Nikkel(II)sulfid
| Nikkel(II)sulfid | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Nikkel(II)sulfid |
| Traditionelle navne | nikkelsulfid |
| Chem. formel | NiS |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | sorte krystaller |
| Molar masse | 90,76 g/ mol |
| Massefylde | 5,3-5,65 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 797°C |
| Mol. Varmekapacitet | 47,11 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -94,1 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 16812-54-7 |
| PubChem | 28094 |
| Reg. EINECS nummer | 240-841-2 |
| SMIL | S=[Ni] |
| InChI | InChI=1S/Ni.SWWNBZGLDODTKEM-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | QR9705000 |
| ChemSpider | 145853 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Nikkel(II)sulfid er en binær uorganisk forbindelse, et salt af nikkelmetal og hydrosulfidsyre med formlen NiS, sorte krystaller, opløses ikke i vand, er karakteriseret ved betydelig ikke-støkiometricitet, danner flere polymorfe former.
Henter
- Mineralet millerit findes i naturen - γ-NiS med urenheder.
- Fusion af nikkel og svovl :
- Passer hydrogensulfid gennem en divalent nikkelsaltopløsning (β-NiS):
- Virkning af opløselige sulfider på divalent nikkelsaltopløsning (α-NiS):
Fysiske egenskaber
Nikkel(II)sulfid er en ikke-støkiometrisk forbindelse NiS x , hvor x =1÷1,04.
Nikkel(II)sulfid danner flere modifikationer:
- α-NiS - sort amorft pulver, opløseligt i fortyndet saltsyre ;
- β-NiS - sorte krystaller af hexagonal syngoni , rumgruppe P 6 3 /mmc , celleparametre a = 0,3428 nm, c = 0,5340 nm, Z = 2, opløses i varm fortyndet saltsyre .
- γ-NiS - sorte krystaller af trigonal syngoni , rumgruppe R3m , celleparametre a = 0,9590 nm, c = 0,3145 nm, Z = 9, uopløseligt i fortyndet saltsyre .
Faseovergang γ→β forekommer ved temperaturer på 282-389°C, afhængigt af den støkiometriske sammensætning.
Det opløses ikke i vand, p PR = 21,03.
Kemiske egenskaber
- Opløseligt i varm koncentreret saltsyre:
- Reagerer med oxiderende syrer :
- Reagerer langsomt med fugt i luften:
- Når det opvarmes, oxideres det af atmosfærisk oxygen :
- Reagerer i svovl ved sammensmeltning:
- Reduceret af kulilte :
Ansøgning
- Katalysator.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.