Klor(I)fluorid

Klor(I)fluorid (klormonofluorid, klormonofluorid) - Cl F , en uorganisk binær forbindelse af klor med fluor , som er en farveløs giftig tung gas ved stuetemperatur med en stærk irriterende lugt. Kondenserer ved afkøling til -100 °C til en bleggul væske. Mange egenskaber ligner dem for fluor og klor.

Fysiske og kemiske egenskaber

Ejendom	Betyder
Den dielektriske konstant	0,881
Standardentalpi for dannelse (298 K, gasfase)	-56,5 kJ/mol
Entropi af dannelse (298 K, i gasfasen)	217,91 J/(mol K)
Entalpi af fordampning	20,16 kJ/mol
Varmekapacitet (298K, i gasfase)	32,22 J/(mol K)

IR - spektrene viser et absorptionsbånd ved 747 cm- 1 (for et fast stof).

Hent metoder

En af metoderne til at opnå klorfluorid er metoden foreslået af Domange og Heydorfer [1] . I denne metode ledes en blanding af klor og fluor i forholdet 1:1 gennem et apparat bestående af kobberrør ved 220-230 ° C:

Cl2 + F2 → 2ClF

ClF fremstilles også af chlortrifluorid og klor . Da chlortrifluorid i øjeblikket produceres i industriel skala, er denne metode blevet udbredt:

ClF3 + Cl2 → 3 ClF

Kemiske egenskaber

Kemisk meget aktivt stof; overgår fluor i sin aktivitet i nogle reaktioner. Godt fluoreringsmiddel. På grund af det faktum, at chloratomet er i +1 oxidationstilstand , udviser det stærke oxiderende egenskaber.

Reagerer med vand og danner fri ilt og klor :

4ClF + 2H2O → 2Cl2 + O2 + 4HF

Når det opvarmes, reagerer det meget aktivt med brint . Dette producerer hydrogenfluorid og hydrogenchlorid :

ClF + H2 → HCI + HF

Reagerer med metalchlorider og danner fluorider og klor:

NaCl + ClF → NaF + Cl2

Når de interagerer med simple stoffer, dannes fluorider:

Br2 + 6ClF → 2BrF3 + 3Cl2 Si + 4ClF → SiF4 + 2Cl2 W + 6ClF → WF 6 + 3Cl 2

Med carbonmonoxid foregår chlorfluoreringsreaktionen:

CO + ClF → COClF

Med fluoriderne Cs , Rb og K under højt tryk dannes farveløse salte, der er stabile op til 200 ° C:

CsF + ClF → CsClF 2

En usædvanlig violet polymerforbindelse med sammensætningen (F 3 ClO 2 ) n blev opnået ved at reagere ClF og O 2 F 2 :

nClF + nO 2 F 2 → (F 3 ClO 2 ) n

Ansøgning

Det bruges som fluoreringsmiddel i organisk syntese [2] og også som chloreringsmiddel [3] [4] .
Også ret lovende er brugen af klormonofluorid til rensning af uranfluorider [5] :

4ClF + UO 2 F 2 → O 2 + 2Cl 2 + UF 6

Toksicitet

Klor(I)fluorid er meget giftigt og har en kvælende effekt ( SDYAV ). Som alle interhalogener er det et stærkt oxidationsmiddel . MPC i arbejdsområdet - 0,5 mg / m³.