Klorsyre

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 17. juni 2018; checks kræver 2 redigeringer .

Klorsyre

Generel

Systematisk
navn

Klorsyre

Chem. formel

HClO 3

Fysiske egenskaber

Stat

farveløs opløsning

Molar masse

84,46 g/ mol

Massefylde

1,282 g/ml

Kemiske egenskaber

Syredissociationskonstant

pK_{a}

~ −1

Opløselighed

• i vand

>40 (20°C)

Klassifikation

[7790-93-4]

232-233-0

OCI(=O)=O

InChI=1S/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-N

RTECS

CN9750000

CHEBI

Sikkerhed

en 3 2 OKSE

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Perchlorsyre - HClO 3 , en stærk monobasisk syre, hvor klor har en oxidationstilstand på +5. Ikke modtaget i fri form; i vandige opløsninger i koncentrationer under 30% i kulde er ret stabil; nedbrydes i mere koncentrerede opløsninger:

{\mathsf {8HClO_{3}\rightarrow 4HClO_{4}+3O_{2}+2Cl_{2}+2H_{2}O))

Lagernedbrydning:

{\mathsf {3HClO_{3}\rightarrow HClO_{4}+2ClO_{2}+H_{2}O))

Kemiske egenskaber

Perchlorsyre er et stærkt oxidationsmiddel; oxidationskraften øges med stigende koncentration og temperatur. HClO 3 reduceres let til saltsyre :

{\mathsf {HClO_{3}+6HBr\rightarrow 3Br_{2}+3H_{2}O+HCl))

I et svagt surt miljø reduceres HClO 3 af svovlsyre H 2 SO 3 til Cl - , men når en blanding af SO 2 og luft ledes gennem en stærkt sur opløsning, dannes chlordioxid :

{\displaystyle {\mathsf {2HClO_{3}+SO_{2}\rightarrow 2ClO_{2}+H_{2}SO_{4))))

Papir antændes i 40% klorsyre.

Henter

Hypochlorsyrling dannes under nedbrydningen af hypochlorsyrling , under elektrolyse af chloridopløsninger; under laboratorieforhold opnås de ved at omsætte bariumchlorat med fortyndet svovlsyre:

{\displaystyle {\mathsf {Ba(ClO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HClO_{3))))

Klorater

Klorsyre svarer til salte - chlorater ; af disse er natrium- , kalium- , calcium- og magnesiumchlorater de vigtigste .

Salte af klorsyre ( klorater ) er stærke oxidationsmidler , eksplosive, når de blandes med reduktionsmidler .

Mange klorater er giftige .

Litteratur

Zefirov N.S. et al. v.5 Tri-Yatr // Chemical Encyclopedia. - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .

Klorerede uorganiske syrer
Saltsyre (HCl) Hypoklorsyre (HClO) Klorsyre (HClO 2 ) Perchlorsyre (HClO 3 ) Perchlorsyre (HClO 4 )