Cobalt(II)sulfid

Koboltsulfid (II).

Krystal struktur

     Co2 +          S2− _
Generel
Systematisk
navn
Koboltsulfid (II).
Traditionelle navne koboltsulfid
Chem. formel CoS
Rotte. formel CoS
Fysiske egenskaber
Stat grønne eller rødbrune krystaller
Molar masse 91,00 g/ mol
Massefylde 5,45 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning 1100; 1118; 1180°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer 1317-42-6
PubChem
Reg. EINECS nummer 215-273-3
SMIL   S=[Co]
InChI   InChI=1S/Co.SVRRFSFYSLSPWQY-UHFFFAOYSA-N
RTECS GG332500
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Cobalt(II)sulfid  er en binær uorganisk forbindelse, et salt af metallet af kobolt og hydrosulfidsyre med den kemiske formel CoS, grå krystaller, uopløselige i vand.

At være i naturen

I naturen findes mineralet jaipurit  - β-CoS med forskellige urenheder.

Henter

Fusion af kobolt og svovlpulver :

Udfældning af et opløseligt salt af divalent cobalt, for eksempel cobalt(II) chlorid, med ammoniumhydrosulfid , hvorved der dannes α-CoS:

Udfældning af et opløseligt salt af divalent cobolt-cobolt med hydrogensulfid i opløsning med eddikesyre :

Reduktion af koboltsulfat med kulstof (koks):

Fysiske egenskaber

Cobalt(II)sulfid har flere allotropiske modifikationer:

Pyroforen i pulverform .

Det opløses ikke i vand, p PR = 19,75.

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved kraftig opvarmning:

Reagerer med fortyndede syrer :

Oxideret med varm koncentreret salpetersyre :

Når det er vådt, oxideres det langsomt af atmosfærisk oxygen :

Når det opvarmes, oxideres det af atmosfærisk oxygen :

Ansøgning

Anvendes i organisk syntese som katalysator til trykhydrering af organiske forbindelser [1] .

Noter

  1. Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0 , S. 1667.

Litteratur

Uorganiske sulfider
H2S _ _
Li 2S _ BeS B 2 S 3
BS 2
B 2 S 5
CS2 _ NH4HS
( NH4 ) 2SH8N2MoS4 _ _ _
_ _ _ _ _ _
O F
Na2S
NaHS NaCrS2 _ _ _
MgS Al2S3 _ _ _ SiS
SiS 2
P 4 S 3
P 4 S 7
P 4 S 10
S Cl
K 2 S
KBiS 2
KFeS 2
KHS
K 2 Pt 4 S 6
KCrS 2
CaS
Ca(HS) 2
ScS
Sc 2 S 3
Ti 6 S
Ti 16 S 21
Ti 2 S
TiS
Ti 8 S 9
Ti 8 S 10
Ti 2 S 3
TiS 2
TiS 3
V 3 SV 5 S 4 VS
V 2 S 3 V 5 S 8 VS 2 V 2 S 5 VS 4 _





CrS
Cr 5 S 6
Cr 7 S 8
Cr 3 S 4
Cr 2 S 3
CoCr 2 S 4
KCrS 2
NaCrS 2
MnS
MnS 2
FeS
FeS 2
CuFeS 2
Fe 3 S 4
Fe 2 S 3
KFeS 2
CoS
CoS 2
Co 9 S 8
Co 3 S 4
CoCr 2 S 4
Co 2 S 3
CoAsS
Ni 2 S
Ni 3 S 2
Ni 6 S 5
Ni 7 S 6
NiS 2
NiS
Ni 3 S 4
Cu 2 S
CuS
CuFeS 2
CuS 2
ZnS Ga 2 S
GaS
Ga 2 S 3
GeS
GeS 2
Som 4 S 4
Som 4 S 5
Som 4 S 3
Som 2 S 3
Som 2 S 5
Se 6 S 2
SeS
SeS 2
Se 2 S 6
Br
Rb 2S _ SrS
SrS 2
YS
Y 5 S 7
Y 2 S 3
YS 2
Zr 9 S 2
ZrS 2
Zr 3 S 2
ZrS
Zr 2 S
ZrOS
ZrS 3
NbS
NbS 2
NbS 2 Br 2
NbS 2 Cl 2
NbS 3
Mo 2 S 3
MoS 2
MoS 3
Tc2S 7 _ _ RuS 2 Rh 17 S 15
Rh 2 S 3
Rh S 2
Pd 4 S
Pd 3 S
Pd 16 S 7
Pd 2 S
PdS
PdS 2
Ag 2 S
AgS
Ag 3 SbS 3
CDS I 2 S
InS
I 6 S 7
I 3 S 4
I 2 S 3
I 3 S 5
SnS
Sn 3 S 4
Sn 2 S 3
SnS 2
Sb 2 S 3
Sb 2 S 5
Te jeg
Cs 2 S
Cs 2 S 2
Cs 2 S 3
Cs 2 S 5
Cs 2 S 6
BaS
Ba(HS) 2
  Hf 2 S
HfS
Hf 2 S 3
HfS 2
HfS 3
Ta 6 S
Ta 2 S
TaS 2
TaS 3
W.S.2 W.S.3
_ _
ReS ReS2
Re2S7 _
_ _ _
OsS 2
OsS 4
IrS
Ir 2 S 3
IrS 2
IrS 3
PtS
K 2 Pt 4 S 6
Pt 2 S 3
PtS 2
Au 2 S
Au S
Au 2 S 3
Hg 2 S
HgS
Hg 3 S 2 Cl 2
Tl 2 S
TlS
Tl 2 S 3
Tl 2 S 5
PbS
PbS 2
BiS
KBiS 2
Bi 2 S 3
BiSI
BiSCl
PoS
Fr Ra   RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts
LaS
La 3 S 4
La 2 O 2 S
La 2 S 3
LaS 2
CeS
Ce 3 S 4
Ce 5 S 7
Ce 2 S 3
CeS 2
PrS
Pr 5 S 7
Pr 3 S 4
Pr 2 O 2 S
Pr 2 S 3
PrS 2
NdS
Nd 3 S 4
Nd 2 O 2 S
Nd 2 S 3
Om eftermiddagen SmS
Sm 3 S 4
Sm 2 S 3
EuS
Eu 3 S 4
Eu 2 O 2 S
Eu 2 S 3
GdS
Gd 2 S 3
GdS 2
Tb DyS
Dy 5 S 7
Dy 2 S 3
DyS 2
HoS
Ho 5 S 7
Ho 2 O 2 S
Ho 2 S 3
Er 5 S 7
ErS
Er 2 S 3
Tm YbS
Yb 3 S 4
Yb 2 S 3
LuS
Lu 2 O 2 S
Lu 2 S 3
Ac 2S 3 _ US
U 2 S 3
US 2
U 2 S 5
US 3
PaOS ThS
Th 2 S 3
ThS 7 S 12
ThS 2
Th 2 S 5
NpS
Np 2 S 3
NpOS
Np 3 S 5
NpS 3
PuS
Pu 2 O 2 S
Pu 2 S 3
PuS 2
Am 2 S 3 cm bk jfr Es fm md ingen lr