Bariumperoxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 11. august 2013; checks kræver 33 redigeringer .

bariumperoxid

Generel
Systematisk navn	bariumperoxid
Traditionelle navne	bariumperoxid; bariumperoxid, bariumdioxid
Chem. formel	BaO2 _
Rotte. formel	BaO2 _
Fysiske egenskaber
Stat	solid
Molar masse	169,34 g/ mol
Massefylde	4,96 (20°C) [1]
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	450°C
• nedbrydning	600°C
Entalpi
• uddannelse	-629,7 kJ/mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	1304-29-6
PubChem	14773
Reg. EINECS nummer	215-128-4
SMIL	[O-][O-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.02/c;1-2/q+2;-2ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CR0175000
ChemSpider	14090 og 21241410
Sikkerhed
Begræns koncentrationen	0,5 mg/m³
LD 50	50 mg/kg (mus, sc)
Toksicitet	høj
ECB ikoner
NFPA 704	0 3 2
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Bariumperoxid (i daglig tale - bariumperoxid) er en kemisk uorganisk forbindelse af barium med oxygen , med den kemiske formel Ba O 2 . Det er et derivat af hydrogenperoxid .

Fysiske egenskaber

Forbindelsen er et hvidt eller mørkegrå pulver, dårligt opløseligt i vand [2] . Danner krystallinske hydrater BaO 2 •8H 2 O og BaO 2 •H 2 O med vand.

Henter

Opvarmning af bariumoxid BaO i oxygen ved 500 °C:
${\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\leftrightarrow \ 2BaO_{2))))$
Stærk kalcinering af Ba(NO 3 ) 2 , BaCO 3 eller Ba(OH) 2 i en luftstrøm i nærværelse af spor af vand [2] .
Udfældning fra vandige opløsninger af salte med koncentreret hydrogenperoxid i et alkalisk medium:
${\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}\cdot H_{2}O+6H_{2}O\longrightarrow BaO_{2}\cdot 8H_{2} O\pil ned +2NH_{4}Cl}}$

Kemiske egenskaber

Reagerer med svovlsyre , danner uopløseligt bariumsulfat og hydrogenperoxid

{\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ H_{2}O_{2}+BaSO_{4}\downarrow ))

Reagerer med koncentreret svovlsyre og danner bariumsulfat , ozon og vand :

{\mathsf {3BaO_{2}+3H_{2}SO_{4}(konc.)\longrightarrow \ 3H_{2}O+3BaSO_{4}\downarrow \ +O_{3}\uparrow ))

Ved opvarmning over 500 °C nedbrydes det:

{\mathsf {2BaO_{2}\longrightarrow \ 2BaO+O_{2}\uparrow }}

Ved opvarmning i et overskud af ilt under højt tryk opnås bariumsuperoxid Ba(O 2 ) 2 - et ustabilt (nedbrydeligt over 50 ° C) gult stof [2] , som let nedbrydes i vand ved frigivelse af ilt:

{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+O_{2}\longrightarrow \ Ba(O_{2})_{2))))

{\mathsf {Ba(O_{2})_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+O_{2}\ pil op}}

Ved opvarmning med ozon i en freonatmosfære dannes bariumozonid Ba(O 3 ) 2 .

Ansøgning

Til laboratorieproduktion af hydrogenperoxid ;
Til laboratorieproduktion af ozon ;
Kilde til ren O 2 ;
Komponent af pyrotekniske sammensætninger;
Blegemiddel til stof , papir .
Bariumperoxid bruges ekstremt sjældent i kosmetik (på grund af dets ekstremt høje toksicitet ).

Fysiologisk virkning og toksikologi

Bariumperoxid BaO 2 ser ud til at være meget giftig i store mængder.
MAC = 0,5 mg/m³.
På den farligste måde påvirker sanserne (hos mennesker).
En overdosis af bariumioner Ba 2+ i levende organismer er tydeligvis ikke sikker.
LD50 for mus = 50 mg/kg (subkutant).

Noter

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/379.html Bariumperoxid på XuMuK.Ru]
↑ 1 2 3 N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Analytisk kemi af barium (neopr.) . — Moskva: Nauka, 1977.

Se også

Links

Ordbøger og encyklopædier	Brockhaus og Efron Britannica (online)