Ruthenium(III)chlorid

Rutheniumchlorid (III).

Generel
Systematisk navn	rutheniumchlorid (III).
Traditionelle navne	rutheniumchlorid
Chem. formel	RuCl 3
Fysiske egenskaber
Stat	sortbrune krystaller
Molar masse	207,43 g/ mol
Massefylde	3,11 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	dec. 500°C
Entalpi
• uddannelse	-205 kJ/mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10049-08-8
PubChem	82323
Reg. EINECS nummer	233-167-5
SMIL	Cl[Ru](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Ru/h3*1H;/q;;;+3/p-3YBCAZPLXEGKKFM-UHFFFAOYSA-K
RTECS	VM2650000
ChemSpider	74294 og 55722
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Ruthenium(III)chlorid er en uorganisk forbindelse, et salt af metallet af ruthenium og saltsyre med formlen RuCl 3 , sortbrune krystaller, opløses ikke i koldt vand, danner krystallinske hydrater .

Henter

Reaktionen mellem klor og ruthenium:

{\displaystyle {\mathsf {2Ru+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C,CO}}\ 2RuCl_{3))))

Opløsning af ruthenium(IV)oxid i koncentreret saltsyre mættet med klor :

{\mathsf {3RuO_{2}+12HCl\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ RuCl_{4}+2RuCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +6H_{2}O} }

Fysiske egenskaber

Ruthenium(III)chlorid danner 2 modifikationer: α-modifikationen er sort, og β-modifikationen er brun. Ved opvarmning i en strøm af chlor ved 450°C sker der en overgang fra α-modifikationen til β.

Det danner krystallinske hydrater af sammensætningen RuCl 3 • H 2 O og RuCl 3 • 3H 2 O.

Dårligt opløseligt i koldt vand.

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning:

{\mathsf {2RuCl_{3}\ {\xrightarrow {500-850^{o}C}}\ 2Ru+3Cl_{2}}}

Nedbrydes med varmt vand:

{\mathsf {RuCl_{3}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ [Ru(H_{2}O)_{3}Cl(OH)_{ 2}]+2HCl}}

Med koncentreret saltsyre danner chlorkomplekser:

{\mathsf {RuCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[RuCl_{6}]}}

Med koncentrerede opløsninger af alkalimetalchlorider danner det komplekse salte:

{\mathsf {RuCl_{3}+2KCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ru(H_{2}O)Cl_{5}]}}

Når det opvarmes, oxideres det af atmosfærisk oxygen :

{\displaystyle {\mathsf {2RuCl_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C))\ 2RuO_{2}+3Cl_{2))))

Genvundet med brint :

{\mathsf {2RuCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2Ru+6HCl))

Når rutheniumchlorid reduceres med zinkstøv i en ammoniakbufferopløsning, dannes hexaamin ruthenium(II)chlorid:

{\displaystyle {\mathsf {2RuCl_{3}+Zn+12NH_{3}\ \xrightarrow {\ } 2[Ru(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2ZnCl_{2))))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Uorganisk kemi / red. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akademiet, 2007. - T. 3. - 400 s.