Jern(III)nitrat

Jernnitrat (III).

Generel
Systematisk navn	Jernnitrat (III).
Chem. formel	Fe ( N O 3 ) 3
Fysiske egenskaber
Stat	hygroskopiske krystaller
Molar masse	(anhydrid) 241,86 g/ mol (hexahydrat) 349,951 g/ mol (nonahydrat) 403,997 g/ mol
Massefylde	(hexahydrat) 1,68 g/cm 3 (nonahydrat) 1,81 [1] (1,29) [2] g/cm 3 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• nedbrydning	(hexahydrat) 35°C (nonahydrat) 47,2 °C
Entalpi
• uddannelse	(nonahydrat) -3338,8 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand (0°C)	40,2 %
• i vand (20°C)	45,2 %
• i vand (25°C)	46,6 %
• i vand (40°C)	51,2 %
Struktur
Koordinationsgeometri	oktaedral
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10421-48-4 (anhydrid) 13476-08-9 (hexahydrat) 7782-61-8 (nonahydrat)
PubChem	168014
Reg. EINECS nummer	233-899-5
SMIL	[Fe+3].OOOOOOOOOO=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-] )=O
RTECS	NO7175000
ChemSpider	23584
Sikkerhed
NFPA 704	en en 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Jern (III)nitrat er en uorganisk kemisk forbindelse , et salt af salpetersyre og ferrijern .

Fysiske egenskaber

Ved almindelig temperatur, afhængig af koncentrationen og indholdet i syreopløsningen , krystalliserer jern(III)nitrat i form af næsten farveløse terninger med sammensætningen Fe(NO 3 ) 3 6H 2 O, eller i monokliniske krystaller af sammensætningen Fe( NO3 ) 39H2O . _ _ _

Jern (III) nitrat hexahydrat Fe (NO 3 ) 3 6H 2 O - lyse lilla hygroskopiske krystaller med et kubisk gitter. Det dannes under krystallisation fra vandige opløsninger indeholdende mindst 57 % HNO 3 og 28 % Fe(NO 3 ) 3 .

Jern (III) nitrat nonahydrat Fe (NO 3 ) 3 9H 2 O - meget hygroskopiske lyslilla krystaller med et monoklinisk gitter ( a \u003d 0.140 nm, b \u003d 0.970 nm, c \u003d 1.103d \n 5,03d \n 5,03d rumlig gruppe P21 / c ). Godt opløseligt i vand. Ved opvarmning smelter den ved 50,1 °C. Processen ledsages af delvis nedbrydning af det oprindelige produkt med frigivelse af HNO 3 og efterfølgende kogning af opløsningen ved 125 °C.

Tabel over opløselighed af jern(III)nitrat i vand (udtrykt som vandfrit salt):

Temperatur, °C	Koncentration, g/100 g vand	Koncentration, %
0	67,08	40,15
tyve	82,48	45,2
40	104,83	51,18

Det opløses også i acetone , ether , ethanol .

Vandfrit jern(III)nitrat kunne ikke opnås.

I opløsning dominerer den blegviolette hexaaquacation [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ kun hvis pH ~0. Ved højere pH-værdier bliver opløsningen gul på grund af hydrolyse , og hvis pH er over 2-3, sker der yderligere kondensation, og kolloide geler begynder at dannes, og til sidst dannes et rødbrunt bundfald af hydreret jern(III)oxid .

Henter

Jern(III)nitrat opnås ved interaktion af jernspåner med en 20-30% opløsning af salpetersyre :

{\mathsf {Fe+4HNO_{3}\longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}O+NO\uparrow ))

I produktionen udføres denne proces ved at blæse luft gennem opløsningen:

{\mathsf {4Fe+12HNO_{3}+3O_{2}\longrightarrow 4Fe(NO_{3})_{3}+6H_{2}O))

I laboratoriepraksis kan jern(III)nitrat opnås ved udvekslingsreaktionen:

{\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow 2Fe(NO_{3})_{3}+3BaSO_{4}\downarrow }}

Ved at tilsætte salpetersyre og jern(II)sulfat til cerium(IV)hydroxonitrat opnår vi følgende reaktionsprodukter:

{\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}OH+3HNO_{3}+FeSO_{4}\longrightarrow Ce(NO_{3})_{3}+Fe(NO_{3}) _{3}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O}}

Kemiske egenskaber

I vandige opløsninger gennemgår jern(III)nitrat kraftig hydrolyse:

{\mathsf {Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}O\rightleftarrows Fe(OH)_{2}NO_{3}+2HNO_{3))}

Ligevægten kan forskydes i den modsatte retning ved kraftigt at forsure HNO 3 - opløsningen .

Ødelagt af fortyndede alkalier:

{\mathsf {2Fe(NO_{3})_{3}+6NaOH+(n-6)H_{2}O\longrightarrow Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6NaNO_{3 }}}

Når det opvarmes, nedbrydes det:

{\mathsf {4Fe(NO_{3})_{3}{\xrightarrow {\ t\ }}2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow } }

Ansøgning

Anvendes som koaguleringsmiddel i spildevandsrensning.
Ved farvning af stoffer og uld bruges jern(III)nitrat som bejdsemiddel.
Jern(III)nitrat er en katalysator til syntese af natriumamid fra en opløsning af natrium i ammoniak :

{\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}+2Na{\xrightarrow {Fe(NO_{3})_{3))}2NaNH_{2}+H_{2))))

Nogle lerarter imprægneret med jern(III)nitrat er nyttige oxidationsmidler i organisk syntese.
Anvendes af juvelerer og smede til ætsning af sølv og dets legeringer.

Noter

↑ Kemisk teknologi af uorganiske stoffer: I 2 bøger. Bestil. 2. Studievejledning / T. G. Akhmetov, R. T. Porfiryeva, L. G. Gaysin og andre; Ed. T. G. Akhmetova. - M .: Højere. skole, 2002. - 688 s.: ill.
↑ Volkov A.I., Zharsky I.M. Big chemical reference book / A.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Minsk: Moderne Skole, 2005. - 608 s.

Litteratur

Volkov A. I., Zharsky I. M. Stor kemisk opslagsbog / A. I. Volkov, I. M. Zharsky. - Minsk: Moderne Skole, 2005. - 608 s.
G. Remy. Kursus i uorganisk kemi. Bind 2 - M .: Forlag for udenlandsk litteratur, 1963. - 920 s.
Greenwood N. Kemi af grundstoffer: i 2 bind. / N. Greenwood, A. Earnshaw; om. fra engelsk. — M.: BINOM. Videnlaboratoriet, 2011. - (Bedste udenlandske lærebog)
Kemisk teknologi af uorganiske stoffer: I 2 bøger. Bestil. 2. Studievejledning / T. G. Akhmetov, R. T. Porfiryeva, L. G. Gaysin og andre; Ed. T. G. Akhmetova. - M .: Højere. skole, 2002. - 688 s.: ill.

Nitrater
actinium(III) Ac(NO 3 ) 3 aluminium Al(NO 3 ) 3 ammonium NH 4 NO 3 barium Ba(NO 3 ) 2 beryllium Be(NO 3 ) 2 bor B(NO 3 ) 3 bismuth Bi(NO 3 ) 3 gadolinium Gd(NO 3 ) 3 jern(III) Fe(NO 3 ) 3 cadmium Cd(NO 3 ) 2 kalium KNO 3 calcium Ca (NO 3 ) 2 kobolt(II) Co(NO 3 ) 2 kobolt(III) Co(NO 3 ) 3 lanthan(III) La(NO 3 ) 3 lithium LiNO 3 magnesium Mg(NO 3 ) 2 mangan Mn(NO 3 ) 2 kobber(II) Cu(NO 3 ) 2 natrium NaNO3 _ neodym Nd(NO 3 ) 3 nikkel(II) Ni(NO 3 ) 2 palladium(II) Pd(NO 3 ) 3 praseodymium Pr(NO 3 ) 3 kviksølv(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 kviksølv(II) Hg(NO 3 ) 2 rubidium RbNO3 _ bly(II) Pb(NO 3 ) 2 sølv(I) AgNO 3 scandium(III) Sc(NO 3 ) 3 strontium Sr(NO 3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 klor ClNO 3 krom Cr(NO 3 ) 3 cæsium CsNO3 _ zink Zn(NO 3 ) 2