Kviksølv(I)chlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 6. november 2020; checks kræver 2 redigeringer .

Dirtuti chlorid(2+)

Systematisk navn	Dirtuti chlorid(2+)
Andre navne	Calomel; dirtuti dichlorid; kviksølv(I)chlorid; calomel
Kemisk formel	Hg2Cl2 _ _ _
Udseende	hvidt fast stof
Ejendomme
Molar masse	472,09 g / mol
Smeltetemperatur	525 °C (ved overtryk)
Sublimationstemperatur	383,7°C
Nedbrydningstemperatur	400°C
Massefylde	7,15 g/cm³
Mohs hårdhed	1,5-2
Opløselighed i vand	3,4⋅10 −5 g/100 ml
Opløselighedsprodukt	1,3⋅10 −18
Toksikologiske data
LD 50	210 mg/kg
MPC	i luften i arbejdsområdet 0,2 mg/m³ i den atmosfæriske luft 0,0003 mg/m³ i vandet i reservoirer 0,001 mg/l
Struktur
Krystalcelle	tetragonal
Termodynamiske egenskaber
Standard dannelsesentalpi	-266 kJ/mol
Standard molær entropi	+192 J/(K mol)
Gibbs standard dannelsesenergi	-211 kJ/mol
Klassifikation
CAS registreringsnummer	10112-91-1
EF-registreringsnummer	233-307-5
Sikkerhed
R-sætninger	R22 , R36/37/38 , R50/53
S-sætninger	S13 , S24/25 , S46 , S60 , S61
H-sætninger	H302; H315; H319; H335; H410
P-sætninger	P273; P302+P352; P304+P340; P305+P351+P338
Farepiktogrammer
GHS-farepiktogrammer
NFPA 704	0 3 0
Hvor det ikke er angivet, er data givet under standardbetingelser (25 °C, 100 kPa).

Kviksølv(I)chlorid , også calomel , dirtuti dichlorid , dirtuti(2+)chlorid er et uorganisk stof med formlen , en forbindelse af kviksølv og klor . Tilhører klassen af binære forbindelser , kan betragtes som en dimer af et salt af monovalent kviksølv og saltsyre (se klynge ). Hvidt krystallinsk stof. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2))))$

At være i naturen

Kviksølv(I)chlorid forekommer naturligt som mineralet calomel (et forældet navn er hornkviksølv). Mineralets farve er fra lysegul til brun, hårdheden på Mohs-skalaen er 1,5 - 2 [1] .

Fysiske egenskaber

Kviksølv(I)chlorid er et hvidt krystallinsk stof, der bliver mørkere i lyset. Meget flygtigt, uopløseligt i vand ( opløselighed 3,4⋅10 −4 g/l), ethanol , ether ; opløselig i benzen , pyridin . Danner ikke krystallinske hydrater . Sublimerer med nedbrydning ved en temperatur på 383–400 °C [2] [3]

Krystalgitter af tetragonalt system , rumgruppe I 4/mmm , celleparametre a = 0,445 nm , c = 1,089 nm , Z = 2 [4] .

Kemiske egenskaber

Kviksølv(I)chlorid reagerer ikke med alkalier [2] .

Oxideret til kviksølv(II)forbindelser:

i varm koncentreret svovlsyre

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 2H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ HgSO_{4}\downarrow +\ SO_{2}\ pil op +\ 2H_{2}O}}

i varm koncentreret salpetersyre

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 4HNO_{3}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2NO_{2 }\uparrow +\ 2H_{2}O}}

Det reduceres til metallisk kviksølv med stærke reduktionsmidler , for eksempel tin(II)chlorid i saltsyre :

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ SnCl_{2}\ +\ 2HCl\ \longrightarrow \ 2Hg\downarrow +\ H_{2}[SnCl_{6}]))

Under påvirkning af klor oxideres calomel med dannelse af sublimat:

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ Cl_{2}\ \longrightarrow \ 2HgCl_{2))))

Dismuterer til metallisk kviksølv og kviksølv(II)forbindelser:

i fortyndede syrer (langsomt) eller ved opvarmning over 400 °C

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ Hg))

i en ammoniakopløsning dannes et såkaldt hvidt infusible bundfald

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \longrightarrow \ [Hg(NH_{2})Cl]\downarrow +\ Hg\pil ned +\ NH_{4}Cl\ +\ 2H_{2}O}}

Ved sublimationstemperaturen i gasfasen nedbrydes den delvist med dannelsen af en monomer:

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ \rightleftarrows \ 2HgCl))

Henter

Kviksølv(I)chlorid kan opnås:

ved hjælp af ionbytterreaktioner , for eksempel udfældning med kaliumchlorid fra en opløsning af snavs(I)dinitrat i fortyndet salpetersyre

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KCl\longrightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

interaktion mellem kviksølv(II)chlorid og metallisk kviksølv ved høj temperatur

{\displaystyle {\mathsf {HgCl_{2}\ +\ Hg\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C))Hg_{2}Cl_{2))))

interaktion mellem kviksølv(II)chlorid og kviksølv(II) cyanid :

{\mathsf {HgCl_{2}\ +\ Hg(CN)_{2}\ \xrightarrow {70-120^{\circ }C} \ Hg_{2}Cl_{2}\ +\ C_{ 2}N_{2}\uparrow}}

Ansøgning

Kviksølv(I)chlorid bruges til at fremstille en calomel referenceelektrode , som et antiseptisk middel , som en katalysator , til syntese af organokviksølvforbindelser [4] .

Toksicitet

Kviksølv(I)chlorid er moderat giftigt for varmblodede væsner: LD 50 for rotter 210 mg/kg (oral), 1500 mg/kg (dermalt). Forårsager irritation af hud, slimhinder, alvorlig øjenirritation. Ved indtagelse påvirkes hovedsageligt leveren, nyrerne, mave-tarmkanalen og centralnervesystemet . Meget giftig for vandlevende organismer: LC 50 for Daphnia magna er 0,002 mg/l i 48 timer [5] .

MPC (med hensyn til kviksølv) er: i luften i arbejdsområdet 0,2 mg/m³, i den atmosfæriske luft 0,0003 mg/m³, i vandet i reservoirer 0,001 mg/l [4] .

Noter

↑ Calomel på webmineral.com
↑ 1 2 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Bustard, 2007. - S. 205 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Kviksølvhalogenider på xumuk.ru] . (ubestemt)
↑ Merck Safety Data Sheet - Mercury(I) chloride (pdf) (link ikke tilgængeligt)