Bly(II)acetat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 4. juni 2022; checks kræver 2 redigeringer .
Blyacetat (II).
Generel
Systematisk
navn		 blyacetat, blyacetat (II)
Traditionelle navne blysukker, blyacetat(2+)
Chem. formel Pb ( CH 3 C O O ) 2 _
Rotte. formel PbC4H6O4 _ _ _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat solid
Molar masse 325,28, trihydrat 379,33 g/ mol
Massefylde 3,25, trihydrat 2,55 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning 280°C
Entalpi
 •  uddannelse -960,90, trihydrat -1848,6 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
 • i vand 29,3 (10°C), 55,2 (25°C), 221,0 (50°C)
 • i meget opløseligt i eddikesyre, methanol, glycerin
Klassifikation
Reg. CAS nummer 6080-56-4
PubChem 16685321
Reg. EINECS nummer 206-104-4
SMIL   CC(=O)O[Pb]OC(=O)C
InChI   InChI=1S/2C2H4O2.Pb/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2GUWSLQUAAYEZAF-UHFFFAOYSA-L
RTECS OF8050000
CHEBI 31767
ChemSpider 8956
Sikkerhed
Begræns koncentrationen 0,01 mg/m³
LD 50 100 mg/kg
Toksicitet giftig, kræftfremkaldende
ECB ikoner
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant 0 3 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Bly (II) acetat (bly acetat, bly acetat (2+)) er en organisk kemisk forbindelse , bly salt af eddikesyre . Kemisk formel : Pb ( CH 3 C O O ) 2 . Danner krystallinske hydrater: Pb ( CH 3 C O O ) 2 3 H 2 O (blysukker ) og Pb ( CH 3 C O O ) 2 10 H 2 O .

Under normale forhold er det gennemsigtige krystaller . Trihydratet har en sød smag, men som mange andre blyforbindelser er det giftigt .

Historisk information

Som et biprodukt blev blyacetat dannet ved fremstillingen af ​​den såkaldte "defrutum" (druesaft fordampet i blykedler, se vin i det gamle Rom ), som blev meget brugt som sødemiddel i gammel romersk madlavning . Der er forslag om, at kronisk forgiftning forårsaget af blysukker var en af ​​faktorerne i forringelsen af ​​helbredet for indbyggerne i Romerriget .

Henter

Bly(II)acetat opnås ved at omsætte eddikesyre med bly(II) oxid eller carbonat :

Bly reagerer svagt med eddikesyre, men tilsættes brintoverilte, vil reaktionen fortsætte.

Syntese af blyacetat: metallisk bly anbringes i et varmebestandigt glas og fyldes med salpetersyre, hvorved der dannes blynitrat, som har en svagt gullig farve. Denne blanding hældes med varmt vand og filtreres efter opløsning af blynitrat på en tragt med et papir- eller bomuldsfilter. Natrium- eller kaliumhydroxid tilsættes til den resulterende opløsning, hvorved der dannes et bundfald, som bundfældes, vaskes med vand, bundfældes igen, overskydende væske drænes, og et hvidt bundfald af blyhydroxid forbliver, som hældes med eddikesyre indtil bundfaldet er helt opløst. Denne blanding inddampes, indtil en koncentreret opløsning opnås og placeres et køligt sted - gradvist sker dannelsen og udfældningen af ​​blyacetatkrystaller i den.

Efter fordampning af en opløsning af bly ( II ) acetat udfældes krystaller af Pb - trihydrat ( CH3COO ) 23H2O . For at opnå krystaller af vandfrit blyacetat er det nødvendigt at udføre fordampning med et stort overskud af eddikesyre.

Fysiske egenskaber

Danner farveløse gennemsigtige krystaller. Vandfrit blyacetat smelter ved 280 °C med delvis sublimering og nedbrydning til Pb, CO 2 , H 2 O og acetone .

Den mest undersøgte er blyacetattrihydrat. Det danner farveløse gennemsigtige krystaller, som ved 75 °C smelter i deres eget krystallisationsvand, og ved 100 °C begynder de at nedbrydes (mest sandsynligt hydrolyse). Blyacetattrihydratkrystaller tilhører det monokliniske system , rumgruppe С 2/m, enhedscelleparametre a = 1,585 nm, b = 0,730 nm, c = 0,910 nm, α=109,8.

Kemiske egenskaber

Analytiske reaktioner for blyacetat

Kvalitative reaktioner bestemmer tilstedeværelsen af ​​bly(II)-ioner:

Ansøgning

I øjeblikket bruges blyacetat i analytisk kemi , farvning , calico print , som fyldstof til silke og til fremstilling af andre blyforbindelser . Tidligere blev det brugt i kosmetik , men på grund af dets høje toksicitet blev det forbudt.

I medicin

Inden for medicin blev en vandig opløsning af blyacetat, det såkaldte "blyvand" eller "blylotion", tidligere brugt som eksternt antiinflammatorisk og astringerende middel [1] . I øjeblikket bruges blyacetat praktisk talt ikke i klinisk praksis. Det er en del af det russiske farmaceutiske præparat Teymurovs pasta .

Toksicitet

Blyacetat er giftigt, neurotoksisk og kræftfremkaldende , ligesom alle andre forbindelser af dette tungmetal . For blyacetat er MPC 0,01 mg/m³, semi-letal dosis LD 50 for mus: 100 mg/kg.

Symptomer på akut forgiftning

Metallisk smag i munden, mavesmerter, opkastning, diarré (sort afføring), oliguri , kollaps , koma .

Symptomer på kronisk forgiftning

Tab af appetit og vægt, forstoppelse, apati eller irritabilitet, træthed, hovedpine, metallisk smag i munden, grå kant på tandkødet. Mere udtalt forgiftning er ledsaget af periodisk opkastning, nedsat koordination, smerter i ekstremiteterne , i leddene , følsomhedsforstyrrelser, lammelse af ekstensormusklerne i hånd og fod, menstruationsuregelmæssigheder , aborter .

I litteratur

M. E. Saltykov-Shchedrin nævner brugen af ​​blyacetat til fremstilling af falske vine :

En spand alkohol hældes på tønden, og derefter, afhængigt af egenskaben af ​​den vin, der laves: så meget melasse på Madeira, tjære på Malaga, blysukker på vin fra Rhinen og så videre. Denne blanding omrøres, indtil den bliver homogen, og stoppes derefter ... [2]

Se også

Noter

  1. ↑ Bly lotion . Hentet 25. august 2011. Arkiveret fra originalen 13. februar 2012.
  2. ↑ Saltykov-Shchedrin M. E.  Sobr. cit.: I 10 bind - M. , 1988. - T. 8. - S. 245-246.

Links

 Blyforbindelser _