| lithiumiodid | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
lithiumiodid |
| Chem. formel | LiI |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | hvidt krystallinsk fast stof |
| Molar masse | 133,85 g/ mol |
| Massefylde |
vandfri - 4,076 g/cm 3 trihydrat - 3,494 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 459°C |
| • kogning | 1171°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | 270,377 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 151 [1] |
| • i vand (ved 100 °C) | 433 [1] |
| • i methanol | 343 g/100 ml |
| • i acetone | 42,6 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer |
10377-51-2 17023-24-4 (monohydrat) 17023-25-5 (dihydrat) 7790-22-9 (trihydrat) |
| PubChem | 66321 |
| Reg. EINECS nummer | 233-822-5 |
| SMIL | [Li+].[I-] |
| InChI | InChI=1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 59699 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Lithiumiodid eller LiI er en kemisk forbindelse af lithium og jod . I luft bliver det gult, da jodid oxideres til jod. [2]
Lithiumiodid kan opnås ved at reagere lithium med jod :
2Li + I2 → 2LiI
Interaktionen mellem lithium og jodbrinte
2Li + 2HI → 2LiI + H2 ↑
og også som et resultat af reaktionen mellem lithiumhydroxid og hydrogeniodid:
LiOH + HI → LiI + H2O
Dette salt bruges som en elektrolyt i højtemperaturbatterier såvel som batterier med lang levetid, såsom pacemakere . Det bruges også som fosfor til at detektere neutroner . [3] .
Enkeltkrystaller aktiveret med europium eller tin bruges som scintillatorer i kernefysik. Sådanne monokrystaller er indesluttet i en forseglet kasse med et vindue for at beskytte mod oxidation af atmosfærisk oxygen.
| Lithiumforbindelser _ | |
|---|---|
| |