Tin(II)iodid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 7. juni 2019; checks kræver 4 redigeringer .| Tinjodid (II) | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Tinjodid |
| Traditionelle navne | Jod dåse |
| Chem. formel | SNI 2 |
| Rotte. formel | SNI 2 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | røde krystaller |
| Molar masse | 372,50 g/ mol |
| Massefylde | 5,19; 5,28 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 320°C |
| • kogning | 712; 717; 720°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -145,2 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 0,9820 ; _ 4,03 100 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 10294-70-9 |
| PubChem | 25138 |
| Reg. EINECS nummer | 233-667-3 |
| SMIL | [Sn](I)I |
| InChI | InChI=1S/2HI.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2JTDNNCYXCFHBGG-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 23483 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Tin(II)iodid ( tindiiodid , tindiiodid ) er en uorganisk forbindelse, et metalsalt af tin og hydroiodsyre med formlen SnI 2 , røde krystaller, let opløselige i vand (med nedbrydning), danner krystallinske hydrater . Reduktionsmiddel.
Henter
- Opvarmning af tin(IV)iodid med tinmetal:
- Opløsning af stanniol i varm koncentreret hydrogeniodidopløsning :
- Interaktionen mellem en opløsning af kaliumiodid og en varm koncentreret opløsning af tinchlorid :
Fysiske egenskaber
Tin(II)iodid danner rød-orange krystaller af monoklinisk system , rumgruppe Cm , celleparametre a = 1,429 nm , b = 0,453 nm , c = 1,072 nm , β = 92° , Z = 6
Dårligt opløseligt i vand, benzen , chloroform og carbontetrachlorid , opløseligt i methanol .
Med ammoniak danner det addukter af formen SnI 2 n NH 3 , hvor n = 1, 2, 3 , 4, 5 og 9.
Krystallinske hydrater SnI 2 H 2 O og SnI 2 2H 2 O skiller sig ud fra syrnede opløsninger (HI) .
Kemiske egenskaber
- I vandige opløsninger gennemgår hydrolyse:
- Fra afkølede opløsninger med et overskud af HI frigives triiodostannsyre :
![{\displaystyle {\mathsf {SnI_{2}+HI\ \xrightarrow {0^{o}C} \ H[SnI_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60858b06a68e06b1a6b1554bc94b59b9b9f9785c)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.