Cobalt(II)chlorid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den
version , der blev gennemgået den 18. oktober 2019; checks kræver
11 redigeringer .
Cobaltchlorid (II). |
---|
|
|
Systematisk navn |
Cobaltchlorid (II). |
Traditionelle navne |
cobalt(2+)chlorid; koboltdichlorid |
Chem. formel |
CoCl2 _ |
Rotte. formel |
CoCl2 _ |
Stat |
solid |
Molar masse |
129,84 g/ mol |
Massefylde |
3,356 g/cm3 hexahydrat : 1,92 g/cm3 |
Temperatur |
• smeltning |
735°C |
• kogning |
1049°C |
Entalpi |
• uddannelse |
-310 kJ/mol |
Reg. CAS nummer |
7646-79-9 |
PubChem |
24288 |
Reg. EINECS nummer |
231-589-4 |
SMIL |
Cl[Co]Cl
|
InChI |
InChI=1S/2ClH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2GVPFVAHMJGGAJG-UHFFFAOYSA-L
|
RTECS |
GF9800000 |
CHEBI |
35696 |
FN nummer |
3288 |
ChemSpider |
22708 |
LD 50 |
80 mg/kg |
Toksicitet |
meget giftig |
Kort karakter. fare (H) |
H302 , H317 , H318 , H334 , H341 , H350i , H360F , H410 |
Forebyggende foranstaltninger. (P) |
P201 , P261 , P273 , P280 , P284 |
signalord |
farligt |
GHS piktogrammer |
![Piktogram "Skull and crossbones" af CGS-systemet](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/45px-GHS-pictogram-skull.svg.png) ![GHS sundhedsfare piktogram](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/21/GHS-pictogram-silhouette.svg/45px-GHS-pictogram-silhouette.svg.png) ![GHS miljø piktogram](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/45px-GHS-pictogram-pollu.svg.png) |
NFPA 704 |
0
3
0 |
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. |
Mediefiler på Wikimedia Commons |
Cobalt(II) chlorid ( cobaltdichlorid ) er en uorganisk forbindelse , koboltsalt af saltsyre (saltsyre) med formlen CoCl 2 . Tilhører klassen af kobolthalogenider .
Cobalt(II)chlorid er hygroskopisk. Kendte krystalhydrater CoCl 2 n H 2 O ( n = 1, 2, 4, 5, 6):
- blåviolet monohydrat (stabil i luft op til 110 °C, smp. 335 °C, med nedbrydning);
- violet dihydrat (stabilt op til 90 °C, smp. 206 °C, med nedbrydning);
- mørkerødt tetrahydrat;
- rødt pentahydrat;
- pink hexahydrat (smp. 51,2 ° C, med nedbrydning) - cobaltchlorid hexahydrat: CoCl 2 6H 2 O;
Fysiske egenskaber
Vandfrit koboltdichlorid er under normale forhold en paramagnetisk hygroskopisk skinnende blå hexagonale krystaller, når den opvarmes til 680°C omdannes den til en anden polymorf.
- Molekylvægt af det vandfri stof: 129,84.
- Kogepunkt: 1049 °C.
- Smeltepunkt: 735 °C (ifølge andre kilder 724 °C).
- Smeltevarme 38 kJ/mol.
- Fordampningsvarmen er 14,5 kJ/mol.
- Varmekapacitet 78,49 J/(mol K).
- Den molære elektriske ledningsevne ved uendelig fortynding ved 25 °C er 260,7 S cm²/mol.
- Densitet: 3,356 g/ cm3 .
- Damptryk ved 770 °C: 5,33 kPa.
- Lad os godt opløse i vand, methyl- og ethylalkoholer, acetone.
- Uopløseligt i pyridin og methylacetat .
Opløselighed i vand:
- ved 7°C 45,0 g/100 ml;
- ved 20°C 52,9 g/100 ml.
Henter
Ansøgning
- Anvendes i meteorologi til fremstilling af indikatorpapir, som bruges til at bestemme luftfugtighed.
- bejdsemidler til farvning af stoffer,
- mikronæringsstoffer til husdyrfoder
- komponenter i løsninger til påføring af koboltbelægninger på metaller
- fugtindikator i sammensætningen af silicagel , egenskaben til at ændre farven på det krystallinske hydrat med en stigning i antallet af fangede vandmolekyler anvendes.
- til fremstilling af katalysatorer
- Cobaltchlorid giver en blå farve til glasmassen, så det bruges til at fremstille blåt og lyseblåt dekorativt glas .
- Cobaltchlorid danner stærke bindinger med cyanionen. Dette førte til ideen om at bruge koboltchlorid som en modgift mod cyanidforgiftning . Selvom der er opnået en positiv effekt, har koboltsaltene i sig selv en høj samlet toksicitet for mennesker. I høje doser er de kræftfremkaldende .
- til lavtemperaturindkapsling af jern(III)gammaoxidpulver med kobolt(II)ferrit ved fremstilling af magnetbånd [1] .
Toksicitet
Som nogle andre koboltforbindelser er dets chlorid giftigt for mennesker i høje koncentrationer.
Se også
Kilder
- ↑ Mallinson JC Grundlaget for magnetisk optagelse . - Elsevier, 2012. - S. 31. - ISBN 9780080506821 .
- Rakov E. G. Cobalthalogenider // Chemical Encyclopedia : i 5 bind / Kap. udg. I. L. Knunyants . - M .: Soviet Encyclopedia , 1990. - T. 2: Duff - Medi. - S. 416. - 671 s. — 100.000 eksemplarer. — ISBN 5-85270-035-5 .
- Lurie Yu Yu. Håndbog i analytisk kemi. - M.: Kemi, 1989
- Fremantle M. Kemi i aktion. T. 2. M.: Mir, 1991