diethylenglycol | |
---|---|
Generel | |
Systematisk navn |
2-[2-hydroxyethoxy]ethanol |
Forkortelser | DEG |
Traditionelle navne | diglycol |
Chem. formel | C4H10O3 _ _ _ _ _ |
Fysiske egenskaber | |
Molar masse | 106,12 g/ mol |
Massefylde | 1,118 g/cm³ |
Termiske egenskaber | |
Temperatur | |
• smeltning | -7,8°C |
• kogning | 244-245°C |
• nedbrydning | 343°C |
• blinker | 124°C |
Entalpi | |
• uddannelse | -626,8 kJ/mol |
Klassifikation | |
Reg. CAS nummer | 111-46-6 |
PubChem | 8117 |
Reg. EINECS nummer | 203-872-2 |
SMIL | OCCOCCO |
InChI | InChI=1S/C4H10O3/c5-1-3-7-4-2-6/h5-6H,1-4H2MTHSVFCYNBDYFN-UHFFFAOYSA-N |
CHEBI | 46807 |
ChemSpider | 13835180 |
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Mediefiler på Wikimedia Commons |
Diethylenglycol , diethylenalkohol (diglycol), DEG - en kemisk forbindelse, en repræsentant for divalente alkoholer .
Diethylenglycol er en klar viskøs væske. Hygroskopisk , har en sødlig smag. Opløseligt i vand , lavere alkoholer , acetone , anilin , phenol og chloroform . Svagt opløseligt i benzen , diethylether og carbontetrachlorid . Dårligt opløseligt i mineralske og vegetabilske olier.
Tilstedeværelsen af to alkoholgrupper i diethylenglycolmolekylet fører til dannelsen af intra- og intermolekylære hydrogenbindinger - med andre stoffer, der indeholder et elektronegativt atom (vand, aminer ).
Kan bruges som brændstof til bærbare brændere. Det brænder med en flamme, der praktisk talt ikke har nogen farve, mens en stor mængde varme frigives - 2376,39 kJ / mol:
Diethylenglycol er tilbøjelig til autooxidation . Autooxidation accelereres betydeligt i nærvær af urenheder af peroxidforbindelser (peroxider, hydroperoxider) og bremses, når inhibitorer ( quinoner , hydroquinoner ) tilsættes. Oxideret, diethylenglycol får en gullig farve.
Diethylenglycol udviser egenskaberne af både glycoler og ethere . Med carboxylsyrer, deres anhydrider og syrechlorider danner det komplekse mono- og diestere med aldehyder og ketoner i nærværelse af en katalysator - phosphorsyre - de tilsvarende cykliske acetaler.
Dehydrogenering af diethylenglycol over en katalysator ( kobber , zink -kobber- chrom ) fører til 1,4-dioxan-2-on. Dehydrogenering på alkaliske katalysatorer giver 1,4- dioxan . Ved oxyethylering ved 150 – 200° C i nærværelse af alkaliske katalysatorer dannes polyethylenglycol .
Reagerer med fosgen , de resulterende produkter er meget reaktive. Diglykol bis-chlorcarbonatether kan reagere med allylalkohol i nærværelse af alkali.
Fysiologisk betydningDiethylenglycol er et moderat farligt stof (fareklasse 3) [1] . Ved indtagelse forårsager det en generel toksisk virkning, der primært påvirker nyrer og lever [2] . MPC diethylenglycol i luften i arbejdsområdet er 10 mg/m 3 . Dets indåndingseksponering er dog lille på grund af dets lave damptryk.
DerivaterDiglyme [3] (dimethylether af diglycol) - er et godt opløsningsmiddel, resistent over for baser
Den industrielle syntese af diethylenglycol består af følgende processer:
Diethylenglycol er et råmateriale i den industrielle produktion af estere , polyurethaner , oligoetheracrylater. Det tjener som blødgører , et effektivt aromatisk ekstraktionsmiddel i reformeringsprocesser. Diethylenglycol bruges som et gastørremiddel, som hovedbestanddelen af frostvæsker , hydrauliske og hydrauliske bremsevæsker, som opløsningsmiddel for cellulosenitrater og polyesterharpikser.