Trifluorbrommethan
| Trifluorbrommethan | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
Trifluorbrommethan | ||
| Chem. formel | CBrF 3 | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | gasformig | ||
| Molar masse | 148.909 g/ mol | ||
| Massefylde | 6,77 g/cm³ | ||
| Ioniseringsenergi | 11,78 ± 0,01 eV [1] | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | -168°C | ||
| • kogning | -58°C | ||
| Damptryk | 1 ± 1 atm [1] | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 75-63-8 | ||
| PubChem | 6384 | ||
| Reg. EINECS nummer | 200-887-6 | ||
| SMIL | C(F)(F)(F)Br | ||
| InChI | 1S/CBrF3/c2-1(3,4)5RJCQBQGAPKAMLL-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | PA5425000 | ||
| FN nummer | 1009 | ||
| ChemSpider | 6144 | ||
| Sikkerhed | |||
| GHS piktogrammer |
  |
||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Bromotrifluormethan (også kendt som halon 1301 ) er en kemisk forbindelse med formlen (CBrF3 ) .
Produktion
Bromtrifluormethan kan fremstilles ved at omsætte trifluormethan med brom .
Tabel over fysiske egenskaber
| ejendomme | værdier |
|---|---|
| Kritisk temperatur (T s ) | 66,9°C (340,08K) |
| Kritisk tryk (p c ) | 3.956 MPa (39.56 bar) |
| Kritisk tæthed (ρ c ) | 5,13 mol. L -1 |
| Ozonnedbrydningspotentiale (ODP) | 10 ( CCl3F = 1 ) |
| Globalt opvarmningspotentiale (GWP) | 6900 ( CO 2 = 1) |
Brug
Bromotrifluormethan blev introduceret som et brandslukningsmiddel i 1960'erne. Bromotrifluormethan slukker brande ved en koncentration på 6 %, hvilket forstyrrer den radikale forbrændingsreaktion. Gruppen af halogenerede kulbrinter , der refererede til forbindelsen, omfattede Montreal-protokollen , som var skadelig for det klassificerede ozonlag . Deres produktion i industrialiserede lande er forbudt i EU . Ansøgningen er dog stadig tilladt i henhold til international ret.
kemisk reagensDet er forløberen for trifluormethyltrimethylsilan, et populært trifluormethyleringsreagens i organisk syntese .
Toksikologi og sikkerhed
Trifluorbrommethan nedbrydes ved kontakt med varme overflader eller flammer og producerer giftige dampe, herunder hydrogenbromid og hydrogenfluorid (pyrolyseprodukter). Stoffet angriber plastik , gummi og belægninger . Bromotrifluormethan reagerer meget aggressivt med alkalimetaller.
Stoffet irriterer øjnene. Hurtig fordampning af væsken kan forårsage forfrysninger. Dampe kan påvirke centralnervesystemet.
Litteratur
- Essential Halon Facts Arkiveret 20. oktober 2020 på Wayback Machine
- FAA-papir på testflasker, der bruges til at opbevare Halon 1301 uden at krænke deres forseglinger
Noter
| Bromforbindelser _ | |
|---|---|
| |