Jern(III)fluorid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 12. maj 2018; checks kræver 2 redigeringer .| Jernfluorid (III). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Jernfluorid (III). |
| Traditionelle navne | Fluor jern |
| Chem. formel | FeF3 _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | grønne krystaller |
| Molar masse | 112,84 g/ mol |
| Massefylde | 3,52; 3,81; 3,87 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 1027°C |
| • kogning | 1327°C |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7783-50-8 |
| PubChem | 24552 |
| Reg. EINECS nummer | 232-002-4 |
| SMIL | F[Fe](F)F |
| InChI | InChI=1S/3FH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3SHXXPRJOPFJRHA-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | NO6865000 |
| ChemSpider | 22958 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Jern(III)fluorid er en uorganisk forbindelse, et salt af jernmetal og flussyre med formlen FeF 3 , grønne krystaller, let opløselige i vand, danner krystallinske hydrater .
Henter
- Reaktionen af fluor med pulveriseret jern:
- Fluors virkning på jerndichlorid :
- Opvarmning af jern(III)oxid i en atmosfære af hydrogenfluorid :
- Opvarmning af jern(III) chlorid med ammoniumfluorid :
Fysiske egenskaber
Jern(III)fluorid danner grønne trigonale krystaller , rumgruppe R3c , celleparametre a = 0,523 nm, c = 0,6702 nm, Z = 3 .
Danner krystallinske hydrater med sammensætningen FeF 3 • n H 2 O, hvor n = 3, 4½, 6 og 9.
Lidt opløseligt i vand med kraftig hydrolyse (kun stærkt syrnede opløsninger er stabile).
Uopløseligt i ethanol og ether .
Kemiske egenskaber
- Nedbrydes ved opvarmning i luft:
- I vandige opløsninger gennemgår hydrolyse:
- Trinvis reduceret med brint :
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T))\ FeF_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T))\ Fe}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39dcc6185916c7173e3111d249d61ece50663151)
- Danner komplekse forbindelser med alkalimetalfluorider :
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[FeF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/55c9e32bcd4b23c14f99fdd5263e05cf17c36e1c)
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+3LiF\ {\xrightarrow {}}\ Li_{3}[FeF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/28dc6b4887c5781bf810568853903f770772f634)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.