Berylliumcarbid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 15. august 2018; checks kræver 5 redigeringer .

berylliumcarbid
Generel
Systematisk navn	berylliumcarbid
Chem. formel	Vær 2 C
Rotte. formel	Vær 2 C
Fysiske egenskaber
Stat	solid
Molar masse	30,03536 g/ mol
Massefylde	2,24 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	2400°C
Klassifikation
Reg. CAS nummer	506-66-1
PubChem	68173
Reg. EINECS nummer	208-050-7
SMIL	[Vær]=C=[Vær]
InChI	InChI=1S/C.2BeUQVOJETYKFAIRZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	61480
Sikkerhed
Toksicitet	giftig
NFPA 704	3 fire 2
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Berylliumcarbid ( eng. Berylliumcarbide ) er en binær uorganisk kemisk forbindelse af beryllium og kulstof med formlen Be 2 C.

Udover berylliumcarbid Be 2 C, som er emnet for denne artikel, er der data om produktionen af berylliumcarbid BeC 2 i reaktionen af acetylen med beryllium ved en temperatur på 400°C [1] .

Beskrivelse

Berylliumcarbid er en farvet krystal, hvis farve kan være fra rav til mørkebrun, afhængig af indholdet af kulstofurenheder. Grovkrystallinsk hårdmetal i luft, selv fugtigt, er meget stabilt, men i pulveriseret tilstand i fugtig luft nedbrydes det hurtigt [2] .
Den har en høj hårdhed, større end siliciumcarbid og kun lidt ringere end hårdheden af borcarbid og diamant [2] [3] .

Berylliumcarbid kan opfattes som et derivat af metan . Sådanne forbindelser kan kun danne små ioner, så for Mg 2+ og Ca 2+ kendes kun acetylenderivater MgC 2 og CaC 2 [2] .

Hentning og egenskaber

Berylliumcarbid Be 2 C opnås ved at opvarme berylliumpulver med sod til 1700 °C i en neutral atmosfære: Det kan også opnås ved at omsætte berylliumoxid med kulstof ved temperaturer over 1500 °C:
${\mathsf {2Be+C\longrightarrow Be_{2}C))$

${\mathsf {2BeO+3C\longrightarrow Be_{2}C+2CO))$

Kemiske egenskaber

Berylliumcarbid er ret reaktivt. Ved 1000°C interagerer det med nitrogen : I en atmosfære af halogener , med undtagelse af jod, bliver berylliumcarbid til et halogenid, der frigiver kulstof : Når det interagerer med hydrogenhalogenider , dannes halogenid og methan : Berylliumcarbid hydrolyseres langsomt med vand og fortyndede syrer med frigivelse af metan: I varme koncentrerede alkalier opløses berylliumcarbid under dannelse af alkalimetalberyllater og metan:
${\mathsf {3Be_{2}C+2N_{2}\longrightarrow 2Be_{3}N_{2}+3C))$

${\mathsf {Be_{2}C+2Cl_{2}\longrightarrow 2BeCl_{2}+C))$

${\displaystyle {\mathsf {Be_{2}C+4HCl\longrightarrow 2BeCl_{2}+CH_{4))))$

${\displaystyle {\mathsf {Be_{2}C+4H_{2}O\longrightarrow 2Be(OH)_{2}+CH_{4))))$
${\displaystyle {\mathsf {Be_{2}C+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2BeSO_{4}+CH_{4))))$

${\displaystyle {\mathsf {Be_{2}C+4NaOH\longrightarrow 2Na_{2}BeO_{2}+CH_{4))))$

Ansøgning

Berylliumcarbid kan tjene som et ildfast strukturelt materiale , da det i fravær af fugt og ilt ikke nedbrydes op til 2100°C.

Fysiologisk virkning

Berylliumcarbid Be 2 C er meget giftig i høje koncentrationer. Er irriterende. Som mange andre berylliumforbindelser er det meget farligt for miljøet.

Noter

↑ Plyushchev et al., 1976 , s. 169.
↑ 1 2 3 Plyushchev et al., 1976 , s. 185.
↑ http://www.americanelements.com/bec.html Arkiveret 29. september 2011 på Wayback Machine American Elements hjemmeside

Litteratur

Plushev V.E., Stepina S.B., Fedorov P.I. Kemi og teknologi af sjældne og sporstoffer: Proc. manual for universiteter: Del I / Ed. K. A. Bolshakova . - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Højere skole , 1976. - 368 s. - 7000 eksemplarer.

Berylliumforbindelser _

Berylliumaluminat (BeAl 2 O 4 ) Berylliumacetat (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumborid (BeB 2 ) Berylliumbromid (BeBr 2 ) Berylliumhydrid (BeH 2 ) Berylliumbicarbonat (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroxid (Be(OH) 2 ) Beryllium hydrogen orthophosphat (BeHPO 4 ) Beryllium dihydroorthophosphat (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimethylberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) Berylliumiodid (BeI 2 ) Berylliumcarbid (Be 2 C) Berylliumcarbonat (BeCO 3 ) Berylliumnitrat (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitrid (Be 3 N 2 ) Berylliumoxalat (BeC 2 O 4 ) Berylliumoxid (BeO) Berylliumoxid-hexaacetat (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoxid-hexaformiat (Be 4 O(HCOO) 6 ) Beryllium orthosilicat (Be 2 SiO 4 ) Berylliumperoxid (BeO 2 ) Berylliumperchlorat (Be(ClO 4 ) 2 ) Beryllium selenat (BeSeO 4 ) Beryllium selenid (BeSe) Beryllium silicid (Be 2 Si) Berylliumsulfat (BeSO 4 ) Berylliumsulfid (BeS) Berylliumsulfit (BeSO 3 ) Beryllium telluride (BeTe) Ammoniumtetrafluorberyllat (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kaliumtetrafluorberyllat K 2 [BeF 4 ]) Lithiumtetrafluorberyllat Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorberyllat Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumphosphat (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berylliumfluorid (BeF 2 ) Berylliumchlorid (BeCl 2 ) Berylliumcitrat (BeC 6 H 6 O 7 )