Bromethan

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 7. marts 2021; verifikation kræver 1 redigering .

Ethylbromid

Generel
Systematisk navn	Bromethan
Traditionelle navne	Ethylbromid, bromethyl, ethylbromid
Chem. formel	C2H5Br _ _ _ _
Rotte. formel	CH 3 CH 2 Br
Fysiske egenskaber
Stat	væske
Molar masse	108,97 g/ mol
Massefylde	1,43; 1,50138 (0°C), 1,4555 (20°C) [1]
Ioniseringsenergi	10,29 ± 0,01 eV [3]
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	-119, 125,5°C
• kogning	38,0, 38,4°C
• blinker	-25 °C °C
Eksplosionsgrænser	6,8 ± 0,1 vol.% [3]
Kritisk punkt
• tryk	6,23 MPa [2]
Damptryk	375 ± 1 mmHg [3]
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	1,08 (0°C), 0,96 (17°C)
Optiske egenskaber
Brydningsindeks	1,42386 [2]
Klassifikation
Reg. CAS nummer	74-96-4
PubChem	6332
Reg. EINECS nummer	200-825-8
SMIL	CCBr
InChI	InChI=1S/C2H5Br/c1-2-3/h2H2,1H3RDHPKYGYEGBMSE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	KH6475000
CHEBI	47232
FN nummer	1891
ChemSpider	6092
Sikkerhed
LD 50	LC50: 36 mg/m3 (hvide mus, 2 timer), 53 mg/m3 ( hvide rotter, 4 timer)
Toksicitet	meget giftig, narkotisk
ECB ikoner
NFPA 704	en 2 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Bromethan (ethylbromid, ethylbromid) C 2 H 5 Br er en klar, farveløs eller let gullig giftig væske med lugt af chloroform.

Henter

I industriel produktion opnås ethylbromid fra ethylen :

{\mathsf {CH_{2}{=}CH_{2}+HBr\ {\xrightarrow {\ \ \ }}\ CH_{3}{-}CH_{2}{-}Br)).

Under laboratorieforhold produceres ethylbrom ved påvirkning af hydrogenbromid på ethanol . Oftest produceres hydrogenbromid in situ fra kaliumbromid og svovlsyre [4] :

{\mathsf {KBr+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ HBr+KHSO_{4))},

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4))}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+ H_ {2}O}}.

Andre laboratoriemetoder:

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{3}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+P( OH)_{3}}},

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{5}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+PO( OH)_{3}+HBr}}.

Metoder til opnåelse, sjældent brugt i praksis:

{\mathsf {CH_{3}{-}CH_{3}+Br_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+HBr)) ,

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}COOAg+Br_{2}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+CO_{ 2}+AgBr}}.

Fysiske egenskaber

Bromethyl er en klar, farveløs eller let gullig væske med en lugt af chloroform . Under påvirkning af lys og luft (ilt) nedbrydes det let, så det skal opbevares i hermetisk lukkede mørke flasker.

Kemiske egenskaber

I vand, ligesom mange halogenderivater , hydrolyseres det langsomt :

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+H_{2}O\rightleftharpoons \ CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr)).

Med alkalier går interaktionen hurtigere og på to måder:

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\ {\xrightarrow {\H_{2}O\ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}OH+NaBr)) ,

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\ {\xrightarrow {\alcohol\ \ ))\CH_{2}{=}CH_{2}+NaBr+H_{2}O} }.

Ansøgning

Det bruges i den medicinske industri, i produktionen af ethylvæske , som et kemisk råmateriale til organisk syntese, og også som et arbejdsstof eller en komponent i automatiske brandslukningssystemer, et lægemiddel med et snævert terapeutisk område, der forårsager skade på myokardium .

Toksicitet

Brommethan er giftig i store mængder. Ved akut forgiftning observeres en narkotisk tilstand, takykardi , cyanose og kollaps . LC 50 : 36 mg/l (hvide mus, eksponering 2 timer), 53 mg/l (hvide rotter, eksponering 4 timer) [5] .

Litteratur

Kremlev A. M. , Mendeleev D. I. ,. Ethylbromid // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.
Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. Begyndelsen af organisk kemi. I 2 bind. - 2. udg., overs. - M . : "Kemi", 1974. - T. 1. - 624 s.

Noter

↑ Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. et al. - 2. udgave, rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
↑ 1 2 3 Ethylbromid. Arkiveret 25. marts 2013 på Wayback Machine
↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0265.html
↑ Laboratoriearbejde i organisk kemi. Ed. O. F. Ginzburg. M.: Højere. skole, 1970.
↑ Bromethyltoksicitet Arkiveret 25. marts 2013 på Wayback Machine