Aluminiumchlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 17. juli 2022; checks kræver 4 redigeringer .

aluminiumchlorid


Generel
Systematisk navn	trichloraluminium, trichloraluminium, aluminiumtrichlorid
Traditionelle navne	aluminiumchlorid
Chem. formel	AlCl3
Fysiske egenskaber
Stat	hvide eller lysegule hygroskopiske faste krystaller
Molar masse	(anhydrid) 133,34 g/ mol (hexahydrat) 241,43
Massefylde	(anhydrid) 2,48 g/cm3 (hexahydrat) 1,3 g/cm³
Termiske egenskaber
T. smelte.	(anhydrid) 192,4 ℃
T. kip.	(hexahydrat) 120℃
Kemiske egenskaber
Opløselighed i vand	(0 °C) 43,9 g/100 ml (10 °C) 44,9 g/100 ml (20 °C) 45,8 g/100 ml (30 °C) 46,6 g/100 ml (40 °C) 47,3 g/100 ml (60 °C) 48,1 g/100 ml (80 °C) 48,6 g/100 ml (100 °C) 49 g/100 ml
Opløselighed i andre stoffer	opløseligt i hydrogenchlorid , ethylalkohol , chloroform let opløseligt i benzen
Struktur
Koordinationsgeometri	oktaedrisk (lineær) tetraedrisk (væske)
Krystal struktur	monoklinisk syngoni
Klassifikation
CAS nummer	7446-70-0
PubChem	24012
ChemSpider	22445
EINECS nummer	231-208-1
RTECS	BD0530000
CHEBI	30114
medicin bank	DB11081
FN nummer	3264
SMIL
[Al](Cl)(Cl)Cl
InChI
InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Sikkerhed
LD 50	rotteanhydrid , oral: 380 mg/kg rottehexahydrat , oral: 3,311 g/kg
Toksicitet	0 3 2 COR
Data er baseret på standardbetingelser (25℃, 100kPa), medmindre andet er angivet.

Aluminiumchlorid ( aluminiumchlorid ) er en uorganisk forbindelse , et salt af aluminium og saltsyre med den kemiske formel AlCl3 .

Egenskaber

I vandfri form, farveløse krystaller, rygende på grund af hydrolyse i fugtig luft, frigiver HCl [1] . Sublimerer ved 183°C under normalt tryk (smelter ved 192,6°C under tryk).

Det er meget opløseligt i vand (44,38 g i 100 g H 2 O ved 25 ° C). Det udfælder fra vandige opløsninger i form af et krystallinsk hydrat - gullig-hvide krystaller, der flyder ud i luft. Lad os opløse godt i mange organiske forbindelser (i ethanol - 100 g i 100 g alkohol ved 25 ° C, i acetone , 1,2-dichlorethan , ethylenglycol , nitrobenzen , carbontetrachlorid , etc.); praktisk talt uopløseligt i benzen og toluen . ${\mathsf {AlCl_{3}\cdot 6H_{2}O))$

Hydrolyserer hurtigt i varmt vand:

${\mathsf {AlCl_{3}+3H_{2}O\ \xrightarrow {+100^{o}C} \ Al(OH)_{3}\downarrow +3HCl\uparrow ))$

Henter

Den vigtigste metode til fremstilling af aluminiumchlorid i industrien er virkningen af en blanding af Cl 2 og CO på dehydreret kaolin eller bauxit i skaktovne [1] :

{\mathsf {Al_{2}O_{3}+3CO+3Cl_{2}\højrepil 2AlCl_{3}+3CO_{2}\uparrow ))

Ved en temperatur på 900 °C danner bortrichlorid og aluminiumphosphid borphosphid og aluminiumchlorid:

{\displaystyle {\mathsf {BCl_{3}+AlP{\xrightarrow[{}]{900^{o}C}}BP+AlCl_{3))))

Der er også andre måder at opnå aluminiumchlorid på:

{\mathsf {Al+FeCl_{3}\rightarrow AlCl_{3}+Fe}}

{\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\rightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {3CuCl_{2}+2Al\højrepil 2AlCl_{3}+3Cu))

{\mathsf {2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Ansøgning

Vandfrit aluminiumchlorid danner addukter med mange uorganiske (f.eks. NH 3 , H 2 S , SO 2 ) og organiske (syrechlorider, estere osv.) stoffer, hvilket er årsagen til den vigtigste tekniske anvendelse af AlCl 3 som en katalysator i olieraffinering og i organiske synteser (for eksempel Friedel-Crafts reaktion ) [1] .

Aluminiumchlorid og dets opløsninger bruges til spildevandsrensning, træforarbejdning, antiperspirantproduktion osv. [1]

Toksicitet og sikkerhed

Aluminiumklorid er giftigt ved indtagelse og er også ætsende.

Noter

↑ 1 2 3 4 Danilov, 1988 .

Litteratur

Danilov V.P. Aluminiumchlorid // Chemical Encyclopedia : i 5 bind / Kap. udg. I. L. Knunyants . - M . : Soviet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 122. - 623 s. — 100.000 eksemplarer. - ISBN 5-85270-008-8 .

Aluminiumsforbindelser * _
Intermetallics	Aluminium neodym (NdAl) Aluminium dyneodym (AlNd 2 ) Aluminium trineodym (AlNd 3 ) Aluminium -nikkel (NiAl) Aluminium diniob (Nb 2 Al) Aluminium triniobium (Nb 3 Al) Aluminium palladium (AlPd) Aluminium dipalladium (AlPd 2 )
Oxider, hydroxider	Aluminiumhydroxid (Al(OH) 3 ) Aluminiummetahydroxid (AlO(OH)) Aluminiummonoxid (AlO) Aluminiumoxid (Al 2 O 3 ) Aluminiumoxynitrid (AlON)
salt	Aluminiumsarsenat (AlAsO 4 ) Aluminiumacetat (Al(CH 3 COO) 3 ) Aluminiummolybdat (Al 2 (MoO 4 ) 3 ) Aluminiumnitrat (Al(NO 3 ) 3 ) Aluminiumsilicat (Al 2 O 3 SiO 2 ) Aluminiumsulfat (Al 2 (SO 4 ) 3 ) Aluminiumammoniumsulfat (NH 4 Al (SO 4 ) 2 ) Aluminium-kaliumsulfat (KAl(SO 4 ) 2 ) Natriumaluminiumsulfat (NaAl(SO 4 ) 2 ) Aluminiumrubidiumsulfat (RbAl(SO 4 ) 2 ) Aluminium thallium sulfat (TlAl(SO 4 ) 2 ) Aluminium cæsiumsulfat (CsAl(SO 4 ) 2 ) Aluminiumfosfat (AlPO 4 ) Aluminiumklorat (Al(ClO 3 ) 3 )
Aluminater	Calciumaluminater (mCaO nAl 2 O 3 ) Lithiumaluminat (LiAlO 2 ) Natriumaluminat (NaAlO 2 ) Ammoniumhexafluoraluminat ((NH 3 ) 3 [AlF 6 ]) Natriumhexafluoraluminat (Na 3 [AlF 6 ]) Natriumtetrahydridoaluminat (Na[AlH 4 ]) Kaliumtetrahydridoaluminat (K[AlH 4 ]) Cæsiumtetrahydridoaluminat (Cs[AlH 4 ])
Halogenider	Aluminiumbromid (AlBr 3 ) Aluminiumjodid (AlI 3 ) Aluminiummonofluorid (AlF) Aluminiummonochlorid (AlCl) Aluminiumtrifluorid (AlF 3 ) Aluminiumchlorid (AlCl 3 )
Organometalliske forbindelser	Triisobutylaluminium ( Al ( C4H9 ) 3 ) Trimethylaluminium (Al(CH 3 ) 3 ) Triphenylaluminium (Al(C 6 H 5 ) 3 ) Triethylaluminium ( Al ( C2H5 ) 3 )
Forbindelser med ikke-metaller	Aluminium antimonid (AlSb) Aluminiumsarsenid (AlAs) Aluminiumdiborid (AlB 2 ) Aluminium dodecaborid (AlB 12 ) Aluminiumcarbid (Al 4 C 3 ) Aluminiumnitrid (AlN) Aluminium Selenid (Al 2 Se 3 ) Aluminiumsulfid ( Al 2S 3 ) Aluminiumphosphid (AlP)
hydrider	Calciumaluminiumhydrid (Ca[AlH 4 ] 2 ) Lithiumaluminiumhydrid (LiAlH 4 ) Aluminiumhydrid (AlH 3 )
Andet	Aluminiumsilikater

Ordbøger og encyklopædier	Fantastisk catalansk Fantastisk norsk Brockhaus og Efron Britannica (online)
I bibliografiske kataloger	GND : 4324635-7 J9U : 987007543974505171 LCCN : sh86001873 LNB : 000309694