Chlorider

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 6. august 2018; checks kræver 14 redigeringer .

Chlorider - en gruppe af kemiske forbindelser, salte af saltsyre (saltsyre) H Cl .

Ionchlorider er faste krystallinske stoffer med høje smeltepunkter, der udviser grundlæggende egenskaber ; kovalente gasser, væsker eller lavtsmeltende faste stoffer, der har karakteristiske sure egenskaber . Chlorider med en mellemliggende ionisk-kovalent natur af bindingen udviser henholdsvis amfotere egenskaber .

Fysiske egenskaber

De fleste metalchlorider (med undtagelse af AgCl , CuCl , AuCl , Hg 2 Cl 2 , TlCl og PbCl 2 ) er meget opløselige i vand.

Fysiske egenskaber af chlorider

Element	Formel	Farve	t pl ,°C	t balle , ° С	Massefylde (ved 25 °C), g/cm³	Opløselighed i vand (ved 25 °C), g/l
H	HCl	farveløs	−114,8	−85.03	1,477	720
Han	−
Li	LiCl	farveløs	605	>1300	2.07	820
Være	BeCl2 _	hvid	415	520	1.9	151
B	BCl 3	farveløs	−107,3	12.6	1.343 (11°C)	hydrolyse til H3BO3 _
C	CCl 4	farveløs	−22.92	76,72	1.594	0,8 (20°C)
N	NCl 3	gul	−40	71	1.635	hydrolyse til NH3 og HOCI
O	−
F	−
Ne	−
Na	NaCl	farveløs	800,8	1465	2,165	359 (20°C)
mg	MgCl2 _	farveløs	713	1412	2.316	542 (20°C)
Al	AlCl3 _	farveløs	−	180 (sub.)	2,48	458
Si	SiCl4 _	farveløs	−70	57,5	1,48	hydrolyse til H 2 SiO 3
P	PCl 3	farveløs	−93,6	76,1	1,574	hydrolyse til H 3 PO 3
P	PCl 5	farveløs	−	159 (ascension)	1.6	hydrolyse til H 3 PO 4
S	SCl2 _	Mørkerød	−121	59	1,621	hydrolyse
Cl	−
Ar	−
K	KCl	hvid	770	1420	1.984	34,4 (20°C)
Ca	CaCl2 _	hvid	772	1935	2.15	74,5 (20°C)
sc	ScCl 3	grålig	−	960 (sublim)	2,39
Ti	TiCl2 _	Det sorte	1035	1500	3.13
	TiCl3 _	rød-violet	425 (dec.)	−	2,64
	TiCl 4	farveløs	−24.8	136,4	1,726	hydrolyse
V	VCl 2	lysegrøn	1027	1506	3.23
	VCl 3	violet	>300 (dec.)	−	3
	VCL 4	knaldrød	−28	154	1,816	hydrolyse
Cr	CrCl2 _	hvid	824	1120	2.9
Cr	CrCl 3	violet	600 (dec.)	−	2,89
Mn	MnCl2 _	lyserød	654	1225	2,98	72,3
Fe	FeCl2 _	farveløs	877	1023	3.16	68,5 (20°C)
Fe	FeCl3 _	mørkegrøn	315 (dec.)	−	2.898	92 (20°C)
co	CoCl2 _	blå	735	1049	3.356	52,9 (20°C)
Ni	NiCl2 _	gul grøn	1001		3,55	64
Cu	CuCl	brun-gul	−	1490 (opstigning)	4,145	6,2⋅10 −3 (20 °C)
Cu	CuCl 2	turkis	−	993 (stigning)	3.386	75,7
Zn	ZnCl2 _	hvid	292	756	2,907	4320
Ga	GaCl2 _	hvid	175	595	2,4173
Ga	GaCl3 _	farveløs	77,9	201	2,47
Ge	GeCl2 _	hvid→gul	74,6	450
Ge	GeCl 4	farveløs	−49,5	86,5	1,876 (20°C)	hydrolyse
Som	AsCl 3	farveløs	−16.2	130,2	2,163	hydrolyse
Som	AsCl 5	farveløs	-50 (dec.)	−
Se	Se2Cl2 _ _ _	rødbrun	−85	127	2,7741	hydrolyse
Se	SeCl 4	lysegul	−	196 (asc.)	2.6	hydrolyse
Br	BrCl	gullig rød	−54	5,5 (dec.)	2,172	hydrolyse
kr	−
Rb	RbCl	hvid	718	1390	2,80	910 (20°C)
Sr	SrCl2 _	hvid	874	1250	3.052	538 (20°C)
Y	YCl 3	hvid	721	1507	2,67	820
Zr	ZrCl2 _	Det sorte	−	727 (asc.)	3.6	hydrolyse
	ZrCl 3	blålig sort	−	770 (sublim)	3,05	hydrolyse
	ZrCl 4	farveløs	−	331 (ascension)	2,803	hydrolyse
NB	NbCl 3	Det sorte	1000 (dec.)	−
	NbCl 4	mørk violet	800 (dec.)	−	3.2	hydrolyse
	NbCl 5	lysegul	204,7	248,2	2,75	hydrolyse
Mo	MoCl2 _	gul			3,714
	MoCl3 _	Mørkerød	410 (dec.)	−	3,58
	MoCl4 _	Det sorte	317	322	2,75	hydrolyse
	MoCl 5	Det sorte	194,4	269	2.928	hydrolyse
Tc	TcCl 4	Mørkerød	−	300 (sub.)	3.3	hydrolyse
Ru	RuCl2 _	Brun
	RuCl 3	sort-brun	500 (dec.)	−	3.11
	RuCl 4	Brun
Rh	RhCl2 _
	RhCl3 _	rød-brun	842	1323	5,38
	RhCl 4
Pd	PdCl2 _	Mørkerød	679 (dec.)	−	4.00
Ag	AgCl	hvid	455	1550	5,56	1,88⋅10 −3
CD	CdCl2 _	farveløs	568	964	4.047	119,6

Kemiske egenskaber

Basiske chlorider er praktisk talt ikke udsat for hydrolyse , mens syrechlorider hydrolyseres fuldstændigt og irreversibelt og danner syrer :

{\mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl))

Chlorider af forskellige typer kan også interagere med hinanden:

{\mathsf {2KCl+TeCl_{4}\rightarrow K_{2}[TeCl_{6}]}}

Oxidationstilstanden for chlor i chlorider er −1.

Indhentning af klorider

Klorering af simple stoffer med klor :

{\mathsf {2Na+Cl_{2}\højrepil 2NaCl))

Interaktion med tørt hydrogenchlorid :

{\mathsf {Cr+2HCl{\xrightarrow[ {}]{600^{o}C}}CrCl_{2}+H_{2}}}

Behandling af oxider eller hydroxider med hydrogenchlorid eller saltsyre:

{\mathsf {MnO_{2}+4HCl\højrepil MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {Ag_{2}O+HCl\rightarrow AgCl\downarrow +H_{2}O))

Interaktion mellem oxider og klor i nærvær af kul :

{\mathsf {TiO_{2}+2Cl_{2}+C\højrepil TiCl_{4}+CO_{2}\uparrow }}

Betydning i naturen og menneskelivet

Natriumchlorid (NaCl) - almindeligvis kendt som bordsalt , hovedbestanddelen af havsalt ;
Bariumchlorid (BaCl 2 ) - anvendes som et intestinalt insekticid;
Kviksølv(II)chlorid (HgCl 2 ) eller sublimat - den stærkeste gift, der bruges til desinfektion i medicin;
Kviksølv(I)chlorid (Hg 2 Cl 2 ) eller calomel bruges i medicin som afføringsmiddel.

Ordbøger og encyklopædier	Britannica (online)
I bibliografiske kataloger	NDL : 00561987 NKC : ph516976