Bariumchlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 22. juni 2020; checks kræver 13 redigeringer .

bariumchlorid


Generel
Systematisk navn	bariumchlorid
Traditionelle navne	bariumchlorid, bariumchlorid, bariumhydrochlorid
Chem. formel	BaCl2 _
Rotte. formel	BaCl2 _
Fysiske egenskaber
Stat	solid
Molar masse	208,246 g/ mol
Massefylde	3,92 (20°C)
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	962°C
• kogning	1560°C
Entalpi
• uddannelse	-860,1 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	36,2 (20°C) [1]
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10361-37-2
PubChem	25204
Reg. EINECS nummer	233-788-1
SMIL	[Cl-].[Cl-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ8750000
CHEBI	63317
FN nummer	1564
ChemSpider	23540
Sikkerhed
Begræns koncentrationen	0,5 mg/m 3 (i luften i arbejdsområdet ) [2]
LD 50	50-149,2 mg/kg ( rotter , oral)
Toksicitet	Fareklasse 2
ECB ikoner
NFPA 704	0 3 0 POI
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Bariumchlorid ( bariumchlorid , i daglig tale- bariumsaltsyre , kemisk formel - BaCl 2 ) er et binært uorganisk stof, der tilhører klassen af salte .

Bariumchlorid er farveløse krystaller, meget opløselige i vand . Giftig .

Beskrivelse

Bariumchlorid fremstår som farveløse rombiske krystaller under standardbetingelser . Lidt opløseligt i alkohol , uopløseligt i diethylether , men meget opløseligt i vand . Bariumchloriddihydrat krystalliserer fra vandige opløsninger - farveløse krystaller med et monoklinisk gitter . MPC 0,5 mg/m³ [2] i luften i arbejdslokaler (ifølge GOST 12.1.005-76). ${\mathsf {BaCl_{2}\cdot 2H_{2}O))$

Standardisering

I Den Russiske Føderation, GOST 4108-72 "Reagenser. Bariumchlorid 2-vandig. Specifikationer."

Henter

1. Interaktion mellem metallisk barium og klor :

${\displaystyle {\mathsf {Ba+\ Cl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2))))$

2. Interaktion mellem bariumoxid og saltsyre :

${\mathsf {BaO+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O))$

3. Interaktion mellem bariumhydroxid og saltsyre ( neutraliseringsreaktion ) :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+2H_{2}O))$

4. Interaktion mellem bariumsulfid og calciumchlorid :

${\mathsf {BaS+\ CaCl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ CaS))$

5. Interaktion mellem bariumcarbonat og saltsyre :

${\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow }}$

Kemiske egenskaber

1. Interaktion med saltopløsninger (reaktionen fortsætter , hvis der dannes et uopløseligt stof):

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+\ MgSO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ MgCl_{2))))$

${\mathsf {BaCl_{2}+\ K_{2}CrO_{4}\longrightarrow \ BaCrO_{4}\downarrow +2\ KCl))$

2. Interaktion med nogle syrer (reaktionen sker, hvis der dannes et uopløseligt stof):

${\mathsf {BaCl_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ HCl))$

Ansøgninger

Bariumchlorid anvendes til fremstilling af pigmenter (f.eks. barytgul , casselgrøn og andre forbindelser), som tilsætningsstof i elektrolytter ved fremstilling af magnesium , til hærdning af højhastighedsstål ( i form af smelter af en blanding af bl.a. bariumchlorid med chlorider af alkali- og jordalkalimetaller ), som en komponent i keramik , reagens til ( sulfation ) , til vægtning og oplysning af huden i læderindustrien , som et zoocid [2] . ${\mbox{BaCrO}}_{4}$ ${\mbox{BaMnO}}_{4}$ ${\mbox{SO}}_{4}^{2-}$

Der var også bevis for, at bariumchlorid blev brugt i medicin på trods af bariumioners toksicitet for levende organismer .

Egenskaber ved behandling, biologisk virkning

Stoffet er giftigt. MPC 0,7 mg/l. I tilfælde af kontakt med hud og øjne i store mængder kan bariumchlorid forårsage kemiske forbrændinger ; brand- og eksplosionssikker .

På grund af bariumioners mulige toksicitet anses dets indtagelse i kroppen , så vidt det vides, for uacceptabelt.

Den gennemsnitlige letale dosis (LD50) for rotter , når den administreres oralt , er 50-149,2 mg/kg.

Fareklasse II i henhold til GOST 12.1.007-76.

Se også

Noter

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/383.html Bariumchlorid på XuMuK.Ru]
↑ 1 2 3 [www.xumuk.ru/encyklopedia/475.html Beskrivelse og anvendelse af bariumchlorid på XuMuK.Ru]