Bariumcarbonat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 23. juni 2018; checks kræver 27 redigeringer .

bariumcarbonat

Generel
Systematisk navn	bariumcarbonat
Traditionelle navne	bariumcarbonat; bariumcarbonat, witherit
Chem. formel	BaCO3 _
Rotte. formel	BaCO3 _
Fysiske egenskaber
Molar masse	197,34 g/ mol
Massefylde	4,286 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• nedbrydning	>1400°C
Entalpi
• uddannelse	-1211 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	(ved 20°C) 0,0024 g/100 ml
Optiske egenskaber
Brydningsindeks	1,60
Klassifikation
Reg. CAS nummer	513-77-9
PubChem	10563
Reg. EINECS nummer	208-167-3
SMIL	[Ba+2].[O-]C([O-])=O
InChI	InChI=1S/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ8600000
CHEBI	190439
FN nummer	1564
ChemSpider	10121
Sikkerhed
LD 50	418 mg/kg (rotter, oral)
Toksicitet	irriterende, moderat giftig
NFPA 704	0 2 en
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Bariumcarbonat er en kemisk forbindelse, bariumsalt af kulsyre . Kemisk formel BaCO 3 . Det forekommer naturligt som mineralet witherite .

Det har en moderat giftig virkning. Kan bruges som en komponent i gift lokkemad.

Fysiske egenskaber

Bariumcarbonat (BaCO 3 ) er farveløse krystaller. Op til 810 °C er α-modifikationen med et rhombisk gitter stabil; i området 810-960 °C - β-modifikation med et sekskantet gitter; over 960 °C - γ-modifikation med et kubisk gitter.

T pl 1555 °C (i en atmosfære af CO 2 under et tryk på 45 MPa). Dårligt opløseligt i vand ( PR = 8⋅10 −9 ved 20 °C). Opløseligheden øges i nærvær af ammoniumioner eller kulsyre. Danner faste opløsninger med CaCO 3 og SrCO 3 , BaO . C BaCl 2 og BaTiO 3 giver eutektiske blandinger.

Henter

I industrien opnås normalt bariumcarbonat fra mineralske råmaterialer; desuden er følgende kemiske metoder til dets fremstilling mulige:

Interaktion mellem BaS og CO 2 eller Na 2 CO 3 :

{\mathsf {BaS+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ +Na_{2}S))

Udskiftning af opløselige bariumsalte eller bariumhydroxid med carbonatopløsninger:

{\mathsf {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ ))

Kemiske egenskaber

Reagerer med fortyndet saltsyre, salpetersyre og eddikesyre:

{\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

{\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

{\mathsf {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow \ (CH_{3}COO)_{2}Ba+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Ved opvarmning over 1400 °C nedbrydes det:

{\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+CO_{2}\uparrow }}

I modsætning til calciumcarbonat danner det ikke bikarbonat under påvirkning af CO 2 i vandmiljøet.

Ansøgning

Det bruges i komponenter i blandinger til fremstilling af katoder af forskellige elektrovakuumanordninger . For eksempel mixet "Radio Mix No. 3 fra JT Baker Chemical Co. består af 57,3 % bariumcarbonat, som ved opvarmning i vakuum nedbrydes til bariumoxid [1] [2] .

En batch-komponent i produktionen af optisk glas, emaljer, glasurer og keramiske produkter.

Bariumcarbonat bruges som en kemisk standard til kalibrering af kalorimetre for temperatur og varmekapacitet .

Brugt som gift for mus

I Rusland produceres "teknisk bariumcarbonat" i overensstemmelse med GOST 2149-75.

Biologisk rolle

Bariumcarbonat BaCO 3 er moderat giftig for rotter - LD50 er 418 mg/kg (når det administreres oralt ). En overdosis af bariumioner Ba 2+ i levende organismer er dog klart usikker.

Noter

↑ US5422542A - Pulserende anodemagnetron med lav effekt til forbedring af spektrumkvaliteten - Google Patenter
↑ Varlamov V.A., Shekhmeister E.I. Montagedrift i elektrovakuumproduktion // M.: Højere skole, 1974. - 360 s. s. 316-317

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.

Se også

Barium
bariumnitrat
Middel giftige stoffer
Zoocider