Anion er en negativt ladet ion .
Den negative ladning skyldes overskuddet af elektroner i forhold til antallet af protoner . Anionladningen er diskret og udtrykkes i enheder af en elementær negativ elektrisk ladning; for eksempel er Cl − en enkeltladet anion, og svovlsyreresten SO 4 2− er en dobbeltladet anion . Anioner er til stede i opløsninger af de fleste salte , syrer og baser , i gasser , for eksempel H + , såvel som i krystalgitre af forbindelser med ionbindinger , for eksempel i krystallerbordsalt , i ioniske væsker og i smelter af mange uorganiske stoffer .
I et elektrisk felt flytter anioner, der er negativt ladede, til den positive elektrode - anoden .
En anion i en kompleks uorganisk forbindelse kaldes (men ikke altid, det gælder f.eks. ikke for vand eller metaloxider) en syrerest. Anioner kan for eksempel isoleres i formlerne for uorganiske syrer og salte ( Na2SO4 , HNO3 ) ; i dem er de skrevet på andenpladsen (efter kationen). For næsten alle sure rester er der en tilsvarende syre : for eksempel SO 4 2– - "rest" af svovlsyre , Cl - - saltsyre . Mange syrer eksisterer kun i opløsning, såsom kulsyre , men dens salte ( carbonater ) er kendte. Nogle syrer (hvis formlerne kan udskrives kunstigt) findes ikke (selv i opløsninger), men formelt tildeles de salte, der eksisterer og er stabile. Det er for eksempel tilfældet for phosphid-ionen ( P 3– ), som giver salte ( phosphider ), der ikke har en eksisterende syre. Sådanne ioner kaldes ikke syrerester. Det er således ikke alle anioner, der er en syrerest. De inkluderer nemlig ikke oxygenionen i oxider, hydroxylionen i vand eller ionerne i salte, der ikke har en egentlig prototypesyre. I sidstnævnte tilfælde er tildelingen af forbindelsen til klassen af salte en tradition. Det er også traditionelt ikke at klassificere vand som en syre. Det vil sige, at en strengt logisk konsistent definition af syre, syrerest og salt er vanskelig.
| Syre | Navnet på syren | syrerest | Navnet på saltene |
|---|---|---|---|
| H3BO3 _ _ _ | ortho boric | BO 3 3- | ortho borat |
| H2CO3 _ _ _ | kul | CO 3 2- | karbonat |
| H2SiO3 _ _ _ | metasilicon | SiO 3 2- | metasilikat |
| H4SiO4 _ _ _ | ortho silicium | SiO 4 4- | ortho silikat |
| HN 3 | hydrazoisk | N 3 - | azid |
| HNO 2 | nitrogenholdige | NO 2 - | nitrit |
| HNO3 _ | salpeter | NR 3 - | nitrat |
| HPO 3 | metafosforisk | PO 3 - | metafosfat |
| H3PO4 _ _ _ | ortofosforsyre _ | PO 4 3- | ortho phosphat |
| H3PO2 _ _ _ | fosfor | PO 2 3- | hypofosfit |
| H3PO3 _ _ _ | fosfor | PO 3 3- | fosfit |
| H4P2O7 _ _ _ _ _ | pyrofosforsyre | P 2 O 7 4- | pyrophosphat |
| H2CrO4 _ _ _ | krom | CrO 4 2- | kromat |
| H2Cr2O7 _ _ _ _ _ | dichrome | Cr 2 O 7 2- | dikromat |
| HAså 3 | metaarsenisk | AsO 3 - | metaarsenat |
| H 3 AsO 4 | ortho arsen | AsO 4 3- | ortho arsenat |
| H2S _ _ | svovlbrinte | S2- _ | sulfid |
| H2SO3 _ _ _ | svovlholdige | SO 3 2- | sulfit |
| H2SO4 _ _ _ | svovlsyre | SO 4 2- | sulfat |
| H2Se _ _ | hydroselenisk | Se 2- | selenid |
| H 2 SeO 3 | selen | SeO 3 2- | selenit |
| H 2 SeO 4 | selenholdige | SeO 4 2- | selenat |
| H2Te _ _ | tellurisk | Te 2- | telluride |
| H2TeO3 _ _ _ | tellurisk | TeO 3 2- | tellurit |
| HF | flussyre | F- _ | fluorid |
| HCl | saltsyre | Cl- _ | chlorid |
| HClO | hypoklor | ClO- _ | hypoklorit |
| HClO2 _ | chlorid | ClO 2 - | chlorit |
| HClO 3 | klor | ClO 3 - | chlorat |
| HClO 4 | chlorid | ClO 4 - | perklorat |
| HBr | hydrobromsyre | br- _ | bromid |
| HBrO | bromøst | BrO- _ | hypobromit |
| HBrO2 _ | bromid | BrO 2 - | bromit |
| HBrO 3 | brom | BrO 3 - | bromat |
| HBrO4 _ | brom | BrO4 - _ | perbromat |
| HEJ | hydroiodisk | jeg- _ | iodid |
| HIO | jod | IO- _ | hypoiodit |
| HIO 2 | jod | IO2 - _ | iodit |
| HIO 3 | jod | IO3- _ _ | iod |
| HIO 4 | jod | IO 4 - | periodat |