogrammer
NFPA 704	0 3 en
Hvor det ikke er angivet, er data givet under standardbetingelser (25 °C, 100 kPa).

Dirtuti-bromid (2+) , også dirtuti-dibromid og kviksølv(I)bromid - et uorganisk stof med formlen , en forbindelse af kviksølv og brom . Tilhører klassen af binære forbindelser , er et salt dannet af Hg 2 2+ kationen og hydrogenbromidsyreanionen . Lysegult krystallinsk stof. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2))))$

Fysiske egenskaber

Dirtuti(2+)bromid er under normale forhold et lysegult fast stof, der er uopløseligt i vand, ethanol , acetone . Sublimerer ved 345 °C. Danner ikke krystallinske hydrater . [1] [2]

Den har et tetragonalt krystalgittersystem ( rumgruppe I 4/mmm, a = 0,456 nm, c = 1,110 nm, Z = 2). [3]

Kemiske egenskaber

Dirtuti(2+)bromid reagerer ikke med saltsyre , alkalier , ammoniakhydrat .

Reagerer:

med koncentreret salpetersyre

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HBr\uparrow +\ 2NO_{2}\ pil op +\ 2H_{2}O}}

med varm koncentreret svovlsyre

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ 2Br_{2}\uparrow +\ SO_{2} \uparrow +\ 4H_{2}O}}

med koncentreret kaliumbromidopløsning

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2KBr\ \longrightarrow \ K_{2}[HgBr_{4}]\ +\ Hg\downarrow ))

i en koncentreret opløsning af ammoniak danner kviksølv(II)amidobromid med frigivelse af brint

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NH_{2})Br+H_{2}\uparrow }}

I lyset nedbrydes det langsomt til kviksølv (II) bromid og metallisk kviksølv :

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ \longrightarrow \ HgBr_{2}\ +\ Hg))

Henter

Dirtuti(2+)-bromid kan fås:

interaktion mellem kviksølv(II)bromid og metallisk kviksølv ved høj temperatur [1] :

{\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}\ +\ Hg\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C))Hg_{2}Br_{2))))

ved hjælp af ionbytterreaktioner , for eksempel udfældning med kaliumbromid fra en opløsning af dirtuti(2+)-nitrat i fortyndet salpetersyre [1]

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KBr\longrightarrow Hg_{2}Br_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

anodisk opløsning af kviksølv i hydrogenbromidsyre [3]

ved anoden

{\mathsf {2Hg\ +\ 2Br^{-}\ \longrightarrow \ Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2}}e^{-}

ved katoden

{\displaystyle {\mathsf {2H^{+}\ +\ 2}}e^{-}\ {\mathsf {\longrightarrow \ H_{2))))

Ansøgning

Dirtuti(2+)bromid anvendes som en komponent i elektrolytter ved raffinering af metallisk kviksølv, til elektrokemiske eksperimenter og til syntese af organokviksølvforbindelser [3] .

Toksicitet

Dirtuti(2+)bromid er et giftigt stof. Det virker irriterende på hud, øjne, åndedrætsorganer. Når det indtages, påvirker det hovedsageligt nyrerne, nervevæv og organer i mave-tarmkanalen .

Det er meget giftigt for vandlevende organismer. Kan forårsage uønskede langtidsvirkninger i vandmiljøet.

MPC (udtrykt i Hg) er: i luften i arbejdsområdet 0,2 mg/m³; i atmosfærisk luft 0,0003 mg/m³; i vandet af reservoirer 0,001 mg/l. [3]

Noter

↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Bustard, 2007. - S. 203 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Kviksølvhalogenider på xumuk.ru] . (ubestemt)