Berylliumhydroxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 25. november 2013; checks kræver 13 redigeringer .

berylliumhydroxid

Generel
Systematisk navn	berylliumhydroxid
Chem. formel	Be(OH) 2
Rotte. formel	Be(OH) 2
Fysiske egenskaber
Stat	solid
Molar masse	43,02694 g/ mol
Massefylde	1,92 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• nedbrydning	138°C
Entalpi
• uddannelse	-20,98 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	tungt opløselig
Klassifikation
Reg. CAS nummer	13327-32-7
PubChem	25879
Reg. EINECS nummer	236-368-6
SMIL	[Be+2].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS3150000
CHEBI	35102
ChemSpider	24110
Sikkerhed
LD 50	4 mg/kg (IV, rotter)
Toksicitet	ekstremt giftig
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Berylliumhydroxid er et amfotert hydroxid med den kemiske formel Be(OH) 2 .

Naturlig berylliumhydroxid kaldes behoite. [en]

Fysiske egenskaber

Under standardbetingelser er det et gel-lignende hvidt stof, praktisk talt uopløseligt i vand . Det er dog meget opløseligt i fortyndede mineralsyrer .

Henter

Berylliumhydroxid opnås i form af en gel ved at behandle berylliumsalte med alkalimetalhydroxider eller ved hydrolyse af berylliumnitrid eller -phosphid .

Kemiske egenskaber

Interaktion med alkalier for at danne salt :

${\mathsf {Be(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]))$ [2] Reaktion med syrer til dannelse af salt og vand :

${\mathsf {Be(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BeSO_{4}+2H_{2}O))$

Nedbrydning til berylliumoxid og vand ved opvarmning til 200-800 °C:

${\mathsf {Be(OH)_{2}\longrightarrow BeO+H_{2}O))$ [2]

Absorption af kuldioxid fra luften:

${\mathsf {2Be(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow Be_{2}CO_{3}(OH)_{2}+H_{2}O))$ [2]

Toksicitet

Som alle berylliumforbindelser er dets hydroxid ekstremt giftigt , med en LD50 for rotter på 4 mg/kg. Det er også kræftfremkaldende , ligesom andre berylliumforbindelser. Indånding af støv indeholdende berylliumhydroxid forårsager berylliose . Når du arbejder, er det nødvendigt at bruge personlige værnemidler til åndedrætsorganer og øjne.

Noter

↑ Katalog over mineraler . https://catalogmineralov.ru . Hentet 26. marts 2022. Arkiveret fra originalen 31. oktober 2020. (ubestemt)
↑ 1 2 3 R.A. Lidin, V.A. Mælk, L.L. Andreeva. Uorganiske stoffers kemiske egenskaber: Proc. tilskud til universiteter. 3. udg., rev./ / ; Ed. R.A. Lidina .. - M . : Kemi, 2000. - S. 52. - 480 s. Arkiveret 14. januar 2022 på Wayback Machine

Berylliumforbindelser _

Berylliumaluminat (BeAl 2 O 4 ) Berylliumacetat (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumborid (BeB 2 ) Berylliumbromid (BeBr 2 ) Berylliumhydrid (BeH 2 ) Berylliumbicarbonat (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroxid (Be(OH) 2 ) Beryllium hydrogen orthophosphat (BeHPO 4 ) Beryllium dihydroorthophosphat (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimethylberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) Berylliumiodid (BeI 2 ) Berylliumcarbid (Be 2 C) Berylliumcarbonat (BeCO 3 ) Berylliumnitrat (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitrid (Be 3 N 2 ) Berylliumoxalat (BeC 2 O 4 ) Berylliumoxid (BeO) Berylliumoxid-hexaacetat (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoxid-hexaformiat (Be 4 O(HCOO) 6 ) Beryllium orthosilicat (Be 2 SiO 4 ) Berylliumperoxid (BeO 2 ) Berylliumperchlorat (Be(ClO 4 ) 2 ) Beryllium selenat (BeSeO 4 ) Beryllium selenid (BeSe) Beryllium silicid (Be 2 Si) Berylliumsulfat (BeSO 4 ) Berylliumsulfid (BeS) Berylliumsulfit (BeSO 3 ) Beryllium telluride (BeTe) Ammoniumtetrafluorberyllat (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kaliumtetrafluorberyllat K 2 [BeF 4 ]) Lithiumtetrafluorberyllat Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorberyllat Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumphosphat (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berylliumfluorid (BeF 2 ) Berylliumchlorid (BeCl 2 ) Berylliumcitrat (BeC 6 H 6 O 7 )