Aminosulfonsyre

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 12. december 2021; checks kræver 5 redigeringer .
Aminosulfonsyre
Generel
Systematisk
navn		 Aminosulfonsyre
Traditionelle navne Sulfaminsyre; amidosvovlsyre
Chem. formel N H 2 S O 3 H
Fysiske egenskaber
Molar masse 97,09 g/ mol
Massefylde 2,126 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning 207°C
 • nedbrydning 260°C
Kemiske egenskaber
Syredissociationskonstant 1.01
Opløselighed
 • i vand 12,80 ; _ 17.5720 ; _ 22.7740 ; _ 27.0660 ; _ 32,01 80  g/100 ml
 • i acetone 0,04 g/100 ml
 • i diethylether 0,01 g/100 ml
 • i formamid 0,18 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer 5329-14-6
PubChem 5987
Reg. EINECS nummer 226-218-8
SMIL   O=S(=O)(O)N
InChI   InChI=1S/H3NO3S/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N
RTECS WO5950000
CHEBI 9330
FN nummer 2967
ChemSpider 5767
Sikkerhed
LD 50 3100 mg/kg (mus)
Toksicitet ætsende stof
ECB ikoner
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 2 2SYRE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Aminosulfonsyre ( sulfaminsyre , svovlsyremonoamid, amidosvovlsyre ) er en syre , hvis formel er NH2SO2OH ( også NH2SO3H ) . Derivater af denne syre kaldes sulfamater .

Fysiske egenskaber

Aminosulfonsyre danner farveløse orthorhombiske krystaller , celleparametre a = 0,8036 nm, b = 0,8025 nm, c = 0,9236 nm, Z = 8. Krystallerne er sammensat af zwitterioner .

Kemiske egenskaber

I den krystallinske tilstand danner sulfaminsyre en zwitterion . Når den opvarmes til 260 ° C, nedbrydes den til SO 2 , SO 3 , N 2 og H 2 O. Ved stuetemperatur undergår sulfaminsyre praktisk talt ikke hydrolyse, ved forhøjede temperaturer hydrolyseres den til NH 4 HSO 4 (i et surt miljø). , øges hydrolysehastigheden ). Med metaller, deres oxider, hydroxider og carbonater danner sulfaminsyre salte NH 2 SO 3 M ( sulfamater ), med thionylchlorid  - sulfamoylchlorid NH 2 SO 2 Cl. Ved interaktion med HNO 2 gennemgår oxidativ deaminering :

Sidstnævnte reaktion anvendes til kvantitativ bestemmelse af sulfaminsyre og til nedbrydning af overskydende HNO 2 ved fremstilling af azofarvestoffer .

Klor , brom , chlorater , KMnO 4 og salpetersyre oxiderer sulfaminsyre til H 2 SO 4 og N 2 (reaktionsproduktet med HNO 3 er N 2 O ). Reaktion med HClO eller NaClO fører til N-chlor- eller N,N-dichlorderivater. Reaktionen med Na i flydende NH 3 - til NaSO 3 NHNa, og med Na 2 SO 4 - til adduktet 6HSO 3 NH 2 5Na 2 SO 4 15H 2 O.

Under reaktionen med salpetersyre frigives nitrogenoxid (I) :

Sulfamsyre reagerer med phenoler, primære og sekundære alkoholer , for eksempel:

Primære, sekundære og tertiære aminer dannes med sulfaminsyreaminosulfamater RNH 2 HOSO 2 NH 2 ( arylaminosulfamater , som regel er ustabile), carboxylsyre - ammonium a-t-N- acylsulfamater , for eksempel :.

For at identificere sulfaminsyre anvendes reaktion med HNO2 , fusion med benzoin og andre.

Ansøgning

Sulfamsyre bruges til rensning af industrielle apparater og udstyr (inkluderet i afkalkningsmidler ), til introduktion af SO 3 H og NHSO 3 H-grupper i organiske forbindelser, som et standardstof i acidimetri , til bestemmelse af nitritioner . Ammoniumsulfamat NH 2 SO 3 NH 4 bruges til at give flammehæmmende egenskaber til tekstilmaterialer, nikkelsulfamat (NH 2 SO 3 ) 2 Ni - som en komponent i elektrolytter til nikkelplettering , N-chlorderivater af sulfaminsyre som desinfektionsmidler. Salte af cyclohexylsulfaminsyre C 6 H 11 NHSO 3 M ( cyclamater , for eksempel hvor M er Na eller K ) blev fremstillet i USA som sukkererstatninger med lavt kalorieindhold , men på grund af deres kræftfremkaldende egenskaber er deres produktion forbudt.

Fare for anvendelse

Sulfamsyre forårsager forbrændinger af hud og slimhinder. LD 50 1600 mg/kg (rotter), 3100 mg/kg (mus). Det er meget mindre ætsende end saltsyre og svovlsyre .

Litteratur