Salpetersyrling
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 31. maj 2020; checks kræver 9 redigeringer .| Salpetersyrling | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
Hydrogenazidid, hydrazoesyre | ||
| Traditionelle navne | Azoimid | ||
| Chem. formel | H N 3 | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | væske | ||
| Molar masse | 43,03 g/ mol | ||
| Massefylde | 1,09 g/cm³ | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | -80°C | ||
| • kogning | 37°C | ||
| Kemiske egenskaber | |||
| Syredissociationskonstant | 4,6 til 4,7 | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 7782-79-8 | ||
| PubChem | 24530 | ||
| Reg. EINECS nummer | 231-965-8 | ||
| SMIL | N=N#N | ||
| InChI | InChI=1S/HN3/c1-3-2/h1HJUINSXZKUKVTMD-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 29449 | ||
| ChemSpider | 22937 | ||
| Sikkerhed | |||
| Toksicitet | meget giftig, stærkeste uorganisk gift, eksplosiv | ||
| ECB ikoner | |||
| NFPA 704 |
0
fire
3SYRE |
||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Nitrogensyre , azoimid ( hydrogenazido ) , HN3 - syre , nitrogenforbindelse med brint . Farveløs, flygtig, ekstrem eksplosiv (eksploderer ved opvarmning, stød eller friktion), giftig væske med en skarp lugt. Meget giftig. Dens meget opløselige salte er også meget giftige. Toksicitetsmekanismen ligner cyanider (blokering af cytochromer ).
Kemiske egenskaber
Fortyndede vandige opløsninger er ikke eksplosive; når den står, nedbrydes HN 3 opløsningen langsomt til nitrogen og hydroxylamin :
I en vandig opløsning udviser HN 3 egenskaberne af en svag syre (pK a = 4,59). Det er tæt på eddikesyre i styrke . En vandig opløsning af HN 3 kaldes azidsyre (hydrazoesyre). I opløsninger dissocierer hydroazinsyre til ioner :
Syre HN 3 er et oxidationsmiddel. Når det interagerer med metaller, danner det et metalsalt, nitrogen og ammoniak:
Salte af denne syre kaldes azider . Ved stød eller opvarmning eksploderer de med en eksplosion, hvilket er grundlaget for brugen af blyazid Pb (N 3 ) 2 som initierende sprængstof . Ioniske azider af alkalimetaller er relativt stabile med undtagelse af LiN 3 .
En blanding af HN 3 og saltsyre HCl, ligesom " aqua regia ", er et stærkt oxidationsmiddel på grund af det resulterende klor og opløser guld og platin:
Syre og dens salte nedbrydes under påvirkning af stærke oxidationsmidler med frigivelse af nitrogen .
I organisk kemi bruges det i Schmidt-reaktionen .
Henter
Hydrogenazidid HN 3 opnås ved virkningen af phosphorsyre på natriumazid NaN 3 , som er syntetiseret ud fra natriumamid :
Hydrogenazidid kan også opnås:
- interaktion af N 2 H 4 med HNO 2 ,
- virkningen af fortyndet H 2 SO 4 på metalazider ,
- hydrolyse af acylazider.
Toksicitet
Salpetersyrling er ekstremt giftig. Stoffet blokerer, når det kommer ind i kroppen, biokemiske processer i cellulære cytochromer. Det kan sammenlignes i toksicitet med blåsyre . Men en meget skarp, ubehagelig lugt og en hurtig hovedpine ved indånding af luft, selv med spor af dampe af saltpetersyre, udelukker utilsigtet forgiftning. Udviser ikke kumulativ toksisk virkning.
LD50 for mus i luft 34 mg/m3 , LD50 for mus oralt 33 mg/kg kropsvægt.
Se også
Litteratur
- Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. Generel og uorganisk kemi. - M . : Kemi, 1994.
- Akhmetov N. S. Generel og uorganisk kemi. - M . : Højere skole, 2001.
 Ordbøger og encyklopædier | |
|---|---|
| I bibliografiske kataloger |
| uorganiske syrer | |
|---|---|
| |
| |