Cobalt(III)fluorid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 11. august 2021; verifikation kræver 1 redigering .| Cobalt(III)fluorid | |
|---|---|
| Systematisk navn | Cobalt(III)fluorid |
| Andre navne | Kobolttrifluorid |
| Kemisk formel | CoF3 _ |
| Udseende | lysebrune krystaller |
| Ejendomme | |
| Molar masse | 115,93 g / mol |
| Nedbrydningstemperatur | 350 °C (623,15 K) |
| Massefylde | 3,89 g/cm³ |
| Struktur | |
| Krystalcelle | trigonal |
| Termodynamiske egenskaber | |
| Standard dannelsesentalpi | -779 kJ/mol |
| Standard molær entropi | +93 J/(K mol) |
| Gibbs standard dannelsesenergi | -707 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| CAS registreringsnummer | 10026-18-3 |
| EF-registreringsnummer | 233-062-4 |
| Sikkerhed | |
| R-sætninger | R34 |
| S-sætninger | S36/37/39 ; S45 ; S26 |
| H-sætninger | H314 |
| P-sætninger | P280; P305 + P357 + P338; P310 |
| Farepiktogrammer | |
| GHS-farepiktogrammer |
 |
| NFPA 704 |
0
3
2 |
| Hvor det ikke er angivet, er data givet under standardbetingelser (25 °C, 100 kPa). | |
Cobalt(III) fluorid ( cobalttrifluorid ) er et uorganisk stof med den kemiske formel CoF3 , en forbindelse af kobolt og fluor . Tilhører klassen af binære forbindelser , salt af cobalt og flussyre . Lysebrunt krystallinsk stof. Stærkt oxidationsmiddel .
Fysiske egenskaber
Cobalt(III)fluorid er et lysebrunt fast stof, der bliver mørkere i fugtig luft. Nedbrydes ved en temperatur på 350-700 °C, reagerer med vand (se afsnittet "Kemiske egenskaber"). [en]
Det har et trigonalt system af krystalgitter . [2]
Under visse betingelser (se afsnittet "Opnåelse") danner en krystallinsk CoF 3 3,5H 2 O med strukturen [CoF 3 (H 2 O) 3 ] 0,5 H 2 O. [1]
Kemiske egenskaber
Uorganiske reaktioner
Cobalt(III)fluorid indgår i følgende reaktioner: [1]
- når det opvarmes, nedbrydes det og danner kobolt(II) fluorid og fluor
- i koldt vand (langsomt) og kold fortyndet alkaliopløsning nedbrydes til dannelse af koboltmetahydroxid
- når det interagerer med koncentrerede opløsninger af ammoniakhydrat og natriumcarbonat , danner det bundfald af komplekse salte (henholdsvis hexaminkobalt(III)fluorid og natriumtricarbonatcobaltat(III))
![{\displaystyle {\mathsf {CoF_{3}\ +\ 6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \longrightarrow \ [Co(NH_{3})_{6}]F_{3}\ pil ned \ +\ 6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b50d3ae056bb9d050dd2c22fa2d0a7296a23d253)
![{\displaystyle {\mathsf {2CoF_{3}\ +\ 6Na_{2}CO_{3}\ \longrightarrow \ 2Na_{3}[Co(CO_{3})_{3}]\downarrow \ +\ 6NaF} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2efc70ae0be7b47543122aa9bf5ecc038e6457b0)
- er et stærkt oxidationsmiddel , for eksempel oxiderer det vand til oxygen (ved kogning) og koncentreret saltsyre til klor , mens det reduceres til kobolt (II) forbindelser
- reagerer med dinitrogenpentoxid til dannelse af nitrogentrifluorid
Organiske reaktioner
Cobalt(III)fluorid reagerer med alkaner og danner perfluoralkaner . Reaktionen forløber ved en fri radikal mekanisme . [3]
Henter
Cobalt(III)fluorid kan opnås ved fluorering af cobalt(II)fluorid , cobalt(II) chlorid eller cobaltmetahydroxid : [1]
Under elektrolysen af en opløsning af cobalt(II)fluorid i koncentreret flussyre dannes et bundfald af cobalt(III)fluorid 3,5-hydrat på anoden : [1]
(anode) (katode)
Ansøgning
Cobalt(III)fluorid bruges som reagens og katalysator i syntesen af perfluorcarboner .
Toksicitet
Cobalt(III)fluorid kan forårsage forbrændinger på hud, øjne, mave-tarmkanalen og de øvre luftveje.
Noter
- ↑ 1 2 3 4 5 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Bustard, 2007. - S. 113 -114. — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Drofa, 2006. - S. 96, 459. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ Neiland O. Ya. Organisk kemi . - M . : Højere skole, 1990. - S. 221 . — 751 s. — ISBN 5-06-001471-1 .