Kaliumcyanid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 25. april 2021; checks kræver 44 redigeringer .

Kaliumcyanid

Generel
Systematisk navn	Kaliumcyanid
Traditionelle navne	Kaliumcyanid
Chem. formel	KCN
Rotte. formel	KCN
Fysiske egenskaber
Stat	Solid
Molar masse	65,116 g/ mol
Massefylde	1,55 ± 0,01 g/cm³ [1]
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	634°C
• kogning	1625°C
Damptryk	0 ± 1 mmHg [en]
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	40 g/100 ml
• i alkohol	0,42 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	151-50-8
PubChem	9032
Reg. EINECS nummer	205-792-3
SMIL	[C-]#N.[K+]
InChI	InChI=1S/CN.K/cl-2;/q-1;+1NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TS8750000
CHEBI	33191
FN nummer	1680
ChemSpider	8681
Sikkerhed
LD 50	1,7 mg/kg
Toksicitet	Ekstremt giftig, SDYAV
GHS piktogrammer
NFPA 704	0 fire 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Kaliumcyanid ( kaliumcyanid , kemisk formel - KCN ) er et uorganisk kaliumsalt af blåsyre .

Under standardbetingelser er kaliumcyanid farveløse krystaller, der minder om granuleret sukker i tekstur og størrelse . En kraftig gift .

Historie

Kaliumcyanid blev først isoleret af den svenske apoteker Carl Wilhelm Scheele i 1762 .

Fysiske egenskaber

I høje koncentrationer er det ekstremt giftigt , ligesom alle cyanider er det . Meget opløselig i vand (41,7 vægt% ved 25°C, 55% ved 100°C). Dårligt opløseligt i ethanol , uopløseligt i carbonhydrider, såsom (CH4,CH6) .

Hydrogencyanid , frigivet under hydrolysen af kaliumcyanid, lugter som bitre mandler for nogle mennesker , forbliver lugtfri for nogle. Det antages, at denne forskel skyldes genetisk [2] .

Kemiske egenskaber

Da blåsyre , svarende til cyanidionen, er meget svag, fortrænges den let fra salte af stærkere syrer. Således omdannes for eksempel kaliumcyanid i luften over tid til ugiftigt kaliumcarbonat ( kali ) ved reaktion med kuldioxid og vand:

1) Formelt, ustabil svag kulsyre deltager i denne proces , som fortrænger blåsyre fra saltet:

{\mathsf {2KCN+CO_{2}+H_{2}O\højrepil K_{2}CO_{3}+2HCN\uparrow ))

2) Interaktion med vand ( hydrolyse ):

{\mathsf {KCN+HOH\rightleftarrows HCN+KOH))

3) Interaktion med ilt fører til dannelsen af kaliumcyanat :

{\mathsf {2KCN+O_{2}\rightarrow 2KNCO))

Henter

1) Interaktion af blåsyre med koncentreret kaliumhydroxid ( laboratoriemetode ):

{\mathsf {HCN+KOH\rightarrow KCN+H_{2}O))

2) Interaktion mellem kaliumamid og kokskul ved en temperatur på 510-600 grader [3] :

{\mathsf {KNH_{2}+C\rightarrow KCN+H_{2}\uparrow }}

3) Interaktion mellem chloroform , ammoniak og kaliumhydroxid :

{\mathsf {CHCl_{3}+NH_{3}+4KOH\rightarrow KCN+3KCl+4H_{2}O))

4) Nedbrydning af kaliumhexacyanoferrat (II) (E536) under påvirkning af temperaturer over 650 grader :

{\mathsf {3K_{4}[Fe(CN)_{6}]\rightarrow Fe_{3}C+5C+3N_{2}+12KCN))

Ansøgning

Det bruges i processen med at udvinde guld og sølv fra malme ( cyanidering ):

{\mathsf {4Au+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4K[Au(CN)_{2}]+4KOH))

samt ved galvanisering af zink , cadmium , kobber , sølv og guld , herunder smykker .

Anvendes i fotografering som fixer i den våde kollodiumproces.

Toksicitet

Hvis det kommer ind gennem fordøjelseskanalen, er den dødelige dosis for mennesker 1,7 mg / kg (i 50% af tilfældene). Som et resultat af indtagelse mister røde blodlegemer deres evne til at optage ilt fra blodet , og kroppen dør af interstitiel iltsult . Sukker (hovedsageligt glucose ), natriumthiosulfat , methæmoglobin-dannere kan bruges som modgift . [fire]

Handlingshastighed

Ved en dosis på 150-250 mg falder en person i kramper efter 30 sekunder, mister bevidstheden efter 90 sekunder og dør efter 120-150 sekunder på grund af forekomsten af blåsyre i vævene .

Noter

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0522.html
↑ post 304300 (eng.) Mendelsk arv i menneskets database
↑ Lidin R. A. , Molochko V. A., Andreeva L. L. Uorganisk kemi i reaktioner / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Bustard , 2007. - S. 250 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Strelnikova, 2011 .