Bariumsulfid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 22. august 2016; checks kræver 12 redigeringer .

bariumsulfid
Generel
Systematisk navn	bariumsulfid
Traditionelle navne	bariumsulfid, bariumsulfid
Chem. formel	BaS
Rotte. formel	BaS
Fysiske egenskaber
Molar masse	169,33 g/ mol
Massefylde	4,25 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	2200°C
Entalpi
• uddannelse	-453 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	7,86 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	21109-95-5
PubChem	6857597
Reg. EINECS nummer	244-214-4
SMIL	[S-2].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.S/q+2;-2CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CR0270000
CHEBI	32590
ChemSpider	5256933
Sikkerhed
Begræns koncentrationen	0,5 mg/m³
LD 50	100 mg/kg
Toksicitet	høj
NFPA 704	3 2 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Bariumsulfid ( bariumsulfid ) er et uorganisk stof, bariumsalt af hydrosulfidsyre . Den kemiske formel er BaS.

Fysiske egenskaber

Bariumsulfid danner farveløse kubiske krystaller , rumgruppe F m3m , celleparametre a = 0,63877 nm , Z = 4 , struktur som natriumchlorid NaCl [1] [2] .

Forbindelsen smelter ved 2200°C.

Det er meget opløseligt i vand, praktisk talt uopløseligt i alkohol. Meget giftig. Det krystalliserer fra opløsning i form af BaS 6H 2 O hexahydrat.

Henter

I industrien: kalcinering af bariumsulfat med kul eller koks (et mellemprodukt til fremstilling af barium ):

{\mathsf {BaSO_{4}+4\ C\longrightarrow \ BaS+4\ CO\uparrow }}

I laboratoriet: at føre svovlbrinte gennem en bariumhydroxidopløsning under afkøling:

{\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\longrightarrow \ BaS+2\ H_{2}O))

Yderligere:

Kemiske egenskaber

Nedbrydes let af syrer med frigivelse af svovlbrinte :

{\mathsf {BaS+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}

Hydrolyseret af vand til hydrosulfid:

{\displaystyle {\mathsf {2\ BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(HS)_{2}+\ Ba(OH)_{2))))

Vandige opløsninger af BaS oxideres langsomt af atmosfærisk oxygen med frigivelse af svovl :

{\mathsf {2\ BaS+2\ H_{2}O+O_{2}\longrightarrow 2\ Ba(OH)_{2}+2\ S\downarrow ))

Ved kalcinering i luft dannes bariumsulfat :

{\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ O_{2}\longrightarrow \ BaSO_{4))))

Ansøgning

Et mellemprodukt i produktionen af barium og dets forbindelser.
Til fjernelse af hår fra skind i læderindustrien.

Toksicitet

Bariumsulfid er et giftigt stof både på grund af toksiciteten af svovlbrinte dannet som følge af dets hydrolyse og på grund af bariumioner. Der bør skelnes mellem bariumsulfid og bariumsulfat , som bruges i medicin som et røntgenfast præparat . Utilsigtet substitution af disse stoffer kan være dødelig .

Noter

↑ State Diagrams of Binary Metal Systems / Ed. N. P. Lyakisheva. - M . : Mashinostroenie, 1996. - T. 1. - 992 s. — ISBN 5-217-02688-X .
↑ B. Predel. Ba-S (Barium-Svovl) // Landolt-Börnstein - Gruppe IV Fysisk Kemi. - 1992. - T. 5b . - S. 1-2 . - doi : 10.1007/10040476_445 .