Aluminiumnitrat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. december 2019; checks kræver 6 redigeringer .
aluminiumnitrat

Generel
Systematisk
navn		 aluminiumnitrat
Traditionelle navne nitrat aluminum; aluminiumnitrat (+3), aluminiumtrinitrat, aluminium (III) nitrat
Chem. formel Al (N03 ) 3
Rotte. formel Al (N03 ) 3
Fysiske egenskaber
Stat solid
Molar masse 212.996 g/ mol
Massefylde 1,89 [1]
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning +66 °C (dec.) [1] ; nonahydrat: 73,5 [1]
 • nedbrydning +150-200°C
Entalpi
 •  uddannelse - 927 kJ/mol; nonahydrat:
- 3757 [2] ; hexahydrat:
− 2871 [3]  kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand ved 25°C: 63,7 g/100 ml
 • i vand nonahydrat ved 20°C: 73,9 [4]
 • i methanol ved 35°C: 14,45 [5]
 • i ethanol ved 35 °C: 8,63 [5]
 • i ethylenglycol ved 35°C: 18,32 [5]
Struktur
Krystal struktur monoklinisk
Klassifikation
Reg. CAS nummer 13473-90-0
7784-27-2 (nonahydrat)
PubChem 16713320
Reg. EINECS nummer 236-751-8
SMIL   [Al+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-] )=O
InChI   InChI=1S/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYSA-N
RTECS BD1040000
BD1050000 (ikke-hydrat)
ChemSpider 24267
Sikkerhed
LD 50 (rotter, oral) 4280 mg/kg
Toksicitet Lav
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 0 3OKSE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Aluminiumnitrat , aluminiumnitrat-Al (NO 3 ) 3 , uorganisk forbindelse , aluminiumsalt af salpetersyre .

Udover selve det vandfri nitrat har aluminium også basiske nitrater: AlOH (NO 3 ) 2 og Al (OH) 2 NO 3 , samt en række hydratiserede salte Al (NO 3 ) 3 • xH 2 O (x \ u003d 4, 6, 8, 9), blandt hvilke det mest stabile nonahydrat: Al(NO 3 ) 3 • 9H 2 O.

Fysiske egenskaber

Vandfrit aluminiumnitrat er et hvidt eller farveløst krystallinsk, ekstremt hygroskopisk stof, der damper i luften [2] [6] . Lad os godt opløse i koldt vand (63,7 % ved 25 °C) og polære organiske opløsningsmidler [6] . Smeltepunkt 66 °C (med nedbrydning), sublimerer i vakuum ved 50 °C. Nedbrydes i varmt vand [2] .

Nonahydrat Al (NO 3 ) 3 • 9H 2 O - hvide krystaller, der spredes i luften, med en monoklinisk struktur ( a \u003d 1,086 nm , b \u003d 0,959 nm, c \u003d 1,383 nm, \001z, \u003d, \u013d, 5° z . u003d 4, rumlig gruppe P 2 1 /a). Når den opvarmes lidt over smeltepunktet (73,6 °C), mister den først et og derefter yderligere to vandmolekyler [2] .

Massefylde af en vandig opløsning af aluminiumnitrat ved 18 °C [7] :

en % 2 % fire % 6 % otte % ti % 12 % fjorten %
Massefylde , g/l 1006,5 1014,4 1030,5 1046,9 1063,8 1081,1 1098,9 1117,1
16 % atten % tyve % 24 % 28 % tredive % 32 % —
1135,7 1154,9 1174,5 1215,3 1258,2 1280,5 1303,6 —

Kemiske egenskaber

Vandige opløsninger af aluminiumnitrat har en pH -værdi på 2,5 til 3,7 [9] . Ved opvarmning kan hydrolyse udføres fuldstændigt [8] : Reaktionen med en koncentreret vandig opløsning af ammoniak kan gå i to retninger [8] . I kulden: Ved opvarmning: Nonahydrat ved stærk opvarmning (135 °C) danner først det basiske salt Al(OH) 2 NO 3 •1,5H 2 O, og ved en højere temperatur (200 °C) nedbrydes det til amorft aluminiumoxid [10] .

Henter

Laboratoriemetoder

I laboratoriet fremstilles en vandig opløsning af aluminiumnitrat ved at opløse aluminium i fortyndet salpetersyre :

En alternativ metode er at reagere aluminiumhydroxid med salpetersyre:

Endelig kan det ønskede salt opnås ved udvekslingsreaktion af aluminiumsulfat med barium eller blynitrat :

Aluminiumnitrat-nonahydrat isoleres fra den vandige opløsning ved krystallisation . Krystallinske hydrater med mindre vand opnås fra vandige opløsninger af salpetersyre [10] .

Vandfrit aluminiumnitrat kan opnås ved omsætning af krystallinsk hydrat med overskydende nitrogenoxid (V) (reaktion (1) ) eller vandfrit aluminiumchlorid med klornitrat (reaktion (2) ) [10] [11] :

Industriel produktion

I industrien opnås vandfrit aluminiumnitrat ved vekselvirkning af aluminiumoxid eller hydroxid med nitrogenoxid (V) [8] :

I tilfælde af anvendelse af aluminiumbromid som råmateriale til syntese, forløber reaktionen i to trin:

Ansøgning

Sammensætningen anvendes i tekstilindustrien som bejdsemiddel til farvning af stoffer, til garvning af læder, til fremstilling af filamenter, som katalysator ved olieraffinering og som anti-korrosionsmiddel; i produktion af isoleringspapir, varmeelementer, antiperspiranter ; i kernefysik [12] .

Fare

LD 50 (rotter, oral) = 4,28 g/kg [13] .

Noter

  1. ↑ 1 2 3 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Kapitel 3. Fysiske egenskaber // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R.A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 76. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  2. ↑ 1 2 3 4 Aluminiumnitrat // Kemisk encyklopædi / Chefredaktør I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk Encyklopædi", 1988. - T. 1. - S. 212.
  3. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Del IV. Termodynamik. Kapitel 1. Entalpi af dannelse, entropi og Gibbs energi til dannelse af stoffer // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R.A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 441. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  4. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Del VI. Opløselighed af stoffer i vand // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R.A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 618. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  5. ↑ 1 2 3 Perry DL, Phillips SL Handbook of Inorganic Compounds. - CRC Press, 1995. - S. 9. - ISBN 0-8493-8671-3 .
  6. ↑ 1 2 Patnaik P. Håndbog for uorganisk kemikalie. - McGraw-Hill, 2003. - S. 9. - ISBN 0-07-049439-8 .
  7. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Del VII. Densitet af vand og vandige opløsninger. Kapitel 3. Salte // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R.A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 641. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  8. ↑ 1 2 3 4 5 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Uorganiske stoffers kemiske egenskaber / Redigeret af prof. R.A. Lidina. - 3. udg. - M . : "Chemistry", 2000. - S. 84. - ISBN 5-7245-1163-0 .
  9. ↑ Tikhonov V.N. Analytisk kemi af aluminium. — Serie "Analytical Chemistry of Elements". - M . : "Videnskab". - T. 1971. - S. 16.
  10. ↑ 1 2 3 Downs AJ Kemi af aluminium, gallium, indium og thallium. — Første udgave. - London: Chapman & Hall, 1993. - S. 153. - 526 s. — ISBN 0-7514-0103-X .
  11. ↑ Turova N.Ya. Uorganisk kemi i tabeller. - M . : "Det Russiske Videnskabsakademis Højere Kemiske Højskole", 1997. - S. 66.
  12. ↑ Vincoli JW Aluminiumnitrat // Risk Management for Hazardous Chemicals. - CRC Press, 1997. - 3136 s. — ISBN 1-56670-200-3 .
  13. ↑ Gardners kommercielt vigtige kemikalier: synonymer, handelsnavne og egenskaber / Redigeret af Milne GWA. - New Jersey: John Wiley and Sons, 2005. - S.  22 . - ISBN 0-471-73518-3 .

Litteratur

  1. Downs AJ Kemi af aluminium, gallium, indium og thallium. — Første udgave. - London: Chapman & Hall, 1993. - 526 s. — ISBN 0-7514-0103-X .

Links

 Nitrater