Sølv(I)bromid
| Sølvbromid (I). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Sølvbromid |
| Chem. formel | AgBr [1] |
| Rotte. formel | AgBr |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | solid |
| Molar masse | 187,7722 g/mol g/ mol |
| Massefylde | 6,47 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 424°C |
| • kogning | 1505°C |
| Mol. Varmekapacitet | 52,3 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -100,7 kJ/mol |
| Specifik fordampningsvarme | 942600 J/kg |
| Specifik fusionsvarme | 46865 J/kg |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | g/100 ml ved 20°C |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7785-23-1 |
| PubChem | 66199 |
| Reg. EINECS nummer | 232-076-8 |
| SMIL | Br[Ag] |
| InChI | InChI=1S/Ag.BrH/h; 1H/q+1;/p-1ADZWSOLPGZMUMY-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 59584 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Sølvbromid (også forældet bromit eller bromargyrit [1] ) er et lysegult krystallinsk stof, uopløseligt i vand, har en ionisk struktur.
Fysiske egenskaber
Diamagnetiske gule kubiske ansigtscentrerede krystaller, rumgruppe Fm3m, Z=4 (a=0,5549 nm). Ved >259 °C ændres det til en rombisk modifikation.
Kan danne kolloide opløsninger.
Henter
Kendt naturligt mineral bromargyrit ( eng. Bromargyrit ) bestående af AgBr med urenheder af klor og jod. Repræsenterer gennemsigtige eller gennemskinnelige krystaller, gullige, grønlig-brune eller lysegrøn i farven, afhængigt af urenheder. Indskud i Mexico , Chile og Vesteuropa .
Sølvbromid kan opnås ved at omsætte ethvert opløseligt sølvsalt med en opløsning af ethvert bromid eller hydrogenbromidsyre . De mest almindeligt anvendte er sølvnitrat og kalium eller natriumbromid:
I denne reaktion udfældes fint krystallinsk, let gult sølvbromid. Denne reaktion bruges ofte i analytisk kemi til kvalitativ og kvantitativ bestemmelse af sølv. Under visse forhold (renhed og koncentration) kan der dannes en kolloid opløsning i stedet for et bundfald .
Det er muligt at få sølvbromid direkte fra grundstofferne:
Kemiske egenskaber
Som mange andre sølvforbindelser er bromid i stand til at danne opløselige komplekser med nogle ligander (CN - , NH 3 , etc.):
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr+2CN^{-}\rightarrow [Ag(CN)_{2}]^{-}+Br^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4ea518a2ccf5e77bc1b5208d37572a3460a313eb)
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr+2NH_{3}\rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Br^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f535457592a5f50b6676ad00c3b4a712a37fd1c)
Sølvbromid gennemgår fotolytisk dissociation:
Denne reaktion ligger til grund for de fleste fotografiske processer.
I kemiske laboratorier bliver affald fra arbejde med sølvforbindelser som regel ikke smidt væk, men regenereret igen. For at gøre dette adskilles en blanding af bundfald af sølvsalte fra supernatanten, der ikke indeholder sølv, vaskes og introduceres i interaktion med zink og en lille mængde af en stærk mineralsyre (for eksempel svovlsyre). Da bundfaldene af sølvsalte er tungtopløselige stoffer, er koncentrationen af sølvioner over bundfaldet lav, så reaktionen med zink forløber meget langsomt (et døgn eller mere). Reaktionsskema:
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr{\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{Zn}}Ag}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47273056815a57670373dfea2502c1f4bcb71afa)
Sølv i denne reaktion er isoleret i form af et gråt fint pulver. Derefter kan det smeltes eller opløses i salpetersyre for at danne sølvnitrat - det vigtigste sølvpræparat, hvorfra resten af forbindelserne opnås.
Ansøgning
Fænomenet fotodissociation af sølvbromid bruges i fotografering (i sort/hvid eller blandet med sensibilisatorer i farve). Sølvbromid bruges også til at skabe specielle glas, der ændrer deres gennemsigtighed med forskellig belysning. Ved bestråling af glas med en blanding af sølvbromid nedbrydes sidstnævnte med dannelse af fine sølvpartikler - glasset bliver mørkere. I mørke sker den omvendte proces (fordi frit brom ikke er i stand til at forlade de resulterende hulrum i glasset), og glasset bliver gennemsigtigt igen.
Toksicitet
Sølvbromids opløselighed i vand er lav, så når sølvbromid indtages oralt , udskilles det meste af det i afføringen. Ved systematisk brug er akkumulering i kroppen og aflejring i de oplyste områder af kroppen af metallisk sølv mulig, hvilket er ledsaget af erhvervelsen af en grå farvetone af huden ( argyrose ). Samtidig oplever patienterne ingen negative fornemmelser, men det indikerer en bedre modstand af kroppen over for sygdomme, hvilket bekræfter sølvets bakteriedræbende egenskaber.
Se også
Noter
- ↑ 1 2 Levinson-Lessing F. Yu. Bromite or Bromargyrite // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.
 Ordbøger og encyklopædier |
|
|---|---|
| I bibliografiske kataloger |