Magnesiumhydroxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. december 2017; checks kræver 17 redigeringer .

magnesiumhydroxid

Generel
Systematisk navn	magnesiumhydroxid
Chem. formel	Mg(OH) 2
Rotte. formel	Mg(OH) 2
Fysiske egenskaber
Stat	solid
Molar masse	58,35 g/ mol
Massefylde	2,3446 (20°C) [1]
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	350°C med nedbrydning
• blinker	ikke brændbar °C
Entalpi
• uddannelse	–925 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	0,0012 g/100 ml
Optiske egenskaber
Brydningsindeks	1.559
Struktur
Krystal struktur	trigonal
Klassifikation
Reg. CAS nummer	1309-42-8
PubChem	73981
Reg. EINECS nummer	215-170-3
SMIL	[OH-].[Mg+2].[OH-]
InChI	InChI=1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E528
RTECS	OM3570000
CHEBI	6637
ChemSpider	14107 og 21169899
Sikkerhed
NFPA 704	0 en en
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Magnesiumhydroxid er et uorganisk stof , det vigtigste magnesiummetalhydroxid har formlen . Svag uopløselig base. ${\ce {Mg(OH)2))$

Beskrivelse

Under standardbetingelser er magnesiumhydroxid et amorft stof. Ved temperaturer over 350 °C nedbrydes det til magnesiumoxid og vand . Absorberer kuldioxid og vand fra luften og danner basisk magnesiumcarbonat . Magnesiumhydroxid er praktisk talt uopløseligt i vand , men opløseligt i ammoniumsalte . Det er en svag base , selv en ubetydelig del af den, opløst i vand, giver opløsningen en let alkalisk reaktion og farveindikatorer, for eksempel phenolphtalein, pink. Det forekommer naturligt som mineralet brucit . [2]

Henter

Interaktion mellem opløselige magnesiumsalte og alkalier :

Generelt : _

${\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow ))$

Eksempler:

${\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl))$

${\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3))))$

Interaktionen mellem en opløsning af magnesiumchlorid og brændt dolomit :

${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2))))$

Interaktion mellem metallisk magnesium og vanddamp :

${\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow ))$

Kemiske egenskaber

Som alle svage baser er magnesiumhydroxid termisk ustabil. Nedbrydes ved opvarmning til 480 °C:

${\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T))MgO+H_{2}O))$

Reagerer med syrer og danner salt og vand ( neutraliseringsreaktion ) :

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O))$

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O))$

Interaktion med syreoxider til dannelse af salt og vand :

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O))$

Praktisk talt uopløselig i alkalier.

Ansøgning

Magnesiumhydroxid bruges til at binde svovldioxid , som et flokkuleringsmiddel til spildevandsbehandling, som et flammehæmmer i termoplastiske polymerer ( polyolefiner , PVC ), som et tilsætningsstof i rengøringsmidler, for at opnå magnesiumoxid , sukkerraffinering , som en komponent i tandpasta.

I medicin bruges det som et lægemiddel til at neutralisere mavesyre og også som et meget stærkt afføringsmiddel .

I Den Europæiske Union er magnesiumhydroxid registreret som et fødevaretilsætningsstof E528.

Noter

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/632.html Magnesiumhydroxid på XuMuK.Ru]
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2389.html Beskrivelse af magnesiumhydroxid på XuMuK.Ru]

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .

Magnesiumforbindelser _

Magnesiumazid (Mg(N 3 ) 2 )
Magnesiumamid (Mg( NH2 ) 2 )
Magnesiumborid (MgB 2 )
Magnesiumbromid (MgBr 2 )
Magnesiumhydrid (MgH 2 )
Magnesiumbicarbonat (Mg(HCO 3 ) 2 )
Magnesiumhydroxid (Mg(OH) 2 )
Magnesiumhydrogenphosphat (MgHPO 4 )
Diphenylmagnesium ( Mg ( C6H5 ) 2 )
Diethylmagnesium ( Mg ( C2H5 ) 2 )
Magnesiumdihydroorthophosphat (Mg (H 2 PO 4 ) 2 )
Magnesiumiodid (MgI 2 )
Magnesiumcarbid (MgC 2 )
Magnesiumcarbonat (MgCO 3 )
Magnesiumnitrat (Mg(NO 3 ) 2 )
Magnesiumnitrid (Mg 3 N 2 )
Magnesiumoxid (MgO)
Magnesiumammoniumorthoarsenat (NH 4 MgAsO 4 )
Magnesiumorthoarsenat (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ammonium-magnesium orthophosphat (NH 4 MgPO 4 )
Magnesiumperoxid (MgO 2 )
Magnesiumperchlorat (Mg(ClO 4 ) 2 )
Magnesiumsilicid (Mg 2 Si)
Magnesiumsulfat (MgSO 4 )
Magnesiumsulfid (MgS)
Magnesiumsulfit (MgSO 3 )
Magnesiumphosphat (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Magnesiumphosphid (Mg 3 P 2 )
Magnesiumfluorid (MgF 2 )
Magnesiumchlorid ( MgCl2 )
Magnesiumcitrat (MgC 6 H 6 O 7 )