Siliciumtetrabromid
| Siliciumtetrabromid | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Siliciumtetrabromid |
| Traditionelle navne | Siliciumbromid; tetrabromsilan |
| Chem. formel | SiBr 4 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | farveløs væske |
| Molar masse | 347,72 g/ mol |
| Massefylde | 2,814 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 5°C |
| • kogning | 153°C |
| Optiske egenskaber | |
| Brydningsindeks | 1.579 |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7789-66-4 |
| PubChem | 82247 |
| Reg. EINECS nummer | 232-182-4 |
| SMIL | Br[Si](Br)(Br)Br |
| InChI | InChI=1S/Br4Si/cl-5(2,3)4AIFMYMZGQVTROK-UHFFFAOYSA-N |
| FN nummer | 3264 |
| ChemSpider | 74225 |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Siliciumtetrabromid er en binær uorganisk forbindelse af silicium og brom med formlen SiBr 4 , en farveløs væske, der ryger i luften, hydrolyseres med vand.
Henter
- Transmission af bromdamp over silicium (i en inert atmosfære):
- Virkningen af bromdamp på siliciumdioxid med kul :
Fysiske egenskaber
Siliciumtetrabromid er en farveløs væske, der ryger kraftigt i luften som følge af hydrolyse med vanddamp til dannelse af mikroskopiske partikler af siliciumdioxid.
I den krystallinske tilstand ved -105°C sker der en faseovergang [1] [2] .
Kemiske egenskaber
- Let hydrolyseret af vand:
Ansøgning
Da egenskaberne af SiBr 4 ligner dem for siliciumtetrachlorid , bruges det til fremstilling af ultrarent silicium til fremstilling af halvlederanordninger i pyrolyseprocessen , dets fordele er større lethed ved nedbrydning. Men normalt bruges siliciumtetrachlorid stadig , da det er mere tilgængeligt på markedet i en ultraren form.
Denne forbindelse bruges også til syntesen af siliciumnitrid Si 3 N 4 i reaktionen af pyrolytisk interaktion med ammoniak - en meget fast forbindelse, der anvendes til fremstilling af keramiske produkter, metalskærende værktøjer osv. [3]
Andre halogenderivater af silicium (SiX 4 )
| Parameter | SiF4 _ | SiCl4 _ | SiBr 4 | SiI 4 |
|---|---|---|---|---|
| Kogepunkt, ˚C | -90,3 | 56,8 | 155,0 | 290,0 |
| Smeltepunkt, ˚C | -95,0 | -68,8 | 5,0 | 155,0 |
| Silicium-halogenbindingslængde, nm | 0,155 | 0,202 | 0,220 | 0,243 |
| Silicium- halogenbindingsenergi , kJ/mol |
582 | 391 | 310 | 234 |
Alle disse forbindelser har en tetraedrisk molekylær struktur, men deres egenskaber afhænger væsentligt af halogenets beskaffenhed , dette gælder også for blandede siliciumhalogenider (f.eks. siliciumdichlorid-dibromid SiCl 2 Br 2 ). Smelte- og kogepunkterne og silicium-halogenbindingslængderne stiger i fluor-jod-serien, tværtimod falder silicium-halogenbindingsenergien [4] [5] .
Noter
- ↑ Jianwei Tong, Constantin Hoch, Arndt Simon og Jürgen Köhler , Z. Kristallogr. NCS 226 (2011) 3-4
- ↑ Jianwei Tong, Constantin Hoch, Arndt Simon og Jürgen Köhler , Z. Kristallogr. NCS 226 (2011) 5-6
- ↑ Siliciumforbindelser, uorganiske. Simmler W.; Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley VCH, 2002
- ↑ Siliciumforbindelser, siliciumhalogenider. Collins, W.: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc., 2001.
- ↑ Ebsworth, EAV In Volatile Silicon Compounds; Taube, H.; Maddock, A.G.; Uorganisk kemi; Pergamon Press Book: New York, NY, 1963; Vol. fire.
Litteratur
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .