Brom(III)fluorid
| Bromfluorid (III). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
Brom (III) fluorid | ||
| Chem. formel | BrF 3 | ||
| Rotte. formel | BrF 3 | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Molar masse | 136,90 g/ mol | ||
| Massefylde | (fast.) 3,2 g/cm3 , (flydende) 2,8 g/cm³ | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | 8,8°C | ||
| • kogning | 125,8°C | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 7787-71-5 | ||
| PubChem | 24594 | ||
| Reg. EINECS nummer | 232-132-1 | ||
| SMIL | FBr(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/BrF3/c2-1(3)4FQFKTKUFHWNTBN-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 22996 | ||
| Sikkerhed | |||
| NFPA 704 |
0
fire
3 |
||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Brom (III) fluorid ( bromtrifluorid , bromtrifluorid ) BrF 3 er en forbindelse af brom med fluor , som er en mobil farveløs væske ved stuetemperatur, nogle gange farvet gulliggrå eller halmfarvet (på grund af nedbrydning af stoffet med dannelse af brunt brom), rygende i luften. Det har en stærk irriterende lugt. Giftig i høje koncentrationer .
Bygning
Hybridisering af bromatomet i sp³d- molekylet , og strukturen af molekylet ligner fuldstændig strukturen af chlortrifluorid -molekylet , det vil sige T-formet, med en lang binding og to kortere.
For bromtrifluorid er krystalgitteret også blevet undersøgt. Den krystallinske celle er ortorombisk. Celleindstillinger: [1]
| Parameter | Betyder |
|---|---|
| -en | 534 kl |
| b | 735 kl |
| c | 661 kl |
Formentlig er der [BrF 2 ] + og [BrF 4 ] - ioner i krystalgitterstederne .
Fysiske og kemiske egenskaber
Molekylets dipolmoment er 1,19 debyes .
Termodynamiske mængder
| Ejendom | Betyder |
|---|---|
| Standard dannelsesentalpi (i flydende fase) | -300,8 kJ/mol |
| Standard dannelsesentalpi (i gasfase) | -255,6 kJ/mol |
| Entropi af dannelse (i flydende fase) | 178,2 J/(mol K) |
| Entropi af dannelse (i gasfase) | 292,5 J/(mol K) |
| Varmekapacitet (i flydende fase) | 124,6 J/(mol K) |
| Varmekapacitet (i gasfase) | 66,6 J/(mol K) |
| Entalpi af fusion | 12,03 kJ/mol |
| Kogende entalpi | 42,68 kJ/mol [2] |
Opløselighed
| Opløsningsmiddel | Betyder |
|---|---|
| flydende brom | Blander ikke |
| Vand | reagerer |
| Svovlsyre | Opløselig |
| Hydrogenfluorid | Ubegrænset blanding (ved temperaturer over 292K). |
Brønd opløser fluorider af nogle metaller , for eksempel NaF , KF , AgF , SnF2 , BaF2 , SbF2 .
Kemiske egenskaber
- Antænder mange organiske forbindelser (især papir og træ).
- I flydende tilstand gennemgår det autoionisering i henhold til følgende skema:
- Mange metalfluorider danner, når de er opløst, binære forbindelser, som for det meste er modstandsdygtige over for varme, og mister kun BrF 3 ved temperaturer over 200 °C. For eksempel, når kaliumfluorid opløses i bromtrifluorid, frigives følgende forbindelse:
Henter
- Bromtrifluorid kan fås fra simple stoffer ved stuetemperatur (20 ° C)
- Også bromtrifluorid er et disproportioneringsprodukt af brommonofluorid. I dette tilfælde dannes frit brom også:
Ansøgning
BrF 3 har fundet et ret stort udvalg af forskellige anvendelser. Her er nogle af dem:
- Bromtrifluorid er et meget godt fluoreringsmiddel. Det bruges i forskellige organiske synteser. For eksempel ved reaktion med succinitril (NCCH 2 CH 2 CN) dannes 1,1,1,4,4,4-hexafluorbutan, hvilket er vanskeligt at opnå, hvis der anvendes andre fluoreringsmidler. [fire]
- En ret lovende nuværende kilde er ved at blive udviklet baseret på lithium /brom trifluorid-systemet. [5]
- Trifluorid kan også bruges til at ætse siliciumkrystaller i gasfasen, som med succes kan bruges til produktion af forskellige halvlederenheder . [6]
- Det bruges med succes i den nukleare industri til produktion og separation af uranfluorider og er også lovende til behandling af nukleart brændsel:
- Det bruges i olie- og gasindustrien som et arbejdsstof i kemiske kuttere til nødskæring og udvinding af borestrengen fra brønde.
- For nogle synteser virker bromtrifluorid samtidigt som opløsningsmiddel , fluoreringsmiddel og oxidationsmiddel. For eksempel reaktionen med metaltrichlorider, hvor salte af fluorderivater af syrer dannes:
Farer
Bromtrifluorid er et ret farligt stof. Blandt farerne forbundet med brugen af dette stof er følgende: [7] :
- Risiko for eksplosion fra stød, friktion eller gnist.
- Giftig ved indånding og indtagelse.
- Efterlader svære, dårligt helende forbrændinger ved kontakt med huden.
Noter
- ↑ Røntgenundersøgelse af strukturen af flydende Bremine Trifluoride. VN Mitkin, GS Yurev, SV Zemskov, VI Kazakova. Journal of Structural Chemistry bind 28, nummer 1, 1987. (ikke tilgængeligt link)
- ↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference" L .: Chemistry, 1977
- ↑ Simons JH (1950). "Brom(III)fluorid - Bromtrifluorid". Inorganic Synthesis 3: 184-186
- ↑ Max T. Baker, Jan A. Ruzicka, John H. Tinker. Journal of Fluorine Chemistry bind 94, udgave 2, side 123-126 (link ikke tilgængeligt)
- ↑ US patent nr. 5188913
- ↑ US patent nr. 6436229
- ↑ Sammensatte faredata . Hentet 4. september 2008. Arkiveret fra originalen 28. april 2008.
Se også
Litteratur
- Jolly W. I. Synteser af uorganiske forbindelser. M: Mir, 440 s. - 1967
- Nekrasov BV Fundamentals of General Chemistry. I 2 bind. M: Kemi, 1973
| Bromforbindelser _ | |
|---|---|
| |