Kviksølv(I)nitrat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 17. juni 2015; checks kræver 15 redigeringer .

Kviksølvnitrat (I).

Generel

Systematisk
navn

Kviksølvnitrat (I).

Chem. formel

Hg 2 (NO 3 ) 2

Fysiske egenskaber

Stat

farveløse krystaller

Molar masse

525,2 g/ mol

Massefylde

4,79 g/cm³

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

70°C

Entalpi

• uddannelse

-868 kJ/mol

Klassifikation

[7782-86-7]

233-886-4

[N+](=O)([O-])O[Hg].[N+](=O)([O-])O[Hg].OO

InChI

InChI=1S/2Hg.2NO3.2H2O/c;;2*2-1(3)4;;/h;;;;2*1H2/q2*+1;2*-1;;LSABZDVKJBWCBE-UHFFFAOYSA-N

Sikkerhed

Ekstremt giftig

en 3 en OKSE

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Kviksølv(I)nitrat er en kemisk forbindelse , der kun eksisterer som en dimer . ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NEJ_{3})_{2))))$

Synonymer: dirtuti dinitrat, kviksølvnitrat jernholdig.

Fysiske og kemiske egenskaber

I sin rene form - farveløse krystaller, hydrolyseret i vand, opløselige i kulstofdisulfid og salpetersyre. Løsninger har stærke reducerende egenskaber. For at forhindre delvis oxidation af atmosfærisk oxygen tilsættes frit kviksølv til kviksølvnitratopløsninger .

Danner krystallinsk Hg 2 (NO 3 ) 2 •2H 2 O. Taber krystallinsk vand i luften.

Ustabilt, når alkali tilsættes en saltopløsning, dannes et sort bundfald:

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KOH\rightarrow HgO\downarrow +Hg\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O))

Nedbrydes ved 70-150°C:

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}\rightarrow 2HgO+2NO_{2))))

En koncentreret saltopløsning hydrolyseres af vand til dannelse af et basisk saltpræcipitat :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}NO_{3}(OH)\downarrow +HNO_{3))))

Reagerer med fortyndet saltsyre :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2HCl\rightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +2HNO_{3))))

Oxideret med varm koncentreret salpetersyre :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}\rightarrow 2Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2 }O}}

Kan også oxideres med fortyndet salpetersyre i nærvær af oxygen:

{\mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}+O_{2}\rightarrow 4Hg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O }}

Udfældning af et gult bundfald af kviksølv ved reaktion med kobber :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+Cu\rightarrow 2Hg\downarrow +Cu(NO_{3})_{2))))

Reagerer med mættet hydrogensulfidopløsning :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}S\rightarrow HgS\downarrow +Hg\downarrow +2HNO_{3))))

Dirtuti diiodid udfældes , når kaliumiodid tilsættes :

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KI\rightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +2KNO_{3))))

I kulden reagerer det med kaliumbicarbonat :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2KHCO_{3}\rightarrow Hg_{2}CO_{3}\downarrow +2KNO_{3}+H_{2}O+ CO_ {2}\uparrow}}

Henter

Salt kan opnås fra metallisk kviksølv ved indvirkning af fortyndet salpetersyre i kulden:

{\mathsf {6Hg+8HNO_{3}\rightarrow 3Hg_{2}(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))

Og også når man tilsætter flydende kviksølv til kviksølvnitrat :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+Hg\rightleftarrows Hg_{2}(NO_{3})_{2))))

Produktion

I USSR blev det kemiske reagens Mercury (I) nitrat 2-vand af flere kvalifikationer produceret i overensstemmelse med GOST 4521-78.

Ansøgning

I kemisk analyse i mercurimetriske metoder til volumetrisk analyse.
Sortende messing
Glasur komponent
Komponent af pyrotekniske sammensætninger

Toksikologi og fysiologiske egenskaber

Som mange andre kviksølvforbindelser er kviksølv (I) nitrat Hg 2 (NO 3 ) 2 (kviksølvnitrat, jernoxid; snavset dinitrat, snavset nitrat (2+)) et meget giftigt stof. I høje koncentrationer er det skadeligt for centralnervesystemet .

Litteratur

Kemisk encyklopædi: I 5 bind / N. S. Zefirov (chefredaktør) og andre - M . : Bolshaya Rossiiskaya entsikl, 1995. - T. 4. - S. 279. - 639 s. — 20.000 eksemplarer. - ISBN 5-85270-092-4.
Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Kemiske egenskaber af uorganiske stoffer. - M .: Chemistry, 1996. - S. 309-311. — 479 s. - 5000 eksemplarer. — ISBN 5-7245-0948-2 .

Links

Termodynamiske egenskaber af en vandig opløsning af kviksølv(I)nitrat

Nitrater
actinium(III) Ac(NO 3 ) 3 aluminium Al(NO 3 ) 3 ammonium NH 4 NO 3 barium Ba(NO 3 ) 2 beryllium Be(NO 3 ) 2 bor B(NO 3 ) 3 bismuth Bi(NO 3 ) 3 gadolinium Gd(NO 3 ) 3 jern(III) Fe(NO 3 ) 3 cadmium Cd(NO 3 ) 2 kalium KNO 3 calcium Ca (NO 3 ) 2 kobolt(II) Co(NO 3 ) 2 kobolt(III) Co(NO 3 ) 3 lanthan(III) La(NO 3 ) 3 lithium LiNO 3 magnesium Mg(NO 3 ) 2 mangan Mn(NO 3 ) 2 kobber(II) Cu(NO 3 ) 2 natrium NaNO3 _ neodym Nd(NO 3 ) 3 nikkel(II) Ni(NO 3 ) 2 palladium(II) Pd(NO 3 ) 3 praseodymium Pr(NO 3 ) 3 kviksølv(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 kviksølv(II) Hg(NO 3 ) 2 rubidium RbNO3 _ bly(II) Pb(NO 3 ) 2 sølv(I) AgNO 3 scandium(III) Sc(NO 3 ) 3 strontium Sr(NO 3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 klor ClNO 3 krom Cr(NO 3 ) 3 cæsium CsNO3 _ zink Zn(NO 3 ) 2