Tetracarbonylnikkel

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 25. november 2020; checks kræver 8 redigeringer .

Tetracarbonylnikkel

Generel

Systematisk
navn

Tetracarbonylnikkel

Traditionelle navne

Nikkeltetracarbonyl

Chem. formel

Ni(CO) 4

Fysiske egenskaber

Stat

farveløs væske

Molar masse

170,73 g/ mol

Massefylde

1,78-55 ; _ 1,3560 ; _ 1,32 20 g/cm³

Ioniseringsenergi

8,28 ± 0,01 eV [1]

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

-25; -23; -19,3; -17,2°C

• kogning

42,2; 42,3; 43°C

• blinker

−4±1℉ [1]

Eksplosionsgrænser

2 ± 1 vol.% [1]

Damptryk

315 ± 1 mmHg [en]

Kemiske egenskaber

Opløselighed

• i vand

0,018 10 g/100 ml

Klassifikation

236-669-2

C(#O)[Ni](C#O)(C#O)C#O

InChI

InChI=1S/4CO.Ni/c4*1-2;AWDHUGLHGCVIEG-UHFFFAOYSA-N

RTECS

QR6300000

CHEBI

CHEBI:30372

FN nummer

1259

ChemSpider

24253

Sikkerhed

Begræns koncentrationen

0,0005 mg/m³

Toksicitet

SDYAV, ekstremt giftig, dens dampe er særligt farlige, kræftfremkaldende, mutagene, allergener

ECB ikoner

NFPA 704

fire fire fire POI

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Tetracarbonylnikkel er en uorganisk forbindelse, et nikkelcarbonylkompleks med sammensætning Ni (CO) 4 , en farveløs giftig væske, som ikke blandes med vand, antændes spontant og eksploderer, når den blandes med luft.

Henter

Virkning af tryksat kulilte på nikkelpulver :

{\mathsf {Ni+4CO\ {\xrightarrow {50-100^{o}C}}\ Ni(CO)_{4}}}

Virkning af carbonmonoxid på hexaaminenikkel(II)chlorid

{\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+5CO+2H_{2}O\ {\xrightarrow {p))\ Ni(CO)_{4}+ (NH_{4})_{2}CO_{3}+2NH_{4}Cl+2NH_{3}}}

Syrenedbrydning af nikkelkomplekser indeholdende CO:

{\mathsf {4K_{4}[Ni(CO)(CN)_{3}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Ni(CO)_{4}+3K_{2}[Ni( CN)_{4}]+2KCl+H_{2}}}

Fysiske egenskaber

Nikkeltetracarbonyl danner en grøn diamagnetisk væske, uopløselig i koldt vand, opløselig i diethylether , chloroform , benzen , toluen .

I en blanding med luft i en koncentration over 4% antændes spontant og eksploderer.

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning:

{\mathsf {Ni(CO)_{4}\ {\xrightarrow {180-200^{o}C))\ Ni+4CO))

Reagerer med koncentrerede syrer:

{\mathsf {Ni(CO)_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NiSO_{4}+SO_{2}\uparrow +4CO\uparrow +2H_{ 2}O}}

{\mathsf {Ni(CO)_{4}+12HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Ni(NO_{3})_{2}+10NO_{2}\uparrow +4CO_{2}\ opad +6H_{2}O}}

Under fugtige forhold oxiderer det langsomt:

{\displaystyle {\mathsf {2Ni(CO)_{4}+5O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 2Ni(OH)_{2}+8CO_{2))))

Oxideret af ilt ved opvarmning:

{\displaystyle {\mathsf {2Ni(CO)_{4}+5O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C))\ 2NiO+8CO_{2))))

Ansøgning

Fornikling af ikke-metalliske overflader
For at opnå nikkel med høj renhed.
som katalysator.

Toksicitet

Nikkeltetracarbonyl er flygtigt og ekstremt giftigt Faren ved forbindelsen ligger ikke så meget i indholdet af let frigivet kulilte, men i giftigheden af selve nikkel, som kommer ind i kroppen. Nikkelcarbonyl kan være dødeligt, hvis det kommer i kontakt med huden, eller hvis dampene indåndes. LC 50 med 30 minutters eksponering opnås ved 3 ppm, og den koncentration, der er absolut dødelig for mennesker, er 30 ppm. Nogle mennesker, der har været udsat for koncentrationer op til 5 ppm, har beskrevet dens lugt som "muggen" eller "røget", men da forbindelsen er meget giftig, kan dødelig forgiftning være forårsaget af koncentrationer af dampe, hvor dens lugt er fuldstændig umærkelig.
Nikkelcarbonylforgiftning opstår i to trin. Den første er karakteriseret ved hovedpine og brystsmerter, der varer flere timer, normalt afbrudt af en periode med formodet velvære. Den anden fase er kemisk lungebetændelse, sædvanligvis begynder 16 timer efter eksponering, med hoste, dyspnø og ekstrem svaghed. Disse symptomer eskalerer i løbet af fire dage og ender normalt med døden på grund af hjerte-lunge- eller nyresvigt, hvis de ikke behandles. Restitutionen er ofte ekstremt lang, med svær træthed, depression og åndenød ved anstrengelse. Kronisk skade på åndedrætssystemet er ualmindeligt. Carcinogeniciteten af nikkeltetracarbonyl er ikke klart fastslået og er et emne for debat.

Noter

↑ 1 2 3 4 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0444.html

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Nikkelforbindelser _

Nikkel(II)amid ( Ni (NH2 ) 2 )
Nikkel antimonider
Nikkelarsenider
Nikkel(II)acetat (Ni( CH3COO ) 2 )
Nikkel(II)bromid ( NiBr2 )
Nikkelhydrid (NiH 2 )
Nikkel(I)hydroxid (NiOH)
Nikkel(II)hydroxid (Ni(OH) 2 )
Nikkel(II)disulfid (Ni(S 2 ))
Nikkel(II)iodid ( NiI2 )
Nikkelcarbid Ni 3 C
Nikkel(II) carbonat NiCO3
Nikkelmetahydroxid (NiO(OH))
Nikkel(II)nitrat (Ni(NO 3 ) 2 )
Nikkelnitrider
Nikkel(II)oxalat (NiC 2 O 4 )
Nikkel(I)oxid ( Ni2O )
Nikkel(II)oxid (NiO)
Nikkel(III)oxid (Ni 2 O 3 )
Nikkel(IV)oxid (NiO 2 )
Nikkel(II,III ) oxid ( Ni3O4 )
Octacarbonyl dinikkel (Ni 2 (CO) 8 )
Nikkelsulfat (NiSO 4 )
Nikkel(II)sulfid (NiS)
Tetracarbonylnikkel (Ni(CO) 4 )
Kaliumtetracyanonickelat (II) (K 2 [Ni (CN) 4 ])
Nikkel(II)thiocyanat (Ni(SCN) 2 )
Nikkel(II ) titanat ( Ni2TiO4 )
Kaliumtricyanonickelat (I) (K 2 [Ni (CN) 3 ])
Nikkel(II)phosphat (Ni 3 (PO 4 ) 2 )
Nikkelphosphider
Nikkel(II)fluorid (NiF 2 )
Hexaminikkel(II)chlorid ( [Ni(NH3 ) 6 ] Cl2 )
Nikkel(II)chlorid ( NiCl2 )
Nikkel(II) chromat (NiCrO 4 )
Nikkel(II)cyanid (Ni(CN) 2 )
Cyclopentadienylnikkelnitrosyl (( C5H5 ) NiNO )