Bariumnitrat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 15. november 2016; checks kræver 29 redigeringer .

bariumnitrat


Generel
Systematisk navn	bariumnitrat
Traditionelle navne	bariumnitrat; bariumnitrat, bariumnitrat, bariumdinitrat; bariumnitrat (2+); nitrobarit
Chem. formel	Ba(NO 3 ) 2
Rotte. formel	Ba(NO 3 ) 2
Fysiske egenskaber
Stat	krystallinsk
Molar masse	261,337 g/ mol
Massefylde	3,24 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	595°C
Mol. Varmekapacitet	151,6 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-978,6 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	4,95 g/100 ml (ved 0 °C) 10,5 g/100 ml (ved +25 °C) 34,4 (ved 100°C)
• i	alkohol: uopløselig
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10022-31-8
PubChem	24798
Reg. EINECS nummer	233-020-5
SMIL	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ9625000
CHEBI	190440
ChemSpider	23184
Sikkerhed
Begræns koncentrationen	0,5 g/ cm3
LD 50	(oral, rotter) 355 mg/kg
Toksicitet	moderat giftig, irriterende , miljøfarlig, oxidationsmiddel
GHS piktogrammer
NFPA 704	0 3 3
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Bariumnitrat ( i daglig tale - bariumnitrat , bariumnitrat , bariumnitrat (2+) , bariumdinitrat ) er en uorganisk forbindelse , bariumsalt af salpetersyre . Den kemiske formel er Ba(NO 3 ) 2 .

Udbredelse i naturen

Bariumnitrat forekommer naturligt som det sjældne mineral nitrobarit .

Fysiske og kemiske egenskaber

Bariumnitrat er farveløse krystaller med et kubisk gitter.

Termodynamiske parametre

Dannelsesentropi (298K): 96,4 J/(mol K)
Entalpi af fusion : 53,1 kJ/mol

Opløselighed

I vand
- opløselig (9,2 g/100 ml ved +20 °C; 34,2 g/100 ml ved +100 °C);
- uopløseligt i alkohol og koncentreret salpetersyre .

Med kaliumnitrat danner Ba(NO 3 ) 2 • 2KNO 3 .

Hent metoder

I laboratoriet er metoden til at opnå bariumnitrat interaktionen mellem bariumhydroxid og salpetersyre :

[en]

↑ ICSC 1480 - BARIUMNITRAT . www.ilo.org . Hentet 30. juni 2020. Arkiveret fra originalen 30. juni 2020. (ubestemt)

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O))$

I industrien bruges BaCO 3 normalt til disse formål :

{\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Kemiske egenskaber

I en vandig opløsning undergår det dissociation:

{\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\leftrightarrow \ Ba^{2+}+2NO_{3}^{-))))

Ved temperaturer over 595 °C nedbrydes det til nitrit :

{\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ Ba(NO_{2})_{2}+O_{2}\uparrow ))

Over 670 °C nedbrydes det til bariumoxid .
${\mathsf {2Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BaO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow ))$

I en vandig opløsning reagerer den med svovlsyre og sulfater med udfældning af et hvidt præcipitat af bariumsulfat

{\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HNO_{3))))

Det er et stærkt oxidationsmiddel , reagerer med brændbare materialer og reduktionsmidler, aktivt og ofte med en eksplosion under slibning. Blandinger af bariumnitrat med visse organiske materialer har tendens til at antænde spontant.
Bariumioner danner stabile forbindelser med kronethere.

Ansøgning

At producere bariumoxid og peroxid .
Komponent af emaljer og glasurer.
I pyroteknik bruges ikke-hygroskopisk bariumnitrat i vid udstrækning til at farve flammen grøn (de fleste forbindelser af andre metaller, der er i stand til dette, er af ringe nytte på grund af hygroskopicitet).
I specielle kugler til håndvåben som oxidationsmiddel i brand- og sporstofsammensætninger.

Fysiologisk betydning

Bariumdinitrat har en moderat toksisk virkning . Den orale LD50 for rotter er 355 mg pr. 1 kg levende vægt .

Den maksimalt tilladte koncentration af bariumnitrat i luften i arbejdslokaler er 0,5 g/cm 3 [1] med obligatorisk kontrol af bariumioner [ 2] [3] .

En overdosis af bariumnitrat (2+) og andre uorganiske forbindelser af dette jordalkalimetal i levende organismer er ikke sikker.

Noter

Nitrater
actinium(III) Ac(NO 3 ) 3 aluminium Al(NO 3 ) 3 ammonium NH 4 NO 3 barium Ba(NO 3 ) 2 beryllium Be(NO 3 ) 2 bor B(NO 3 ) 3 bismuth Bi(NO 3 ) 3 gadolinium Gd(NO 3 ) 3 jern(III) Fe(NO 3 ) 3 cadmium Cd(NO 3 ) 2 kalium KNO 3 calcium Ca (NO 3 ) 2 kobolt(II) Co(NO 3 ) 2 kobolt(III) Co(NO 3 ) 3 lanthan(III) La(NO 3 ) 3 lithium LiNO 3 magnesium Mg(NO 3 ) 2 mangan Mn(NO 3 ) 2 kobber(II) Cu(NO 3 ) 2 natrium NaNO3 _ neodym Nd(NO 3 ) 3 nikkel(II) Ni(NO 3 ) 2 palladium(II) Pd(NO 3 ) 3 praseodymium Pr(NO 3 ) 3 kviksølv(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 kviksølv(II) Hg(NO 3 ) 2 rubidium RbNO3 _ bly(II) Pb(NO 3 ) 2 sølv(I) AgNO 3 scandium(III) Sc(NO 3 ) 3 strontium Sr(NO 3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 klor ClNO 3 krom Cr(NO 3 ) 3 cæsium CsNO3 _ zink Zn(NO 3 ) 2

↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) 3777-76 Bariumnitrat. Specifikationer (med ændring 1, 2)
↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST (utilgængeligt link) 1713-79 Teknisk bariumnitrat. Specifikationer (med ændringsforslag nr. 1, 2, 3)
↑ navn= https://www.safework.ru Arkiveret 8. marts 2022 på Wayback Machine