Natrium trithiostibat
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 3. april 2016; checks kræver 2 redigeringer .| Natrium trithiostibat | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Trithiostibat (III) natrium |
| Traditionelle navne | natriumtrithioantimonat; natriumtrithioantimonit |
| Chem. formel | Na 3 [SbS 3 ] |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | lysegule krystaller |
| Molar masse | 286,92 g/ mol |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | ≈600°C |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 230 20 g/100 ml |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Natriumtrithiostibat er en uorganisk forbindelse, et komplekst salt af antimon og natriumsulfider med formlen Na 3 [ SbS 3 ], lysegule krystaller, opløselige i vand, danner et krystallinsk hydrat .
Henter
- Opløsning af antimontrisulfid i varm natriumhydroxidopløsning :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{ fire}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/884ae8b54c47a271946cc56c0282b351692900c1)
- Opløsning af antimontrisulfid i en koncentreret opløsning af natriumsulfid :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d1e0003a50d8bbf0457a462b5e4fb912a8b4aee0)
Fysiske egenskaber
Natriumtrithiostibat danner lysegule krystaller, let opløselige i vand.
Danner et krystallinsk hydrat med sammensætningen Na 3 [SbS 3 ]·9H 2 O.
Kemiske egenskaber
- Det krystallinske hydrat mister vand ved opvarmning:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C))\ Na_{3}[SbS_{3}]+9H_ {2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba338df37da5414d5625a71afcd407f388aea7c9)
- Ødelagt af fortyndede syrer:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{3}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5c7ef33b0e7e118a5d6c70478701c45699b8be6)
- Ødelagt af koncentrerede varme alkalier:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}S }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bde44cf40bbd96c20182a4857ae2fc29cf812f5b)
- Når det er vådt, oxideres det af atmosfærisk oxygen:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\ {\xrightarrow[{-S}]{O_{2))}\ Na_{3}[SbS_{2}O],Na_{3 [SbSO_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/893bb8cd4029902697f0fe2d340aa62d29a5af2c)
- Tilsætter svovl i en kogende opløsning af natriumsulfid:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+S\ {\xrightarrow {Na_{2}S}}\ Na_{3}[SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e772024d817e5f63fc3615932590b36dfc8e97a)
Litteratur
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.