Strontiumcarbonat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 27. januar 2020; verifikation kræver 1 redigering .

Strontiumcarbonat


Generel
Systematisk navn	Strontiumcarbonat
Chem. formel	SrCO3 _
Rotte. formel	SrCO3 _
Fysiske egenskaber
Stat	solid
Molar masse	147,63 g/ mol
Massefylde	3,785 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	1494 (under pres)
• nedbrydning	1350°C
Mol. Varmekapacitet	82,42 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-1227 kJ/mol
Klassifikation
Reg. CAS nummer	1633-05-2
PubChem	15407
Reg. EINECS nummer	216-643-7
SMIL	C(=O)([O-])[O-].[Sr+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.Sr/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2LEDMRZGFZIAGGB-UHFFFAOYSA-L
RTECS	WK8305000
ChemSpider	14666
Sikkerhed
NFPA 704	0 en 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Strontiumcarbonat , strontiumcarbonat-SrCO 3 , strontiumsalt af kulsyre .

At være i naturen

Det forekommer i naturen i form af mineralet strontianit , som sammen med celestine er af industriel betydning [1] .

Fysiske og kemiske egenskaber

Farveløse krystaller, let opløselige i vand (2⋅10 −3 g i 100 g H 2 O ved 25 °C).

Der er tre modifikationer af SrCO 3 : op til 925 °C er der en α-modifikation med et rombisk krystalgitter af aragonittypen (rumgruppe Pmcn ), over 925 °C en hexagonal β-modifikation med et krystalgitter af calciten typen er stabil ; endelig, ved en temperatur på mere end 1416 °C og et tryk på 2 MPa, opstår der en γ-modifikation af det kubiske system.

Reagerer med fortyndet saltsyre, salpetersyre og eddikesyre og danner de tilsvarende salte.

Under påvirkning af overskydende kuldioxid og vand bliver det til et opløseligt bikarbonat:

{\displaystyle {\mathsf {SrCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow Sr(HCO_{3})_{2))))

Nedbrydes ved opvarmning over 1350 °C:

{\displaystyle {\mathsf {SrCO_{3}\rightarrow SrO+CO_{2))))

Henter

Kalcinering af celestine -koncentratet med kul eller koks, efterfulgt af omdannelse af det resulterende strontiumsulfid med carbondioxid til strontiumcarbonat [2] .
Behandling af strontiumchlorid med ammoniumcarbonat eller vekselvirkningen af kuldioxid med oxid , hydroxid eller andre vandopløselige salte af strontium [3] .

Ansøgning

Strontiumcarbonat er et råmateriale til fremstilling af mange kemiske forbindelser af strontium til forskellige formål Struktur af forbrug af strontiumforbindelser ved slutanvendelse [2]

for rød farve 4%
glas (farve-tv'er, computere, radarer, forskellige skærme) - 68%;
lysende pigmenter og maling (fosfor) - produktion - 2%
pyroteknik, signaler - 14%;
ferritiske keramiske magneter - 9%;
pigmenter - 2%;
elektrolytisk produktion af zink - 2%;
andre - 3%.

Glasindustrien

Strontiumcarbonat, når det tilsættes glas, gør det modstandsdygtigt over for stråling og røntgenstråler. Denne egenskab bruges til at producere katodestrålerør.

Elektroteknik

Strontiumcarbonat bruges til at fremstille ferriter af høj kvalitet - keramiske magneter, der er nødvendige i elektroteknik til produktion af bærbare elektriske motorer.

Noter

↑ STRONTIUM - en artikel fra leksikonet "Round the World"
↑ 1 2 Arkiveret kopi (link utilgængeligt) . Hentet 9. juni 2009. Arkiveret fra originalen 25. februar 2007. (ubestemt)
↑ De vigtigste forbindelser af strontium (utilgængeligt link) . Hentet 9. juni 2009. Arkiveret fra originalen 2. april 2009. (ubestemt)

Strontiumforbindelser _

Strontiumaluminat (SrAl 2 O 4 ) Strontiumborid (SrB 6 ) Strontiumbromat Sr( BrO3 ) 2 Strontiumbromid (SrBr 2 ) Strontiumhydrid (SrH 2 ) Strontiumbicarbonat (Sr(HCO 3 ) 2 ) Strontiumhydroxid (Sr(OH) 2 ) Strontiumiodid ( SrI2 ) Strontiumcarbid (SrC 2 ) Strontiumcarbonat (SrCO 3 ) Strontiumnitrat (Sr(NO 3 ) 2 ) Strontiumnitrid (Sr 3 N 2 ) Strontiumoxid (SrO) Strontiumorthoarsenat (Sr 3 (AsO 4 ) 2 ) Strontiumorthosilicat (Sr 2 SiO 4 ) Strontiumphosphat (Sr 3 (PO 4 ) 2 ) Strontiumperoxid (SrO 2 ) Strontiumperchlorat (Sr(ClO 4 ) 2 ) Strontiumpolysulfid (SrS 4 ) Strontiumruthenat (Sr 2 RuO 4 ) Strontiumsilicid (Sr 2 Si) Strontiumsulfat (SrSO 4 ) Strontiumsulfid (SrS) Strontiumsulfit (SrSO 3 ) Strontiumtitanat ( SrTiO3 ) Strontiumferrit (Sr(FeO 2 ) 2 ) Strontiumphosphid (Sr 3 P 2 ) Strontiumfluorid (SrF 2 ) Strontiumchlorid (SrCl 2 )