Fluoroform
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 2. december 2019; checks kræver 5 redigeringer .| Fluoroform | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
trifluormethan | ||
| Forkortelser | R-23, HFC-23, | ||
| Traditionelle navne | fluoroform, freon 23 | ||
| Chem. formel | CHF3 _ | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | farveløs gas | ||
| Molar masse | 70,0141 g/ mol | ||
| Massefylde | 0,516 g/cm³ | ||
| Dynamisk viskositet | 14,4 10 −6 Pa s | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | -155,2°C | ||
| • kogning | -82,1°C | ||
| Kritisk punkt | 32,3 °C, 50,5 atm | ||
| • temperatur | 25,7°C | ||
| • tryk | 4.816 MPa | ||
| Mol. Varmekapacitet | 51,577 J/(mol K) | ||
| Specifik fordampningsvarme | 257,91 J/kg | ||
| Kemiske egenskaber | |||
| Opløselighed | |||
| • i andre stoffer | opløseligt i organiske forbindelser | ||
| Struktur | |||
| Dipol moment | 1.649 D | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 75-46-7 | ||
| PubChem | 6373 | ||
| Reg. EINECS nummer | 200-872-4 | ||
| SMIL | C(F)(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/CHF3/c2-1(3)4/h1HXPDWGBQVDMORPB-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | PB6900000 | ||
| CHEBI | 41550 | ||
| ChemSpider | 21106179 | ||
| Sikkerhed | |||
| Begræns koncentrationen | 3000 mg/m³ | ||
| LD 50 | 5000-12000 mg/kg | ||
| Toksicitet | Fareklasse IV | ||
| NFPA 704 |
0
2
0 |
||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Fluoroform er trivielnavnet på trifluormethan ( freon 23, freon 23, R23, HFC 23). Fluoroform er en organofluorforbindelse, der tilhører de fluorsubstituerede kulbrinter i metanserien. Fluoroform bruges som højtrykskølemiddel til at producere temperaturer ned til minus 100 °C og som tørætsemiddel ved fremstilling af meget store integrerede kredsløb. [en]
Fluoroform CHF 3 ( trifluormethan ) er en kemisk organisk inert forbindelse . Forbindelsen er en af haloformerne ; en klasse af forbindelser med formlen CH X 3 ( hvor X er et halogen ).
Fluoroform bruges i en række forskellige anvendelser og produceres som et biprodukt af produktionen af teflon .
Biologisk betydning
Forekomst af fluoroform i naturen
Trifluormethan dannes biologisk i små mængder, tilsyneladende ved decarboxylering af trifluoreddikesyre .
Egenskaber
- Dannelsesvarme ΔH° 298 : 162,6±0,6 kcal/mol,
- Specifik varmekapacitet: 0,28 kcal/kg grader,
- Damptryk :.
I modsætning til chloroform forekommer hydrogenprotonering ikke under påvirkning af alkalier.
Industrielle applikationer
CHF 3 anvendes i halvlederindustrien til plasmaætsning af siliciumoxid og siliciumnitrid . Kendt som R-23 eller HFC-23 som et højtrykskølemiddel (hovedsageligt til lave temperaturer ned til omkring -100°C) og nogle gange som en erstatning for trifluorchlormethan , som er et biprodukt af dets fremstilling.
Når det bruges som brandslukningsmiddel, har fluoroform DuPont -varenavnet FE-13. Fluoroform anbefales til disse anvendelser på grund af dets lave toksicitet , lave reaktivitet og høje densitet.
Organisk kemi
CHF 3 er et reagens til at skabe "CF 3 - " kilder til deprotonering . Molekylet er lavtoksisk og har pKa = 25-28. Dette stof er en forløber for produktionen af CF 3 Si(CH 3 ) 3
Syntese
Fluoroform blev først opnået af Maurice Meslans som et resultat af den voldsomme reaktion mellem iodoform og tørt sølvfluorid i 1894. Reaktionen blev forbedret af Otto Raff ved at erstatte sølvfluorid med en blanding af kviksølvfluorid og calciumfluorid . Udvekslingsreaktionen sker mellem iodoform og bromoform , såvel som i udvekslingen af de første to halogenfluoratomer.
Fluoroform opnås ved indvirkning af SbF 3 Cl 2 • 2HF på chloroform ; det dannes ved virkningen af HgF2 på CHBrF2 ; under påvirkning af alkalier på trifluormethylholdige carbonylforbindelser : såvel som på trifluormethylderivater af nogle cementer:
Trifluormethan som drivhusgas
CHF 3 er en kraftig drivhusgas . blev givet[ af hvem? ] estimat, der sammenligner kuldioxid og trifluormethan for atmosfæriske effekter : Et ton trifluormethan har samme effekt som 11.700 tons kuldioxid. Nyere arbejde har vist, at denne ækvivalens i GWP- rating er lidt større end 14800 for trifluormethan. Levetiden for trifluormethan i atmosfæren vil være 270 år.
Udviklingslandene er blevet de største producenter af fluoroform i de seneste år, ifølge sekretariatet for World Meteorological Organization. Emissioner af fluoroform er medregnet i Kyoto - protokollen . For at afbøde de skadelige virkninger af denne gas kan fluoroform ødelægges ved hjælp af elektrisk plasmateknologi eller højtemperaturforbrænding.
Yderligere fysiske egenskaber
| Ejendom | Betyder |
|---|---|
| Massefylde (ρ) ved -100 °C (væske) | 1,52 g/cm³ |
| Massefylde (ρ) ved -82,1 °C (væske) | 1,431 g/cm³ |
| Massefylde (ρ) ved -82,1 °C (gas) | 4,57 kg/m³ |
| Massefylde (ρ) ved 0 °C (gas) | 2,86 kg/m³ |
| Massefylde (ρ) ved 15 °C (gas) | 2,99 kg/m³ |
| Kritisk tæthed (ρ c ) | 7,52 mol/liter |
| Kompressibilitetsfaktor (Z) | 0,9913 |
| Perifer faktor (ω) | 0,26414 |
Noter
- ↑ Industrielle organofluorprodukter: Ref. udgave / B.N. Maksimov, V.G. Barabanov, I.L. Serushkin og andre. - 2. udgave, oversættelse. og yderligere .. - St. Petersborg. : "Kemi", 1996. - 544 s. — ISBN 5-7245-1043-X .
Se også
| Freoner (freoner) | |
|---|---|
| Fluorcarboner |
|
| Fluorcarboner |
|
| Fluorchlorcarbonhydrider |
|
| Chlorfluorcarboner |
|
| Fluorbromcarboner, fluorbromcarbonhydrider |
|
| Fluorcarboner |
|