Cobalt(II)chlorid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 18. oktober 2019; checks kræver 11 redigeringer .| Cobaltchlorid (II). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Cobaltchlorid (II). |
| Traditionelle navne | cobalt(2+)chlorid; koboltdichlorid |
| Chem. formel | CoCl2 _ |
| Rotte. formel | CoCl2 _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | solid |
| Molar masse | 129,84 g/ mol |
| Massefylde |
3,356 g/cm3 hexahydrat : 1,92 g/cm3 |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 735°C |
| • kogning | 1049°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -310 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7646-79-9 |
| PubChem | 24288 |
| Reg. EINECS nummer | 231-589-4 |
| SMIL | Cl[Co]Cl |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2GVPFVAHMJGGAJG-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | GF9800000 |
| CHEBI | 35696 |
| FN nummer | 3288 |
| ChemSpider | 22708 |
| Sikkerhed | |
| LD 50 | 80 mg/kg |
| Toksicitet | meget giftig |
| Kort karakter. fare (H) | H302 , H317 , H318 , H334 , H341 , H350i , H360F , H410 |
| Forebyggende foranstaltninger. (P) | P201 , P261 , P273 , P280 , P284 |
| signalord | farligt |
| GHS piktogrammer |
   |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Cobalt(II) chlorid ( cobaltdichlorid ) er en uorganisk forbindelse , koboltsalt af saltsyre (saltsyre) med formlen CoCl 2 . Tilhører klassen af kobolthalogenider .
Cobalt(II)chlorid er hygroskopisk. Kendte krystalhydrater CoCl 2 n H 2 O ( n = 1, 2, 4, 5, 6):
- blåviolet monohydrat (stabil i luft op til 110 °C, smp. 335 °C, med nedbrydning);
- violet dihydrat (stabilt op til 90 °C, smp. 206 °C, med nedbrydning);
- mørkerødt tetrahydrat;
- rødt pentahydrat;
- pink hexahydrat (smp. 51,2 ° C, med nedbrydning) - cobaltchlorid hexahydrat: CoCl 2 6H 2 O;
Fysiske egenskaber
Vandfrit koboltdichlorid er under normale forhold en paramagnetisk hygroskopisk skinnende blå hexagonale krystaller, når den opvarmes til 680°C omdannes den til en anden polymorf.
- Molekylvægt af det vandfri stof: 129,84.
- Kogepunkt: 1049 °C.
- Smeltepunkt: 735 °C (ifølge andre kilder 724 °C).
- Smeltevarme 38 kJ/mol.
- Fordampningsvarmen er 14,5 kJ/mol.
- Varmekapacitet 78,49 J/(mol K).
- Den molære elektriske ledningsevne ved uendelig fortynding ved 25 °C er 260,7 S cm²/mol.
- Densitet: 3,356 g/ cm3 .
- Damptryk ved 770 °C: 5,33 kPa.
- Lad os godt opløse i vand, methyl- og ethylalkoholer, acetone.
- Uopløseligt i pyridin og methylacetat .
Opløselighed i vand:
- ved 7°C 45,0 g/100 ml;
- ved 20°C 52,9 g/100 ml.
Henter
- virkningen af chlor på pulveriseret kobolt opvarmet til 850-900 °C ;
- ved at opløse metallisk cobalt, dets oxid CoO , hydroxid Co(OH) 2 eller carbonat CoCO3 i HCl , efterfulgt af dehydrering i vakuum ved 150 °C eller behandling med thionylchlorid SOCl2 .
- vandfri - ved dehydrering af krystallinske hydrater CoCl 2 n H 2 O ;
Ansøgning
- Anvendes i meteorologi til fremstilling af indikatorpapir, som bruges til at bestemme luftfugtighed.
- bejdsemidler til farvning af stoffer,
- mikronæringsstoffer til husdyrfoder
- komponenter i løsninger til påføring af koboltbelægninger på metaller
- fugtindikator i sammensætningen af silicagel , egenskaben til at ændre farven på det krystallinske hydrat med en stigning i antallet af fangede vandmolekyler anvendes.
- til fremstilling af katalysatorer
- Cobaltchlorid giver en blå farve til glasmassen, så det bruges til at fremstille blåt og lyseblåt dekorativt glas .
- Cobaltchlorid danner stærke bindinger med cyanionen. Dette førte til ideen om at bruge koboltchlorid som en modgift mod cyanidforgiftning . Selvom der er opnået en positiv effekt, har koboltsaltene i sig selv en høj samlet toksicitet for mennesker. I høje doser er de kræftfremkaldende .
- til lavtemperaturindkapsling af jern(III)gammaoxidpulver med kobolt(II)ferrit ved fremstilling af magnetbånd [1] .
Toksicitet
Som nogle andre koboltforbindelser er dets chlorid giftigt for mennesker i høje koncentrationer.
Se også
- Cobalt(III)chlorid CoCl 3
Kilder
- ↑ Mallinson JC Grundlaget for magnetisk optagelse . - Elsevier, 2012. - S. 31. - ISBN 9780080506821 .
- Rakov E. G. Cobalthalogenider // Chemical Encyclopedia : i 5 bind / Kap. udg. I. L. Knunyants . - M .: Soviet Encyclopedia , 1990. - T. 2: Duff - Medi. - S. 416. - 671 s. — 100.000 eksemplarer. — ISBN 5-85270-035-5 .
- Lurie Yu Yu. Håndbog i analytisk kemi. - M.: Kemi, 1989
- Fremantle M. Kemi i aktion. T. 2. M.: Mir, 1991