Gruppe → | 7 | ||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
↓ Periode | |||||||
fire |
| ||||||
5 |
| ||||||
6 |
| ||||||
7 |
|
Manganundergruppen er de kemiske grundstoffer i den 7. gruppe af det periodiske system af kemiske grundstoffer (ifølge den forældede klassificering , grundstofferne i sideundergruppen af gruppe VII) [1] . Gruppen omfatter overgangsmetaller mangan Mn, technetium Tc og rhenium Re [2] . Baseret på atomets elektroniske konfiguration hører grundstoffet bohrium Bh, kunstigt syntetiseret i 1976 af gruppen af Yuri Oganesyan fra Joint Institute for Nuclear Research i Dubna , til samme gruppe [3] .
Som i andre grupper udviser medlemmerne af denne familie af elementer mønstre af elektronisk konfiguration , især af deres ydre skaller, hvilket resulterer i ligheder i fysiske egenskaber og kemisk adfærd:
Nogle egenskaber ved elementer i den 7. gruppe
atomnummer _ |
kemisk element |
Elektronisk skal |
Atomradius , nm |
p, g/cm³ |
t pl , °C |
t balle , °C |
EO |
---|---|---|---|---|---|---|---|
25 | mangan, Mn | 2, 8, 13, 2 | 0,131 | 7,45 | 1244 | 1962 | 1.6 |
43 | technetium, Tc | 2, 8, 18, 13, 2 | 0,136 | 11.5 | 2172 | 4876 | 1,36 |
75 | rhenium, Re | 2, 8, 18, 32, 13, 2 | 0,137 | 20.53 | 3180 | 5600 | 1,46 |
107 | bohrium, Bh | 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2 |
Gruppe 7 grundstoffer har hver 7 valenselektroner . Alle af dem er sølv-hvide ildfaste metaller. I serien Mn - Tc - Re falder den kemiske aktivitet. Rheniums elektriske ledningsevne er cirka 4 gange mindre end wolframs. Dette metal er et fremragende materiale til fremstilling af elektriske lampetråde, som er stærkere og mere holdbare end almindelig wolfram. I luften er kompakt metallisk mangan dækket af en tynd oxidfilm, som beskytter det mod yderligere oxidation, selv når det opvarmes. Tværtimod, i en findelt tilstand oxiderer den ret let [4] .
To af de fire medlemmer af gruppen, technetium og bohrium, er radioaktive med en ret kort halveringstid, hvorfor de ikke forekommer i naturen.
Mangan hører til de almindelige grundstoffer og tegner sig for 0,03% af det samlede antal atomer i jordskorpen. Mange sten indeholder små mængder mangan. Samtidig er der også ophobninger af dets oxygenforbindelser, hovedsageligt i form af mineralet pyrolusit MnO 2 . Den årlige verdensproduktion af manganmalme er omkring 5 millioner tons.
Ren mangan kan opnås ved elektrolyse af opløsninger af dets salte. Omkring 90 % af al manganproduktion forbruges til fremstilling af forskellige jernbaserede legeringer. Derfor smeltes dens højprocentlegering med jern, ferromangan (60-90% Mn), normalt direkte fra malme, som derefter bruges til at indføre mangan i andre legeringer. Smeltning af ferromangan fra en blanding af mangan og jernmalm udføres i elektriske ovne, og mangan reduceres med kulstof ifølge reaktionen:
Teknetium findes ikke i jordskorpen. Meget små mængder af det blev opnået kunstigt, og det viste sig, at det i kemiske egenskaber er meget tættere på rhenium end på mangan. Der er dog endnu ikke udført en detaljeret undersøgelse af grundstoffet og dets forbindelser.
Indholdet af rhenium i jordskorpen er meget lavt (9⋅10−9 % ). Dette grundstof er ekstremt spredt: selv de mineraler, der er rigest på rhenium (molybdenitter) indeholder det i mængder, der normalt ikke overstiger 0,002 vægtprocent. Rhenium og dets derivater har endnu ikke vist sig at have nogen udstrakt anvendelse. Imidlertid var verdensproduktionen af rhenium i 2007 omkring 45 tons. Det er også et reaktivt element.
Stykker af mangan
Technetium er et sølvhvidt radioaktivt metal.
Rhenium barrer
Periodisk system af kemiske elementer af D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Periodiske system | |
---|---|
Formater |
|
Varelister efter | |
Grupper | |
Perioder | |
Familier af kemiske grundstoffer |
|
Periodisk tabel blok | |
Andet | |
|