| perylen | |
|---|---|
| Generel | |
| Chem. formel | C20H12 _ _ _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Molar masse | 252,3 g/ mol |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 276-279°C |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 198-55-0 |
| PubChem | 9142 |
| Reg. EINECS nummer | 205-900-9 |
| SMIL | c1ccc5cccc4c5c1c2cccc3cccc4c23 |
| InChI | InChI=1S/C20H12/c1-5-13-6-2-11-17-18-12-4-8-14-7-3-10-16(20(14)18)15(9-1) 19(13)17/h1-12HCSHWQDPOILHKBI-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 29861 |
| ChemSpider | 8788 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Perylen er en kemisk forbindelse, et polycyklisk aromatisk carbonhydrid med formlen C 20 H 12 .
Det er et gult krystallinsk stof, meget opløseligt i acetone , eddikesyre , chloroform , carbondisulfid , dårligt opløseligt i ethanol , benzen , diethylether . Perylenopløsninger har blå fluorescens . Perylen er i stand til at danne kompleks med picrinsyre , nitrobenzen , halogener og uorganiske chlorider.
Reduktion af perylen med hydrogeniodid og phosphor fører til hexahydroperylen, natrium i amylalkohol til octahydroperylen, katalytisk hydrogenering over palladium fører til tetrahydro- og hexahydroperylen.
Perylen er i stand til at indgå i elektrofile substitutionsreaktioner: nitrering , sulfonering, halogenering, acetylering i positionerne 3, 4, 9, 10. Når det oxideres med chromsyre, danner det perylen-3,10-quinon.
Perylen bruges i cellebiologi som en fluorescerende sonde til undersøgelse af lipidmembraner.
Perylen og dets derivater er potentielle kræftfremkaldende stoffer.
Perylen fluorescerer med blåt lys. Denne egenskab bruges i produktionen af organiske lysemitterende dioder .
| Polycykliske aromatiske kulbrinter (PAH'er) | |
|---|---|
| 2 ringe | |
| 3 ringe | |
| 4 ringe |
|
| 5 ringe |
|
| 6 eller flere ringe | |