Lithiumsulfit

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 4. juni 2020; checks kræver 4 redigeringer .

lithiumsulfit

Systematisk navn	lithiumsulfit
Kemisk formel	Li2SO3 _ _ _
Udseende	hvide krystaller
Ejendomme
Molar masse	93,943 g / mol
Smeltetemperatur	455°C (728,15 K)
Nedbrydningstemperatur	455-800°C
Klassifikation
CAS registreringsnummer	13453-87-7
PubChem	11665397
Kode SMIL	<[Li+].[O-]S(O)=O
InChI kode	1S/Li.H2O3S/c;1-4(2)3/h; (H2,1,2,3)/q+1;/p-1
Sikkerhed
GHS-farepiktogrammer
Hvor det ikke er angivet, er data givet under standardbetingelser (25 °C, 100 kPa).

Lithiumsulfit er et uorganisk stof , et salt af lithium og svovlsyrling med formlen Li 2 SO 3 .

Fysiske egenskaber

Lithiumsulfit er et hvidt hygroskopisk krystallinsk stof, opløseligt i vand, uopløseligt i ethanol [1] .

Smelter under nedbrydning ved 455 °C. Det danner krystallinske hydrater af sammensætningen Li 2 SO 3 • n H 2 O, hvor n = 1, 2 og 6. Ved udfældning fra vandige opløsninger og ved absorption af fugt danner det et hvidt krystallinsk hydrat med formlen Li 2 SO 3 • H 2 O, som nedbrydes og frigiver vand ved 190 °C [2] .

Lithiumsulfit krystallinsk hydrat er et pyroelektrisk [3] .

Kemiske egenskaber

Lithiumsulfit udviser generelle kemiske egenskaber, der er karakteristiske for alkalimetalsulfitter , nemlig:

når det opvarmes, omdannes det til lithiumsulfid og lithiumsulfat

{\mathsf {4\ Li_{2}SO_{3}{\xrightarrow {455-800^{\circ }C))\ Li_{2}S+3\ Li_{2}SO_{4)) }

i en vandig opløsning dissocierer den med dannelsen af en sulfitanion , som ved hydrolysering skaber et basisk miljø (pK b = 7,09)

{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}^{2-}+\ H_{2}O\longrightarrow \ HSO_{3}^{-}+\ OH^{-))))

ved vekselvirkning med stærke syrer frigives svovldioxid

{\mathsf {Li_{2}SO_{3}+2\ H^{+}\longrightarrow 2\ Li^{+}+\ SO_{2}\uparrow +\ H_{2}O))

når svovldioxid ledes gennem en opløsning af lithiumsulfit, dannes lithiumhydrosulfit

{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O+\ SO_{2}\longrightarrow 2\ LiHSO_{3))))

på grund af sulfitanionen er det et reduktionsmiddel , for eksempel i reaktionen

{\mathsf {Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O+\ Fe_{2}(SO_{4})_{3}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+2 \ FeSO_{4}+\ H_{2}SO_{4}}}

Henter

Lithiumsulfit kan fremstilles ved at føre svovldioxid gennem en mættet opløsning af lithiumhydroxid :

{\mathsf {2\ LiOH+\ SO_{2}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O))

Ansøgning

Noter

↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Bustard, 2007. - S. 281 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M. : Drofa, 2006. - S. 126. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ UKK på ETM (Dielektriske materialer) (utilgængeligt link)

Litteratur

Plyushchev VE, Stepin BD Kemi og teknologi af forbindelser af lithium, rubidium og cæsium. - M . : "Kemi", 1970. - 408 s.

Lithiumforbindelser _

Lithiumantimonid (Li 3 Sb)
Lithiumarsenat (Li 3 AsO 4 )
Lithiumhydroxid (LiOH)
Lithiumaluminat (LiAlO 2 )
Lithiumarsenid (LiAs)
Lithiumdiarsenidoaluminat (Li 3 AlAs 2 )
Lithiumdinitridoaluminat (Li 3 AlN 2 )
Lithiumdiphosphidoaluminat ( Li3AlP2 ) _ _
Lithiumneptunat (V) (Li 3 NpO 4 )
Neptunat (VI) hexalithium (Li 6 NpO 6 )
Lithiumneptunat (VI) (Li 2 NpO 4 )
Neptunate (VI) tetralithium (Li 4 NpO 5 )
Lithiumneptunat (VII) (Li 5 NpO 6 )
Lithiumniobat (LiNbO 3 )
Trilithium silicid (Li 6 Si 2 )
Lithium tellurid (Li 2 Te)
Lithiumphosphid ( Li3P )
Lithiumzirconat (Li 2 ZrO 3 )
Lithiumchlorid (LiCl)
Lithiumfluorid (LiF)
Lithiumpermanganat (LiMnO 4 )
Lithiumiodid (LiI)
Lithiumnitrit (LiNO 2 )
Lithiummetaborat ( LiBO 2 )
Lithiummolybdat (Li 2 MoO 4 )
Lithiumlactat (LiC 3 H 5 O 3 )
Lithiumchlorat (LiClO 3 )
Lithiumsulfit (Li 2 SO 3 )