Magnesiumnitrat

magnesiumnitrat
Generel
Systematisk navn	magnesiumnitrat
Chem. formel	Mg (NO3 ) 2
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10377-60-3
PubChem	25212
Reg. EINECS nummer	233-826-7
SMIL	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2]
InChI	InChI=1S/Mg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	64736
ChemSpider	23415
Sikkerhed
NFPA 704	0 en 0OKSE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Magnesiumnitrat Mg (NO 3 ) 2 - farveløse hygroskopiske krystaller med et kubisk gitter (a \u003d 0,748 nm, rumgruppe Pa3); smeltepunkt 426 °C (med nedbrydning); C°R 141,9 J/(mol. K); DH0ar -792,8 kJ/mol, DG0ar -591,4 kJ/mol. Over 300 °C begynder det at nedbrydes til MgO og nitrogenoxider. Opløselighed i vand (g pr. 100 g): 73,3 (20°C), 81,2 (40°C), 91,9 (60°C). Lad os også opløse i ethanol, methanol, flydende NH 3 . Afhængigt af koncentrationen krystalliserer nona-, hexa- og dihydrater fra vandige opløsninger.

Metastabilt tetrahydrat er også kendt. Hexahydrat - farveløse krystaller. Findes i tre modifikationer. Ved -13-66°C er formen med et monoklint gitter stabil (a = 0,619 nm, b = 0,127 nm, c = 0,666 nm, b = 93°, rumgruppe P21/c); smp. 90°C; massefylde 1,46 g/ cm3 ; DH0pl 41,0 kJ/mol, DH0ar -2614,7 kJ/mol; S0298 427 J/(mol K); ligningen for temperaturafhængigheden af ​​damptrykket af H 2 O over et fast stof: lgr (mm Hg) \u003d 10,0372 - 3088 / T (293-323 K); over 90 °C dehydreres det til et dihydrat, derefter spaltes vand fra med delvis hydrolyse og nedbrydes til MgO. Dihydratet er farveløse krystaller med et monoklint gitter (a = 0,581 nm, b = 0,599 nm, c = 0,865 nm, b = 90,7°, rumgruppe P21/c); smp. 130°C; tæt 2,02 g / cm3 ; DH0ar -1411,4 k J/mol; S0298 251 J/(mol⋅K).

Magnesiumnitrat danner med N 2 O 4 et addukt af sammensætningen Mg (NO 3 ) 2 .N 2 O 4 , som nedbrydes over 50 ° C, samt aminer [Mg (NH 3 ) J (NO 3 ) 2 og dobbelt salte med andre nitrater, metaller. Vandfrit magnesiumnitrat opnås ved vekselvirkning af Mg med N 2 O 4 efterfulgt af eliminering af N 2 O 4 , hydratiseret - ved omsætning af MgCO 3 eller MgO med fortynding af HNO 3 . Hexahydrat er den indledende forbindelse i syntesen af ​​MgO af høj renhed, nitrater af andre metaller, såvel som nedbrydningen af ​​Mg-forbindelser;

30-40% opløsninger af magnesiumnitrat af teknisk renhed opnået ved salpetersyrenedbrydning af magnesiumholdige råmaterialer (oftere kaustisk magnesit eller brucit) har fundet anvendelse i produktionen af ​​koncentreret salpetersyre (som et dehydreringsmiddel) og granuleret ammonium nitrat (som et modificerende tilsætningsstof).

En komponent i komplekse gødninger, da magnesium er en del af klorofyl , som er nødvendigt for fotosyntese, øger aktiviteten af ​​mange enzymer og fungerer som en fosfortransportør. Høj opløselighed og lav elektrisk ledningsevne gør produktet usædvanligt velegnet til bladpåføring og gødning, især ved brug af kunstvandingsvand med høj saltkoncentration. Gødningen bruges til rod- og bladernæring af grøntsager, bær, frugtafgrøder, druer; oxidationsmiddel i pyrotekniske sammensætninger.

Anvendelsen af ​​magnesiumnitrat som gødning, i krystallinsk eller granulær form, på trods af indholdet i dets sammensætning af to næringsstofkomponenter i en vandopløselig form - faktisk magnesium og nitrogen (i form af nitration) og høj agrokemiske effektivitet, er væsentligt begrænset af produktets betydelige hygroskopicitet og øgede tendens til sammenklumpning under opbevaring og transport.