Arsensyre

Arsensyre er en svag uorganisk syre , med den kemiske formel HAsO 2 (metamarsensyre) eller H 3 AsO 3 (orthomarsensyre) , der kun eksisterer i opløsning : ved fordampning dannes anhydrid - arsen (III) oxid og vand. Meget giftig , ligesom mange andre uorganiske arsenforbindelser .

Det har en nekrotisk effekt på levende organismers væv, derfor bruges det i form af stærkt fortyndede opløsninger i tandpleje , som regel for at "dræbe tandens nerve." Samtidig tilsættes et antiseptisk middel ( thymol , carbolsyre eller noget andet) nødvendigvis til tandpastaen , da arsensyre har en utilstrækkelig antiseptisk effekt.

Henter

Arsensyre opnås ved omsætning af interaktionen mellem arsen(III)oxid eller arsen(III)halogenider med vand:

{\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow 2HAsO_{2))))

{\mathsf {AsCl_{3}+2H_{2}O\rightarrow HAsO_{2}+3HCl))

Kemiske egenskaber

Arsensyre nedbrydes ved calcinering:

{\mathsf {2HAsO_{2}\rightarrow As_{2}O_{3}+H_{2}O))

Arsensyre er en svag syre:

{\displaystyle {\mathsf {HAsO_{2}\rightleftarrows H^{+}+AsO_{2}^{-))))

Viser tegn på amfotericitet og interagerer med både stærke syrer og baser.

{\mathsf {HAsO_{2}+KOH\rightarrow KAsO_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {2HAsO_{2}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow As_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O))

Arsensyre virker som et reduktionsmiddel og oxiderer til arsensyre :

{\mathsf {HAsO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{3}AsO_{4}+2HCl))

Salte af arsensyre - arsenitter , normalt dårligt opløselige i vand. Alkalimetalsalte (undtagen lithium ) er meget opløselige. I vandige opløsninger hydrolyserer de .

Arsensyre og dens salte bruges i medicin (i tandplejen), for at opnå arsensyre og arsonater, og også til at opnå visse typer glas; som reduktionsmiddel i mange synteser og i landbruget til bekæmpelse af gnavere.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .