Fluorider

Fluorider  er kemiske forbindelser af fluor med andre grundstoffer. Fluorider er kendt for alle grundstoffer undtagen helium og neon . Fluorider omfatter både binære forbindelser - ioniske fluorider (salte af flussyre og metaller, kovalente fluorider af overgangsmetaller i højere oxidationstilstande og ikke-metalfluorider) og komplekse uorganiske forbindelser (syrefluorider, komplekse fluorider, metalhydrofluorider, fluoreret grafit).

Metalfluorider

Fluorider af alkali, jordalkalimetal og overgangsmetaller i lavere oxidationstilstande (trifluorider af sjældne jordarters grundstoffer og actinider , mono-di- og trifluorider af d-elementer) har en ionisk struktur og er salte af flussyre (flussyre) . Sådanne ioniske fluorider er karakteriseret ved høje krystalgitterenergier og følgelig høje smelte- og kogepunkter: for CaF 2 Tm = ~2530 o C.

Med en stigning i oxidationsgraden bliver arten af ​​bindingen mellem fluor og metal i overgangsmetalfluorider kovalent, og fluoridernes egenskaber ændres tilsvarende: for eksempel sublimerer uranhexafluorid UF 6 ved atmosfærisk tryk ved 56,4 °C og smelter ved 64 °C

Koordinationstallet for metalfluoriders krystalgitter afhænger af kationens størrelse: i tilfælde af en lille radius af kationen er koordinationstallet fire (for eksempel for BeF 2 med et tetraedrisk miljø af berylliumkationfluorid-anioner ), med en stigning i kationens radius stiger koordinationstallet til seks (for eksempel UF 6 s oktaedriske miljø af uranatom med fluoratomer).

Ikke-metalfluorider

Fluorider af ikke-metaller - væsker eller gasser. Fremstillingen af ​​fluorider kan ske ved at omsætte fluor med grundstoffer, ved at udsætte metaller for hydrogenfluorid og ved en række andre metoder.

Får fluorstoffer

• Fluorider af de fleste grundstoffer kan opnås ved vekselvirkning af simple stoffer:

• En række fluorider kan opnås ved udvekslingsreaktioner:

• Højere fluorider opnås normalt fra lavere ved virkningen af ​​fluor:

Anvendelse, fare for anvendelse

Fluorider er meget udbredt i industrien:

• En af hovedkilderne til at opnå fri fluor ved elektrolyse  er calciumfluorid (CaF 2 ).
• Nogle ikke-metalfluorider bruges som raketbrændstofoxidationsmidler ( ClF 3 , ClF 5 ).
• Til isotopadskillelse af uran ( UF 6 ).
• Til fremstilling af optiske briller ( LiF , MgF 2 , CaF 2 osv.).
• Til fluorering af organiske og uorganiske forbindelser (CoF 3 , AgF, ClF 5 )
• Svovlhexafluorid bruges som et gasformigt dielektrikum.
• Inden for tandpleje (f.eks . Vandfluorering ).
• Alle vandopløselige fluorider er giftige (med undtagelse af tungtopløselige, såsom calciumfluorid ).

Se også