Syredissociationskonstant

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 31. august 2021; checks kræver 68 redigeringer .

Syredissociationskonstant Ka (også kendt som surhedskonstant ) er ligevægtskonstanten for reaktionen af ​​dissociation af en syre til en hydrogenkation og en anion af en syrerest . For polybasiske syrer, hvis dissociation foregår i flere trin, opererer de med separate konstanter for forskellige dissociationsstadier, der betegner dem som K a1 , K a2 osv. Jo større værdien af ​​Ka er , jo flere molekyler dissocierer i opløsning og derfor er syren stærkere.

Regneeksempler

Monobasisk syre

Reaktion K a

hvor A - er symbolet for syreanionen, [HA] er ligevægtskoncentrationen i opløsningen af ​​HA-partiklen.

Dibasisk syre

Reaktion K a

Koncentrationen af ​​[H2A ] , der optræder i udtrykkene, er ligevægtskoncentrationen af ​​den udissocierede syre og ikke den initiale koncentration af syren før dens dissociering.

pKa og pH - værdier

Oftere, i stedet for selve dissociationskonstanten (surhedskonstanten), bruges en værdi (en indikator for surhedskonstanten), som er defineret som den negative decimallogaritme af selve konstanten , udtrykt i mol/l. pH-værdien kan udtrykkes på samme måde .

.

pKa- og pH - værdierne er relateret til Henderson-Hasselbach-ligningen.

Henderson-Hasselbach-ligningen

Ligningstransformation

Lade

- initial molær koncentration af syre

grad af dissociation

Lad os transformere ligningen

Det kan ses, at når vi har , så viser det en værdi , hvor syren dissocierer med det halve.

I et mere surt miljø falder syredissociationen
Ligevægt mellem koncentrationerne af en syre og dens salt
I et mere basisk miljø øges dissociationen af ​​syren


Et andet forhold mellem pKa og pH

eksempel på at finde pH

Find pH-værdien af ​​en opløsning af 0,1 M Na 2 CO 3

pKa1 ( H2C03 ) = 6,3696 _

pKa2 ( H2C03 ) = 10,3298 _

Løsning:

Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d NaOH + NaHCO 3

hvor vi kommer

En pH-værdi > 7 betyder, at Na 2 CO 3 -saltet giver et alkalisk miljø

Basedissociationskonstant K b

- en indikator for surhedskonstanten (fra den engelske syre - syre), der karakteriserer reaktionen ved eliminering af en proton fra syre HA.

- en indikator for basicitetskonstanten (fra den engelske base - base), der karakteriserer reaktionen ved tilsætning af en proton til basen B.

Reaktion K

er det ioniske produkt af vand




Dissociationskonstanter for nogle forbindelser

Vandets surhed pKa (H 2 O) = 15,74

Jo større pKa , jo mere basisk er forbindelsen; jo lavere pKa , jo mere sur er forbindelsen.

For eksempel ved værdien af ​​pKa kan det forstås, at alkoholer udviser basiske egenskaber (deres pKa er større end vands), og phenoler udviser sure egenskaber.

Også ifølge pK a kan du indstille en række syrestyrker givet i russiske skolebøger

En række styrker af syrer [1]
Navn Syre pK al pK a2 pK a3 ved С = 1 mol/l, %
Stærk

syrer

Hydrojod HEJ -ti 100
Klorsyre HClO 4 -ti 100
Hydrobromsyre HBr -9 100
Salt (salt) HCl -7 100
svovlsyre H2SO4 _ _ _ -3 1,92 99,90
Selenisk H 2 SeO 4 -3 1.9 99,90
Hydronium H3O + _ _ -1,74 15,74 21 98,24
Nitrogen HNO3 _ -1.4 96,31
Klor HClO 3 -en 91,61
Jod HIO 3 0,8 32,67
Medium

syrer

Sulfamisk NH2SO3H _ _ _ _ 0,99 27.28
syre H2C2O4 _ _ _ _ _ 1,42 4,27 17,69
Jod H5IO6 _ _ _ 1.6 14,64
Fosfor H3PO3 _ _ _ 1.8 6.5 11,82
svovlholdige H2SO3 _ _ _ 1,92 7,20 10.38
Hydrosulfat HSO 4- _ 1,92 10.38
Fosfor H3PO2 _ _ _ 2.0 9,51
Chlorid HClO2 _ 2.0 9,51
Fosforholdigt H3PO4 _ _ _ 2.1 7.12 12.4 8,52
Hexaqua jern(III) kation [Fe ( H2O ) 6 ] 3+ 2.22 7,47
Arsenik H 3 AsO 4 2,32 6,85 11.5 6,68
selenist H 2 SeO 3 2.6 7.5 4,89
fortællende H2TeO3 _ _ _ 2.7 7.7 4,37
Flussyre (fluorsyre) HF 3 3.11
Tellurisk H2Te _ _ 3 12.16 3.11
Svag

syrer

nitrogenholdige HNO 2 3,35 2.09
Eddikesyre CH3COOH _ _ 4,76 0,4160
Hexaaquaaluminium(III)-kation [Al( H20 ) 6 ] 3+ 4,85 0,3751
Kul H2CO3 _ _ _ 6,37 10.33 0,0653
Svovlbrinte H2S _ _ 6,92 13 0,0347
dihydrogenphosphat H2PO4- _ _ _ _ 7.12 12.4 0,0275
hypoklor HClO 7,25 0,0237
orthogermanium H 4 GeO 4 8.6 12.7 0,0050
Bromøs HBrO 8.7 0,0045
orthotellurisk H 6 TeO 6 8.8 elleve femten 0,0040
Arsenik H 3 AsO 3 9.2 0,0025
Hydrocyanisk (hydrocyanisk) HCN 9.21 0,0025
orthoborn H3BO3 _ _ _ 9,24 0,0024
Ammonium NH4 + _ 9,25 0,0024
Orthosilicium H4SiO4 _ _ _ 9.5 11.7 12 0,0018
Bikarbonat HCO 3 2- 10.4 6,31*10^-4
Jodholdig HIO 11,0 3,16*10^-4
Brintoverilte H2O2 _ _ _ 11.7 1,41*10^-4
Hydrophosphat HPO 4 2- 12.4 6,31*10^-5
Hydrosulfat HS- _ 14,0 1*10^-5
Vand H2O _ _ 15.7 21 1,41*10^-6
Fundamenter Hydroxid åh- _ 21 3,16*10^-9
Fosfin PH 3 27 0
Ammoniak NH3 _ 33 0
Metan CH 4 34 0
Brint H2 _ 38,6 0

Se også

Noter

  1. Primchem 2002 . Hentet 14. oktober 2021. Arkiveret fra originalen 23. oktober 2021.