Isobarisk proces

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 27. december 2018; checks kræver 11 redigeringer .

Isobar eller isobar proces ( anden græsk ἴσος "samme" + βάρος "tung") er en termodynamisk isoproces , der forekommer i et system ved konstant tryk og gasmasse .

Ifølge Gay-Lussacs lov er forholdet mellem volumen og temperatur konstant i en ideel gas i en isobarisk proces: . ${\frac {V}{T}}=\mathrm {const}$

Hvis vi bruger Clapeyron-Mendeleev-ligningen , så er det arbejde, som gassen udfører ved udvidelse eller komprimering af gassen, lig med $A={\frac {m}{M}}R(T_{2}-T_{1})$

Mængden af varme modtaget eller afgivet af gassen er karakteriseret ved entalpiændring : $\delta Q=\Delta I=\Delta U+P\Delta V.$

Varmekapacitet

Den molære varmekapacitet ved konstant tryk betegnes som I en ideel gas er den relateret til varmekapaciteten ved konstant volumen ved Mayer-relationen $C_{p}.$ $C_{p}=C_{v}+R.$

Den molekylære kinetiske teori giver os mulighed for at beregne de omtrentlige værdier af den molære varmekapacitet for forskellige gasser gennem værdien af den universelle gaskonstant R :

for monoatomiske gasser , det vil sige ca. 20,8 J / (mol K); $C_p = \frac{5}{2}R$
for diatomiske gasser , det vil sige ca. 29,1 J / (mol K); $C_p = \frac{7}{2}R$
for polyatomiske gasser , det vil sige omkring 33,2 J / (mol K). $C_p = 4R$

Varmekapaciteter kan også bestemmes ud fra Mayer-ligningen, hvis den adiabatiske eksponent er kendt , hvilket kan måles eksperimentelt (for eksempel ved at måle lydens hastighed i en gas eller bruge Clement-Desormes-metoden).

Ændring i entropi

Ændringen i entropi i en kvasistatisk isobar proces er Hvis den isobariske proces finder sted i en ideel gas, så kan ændringen i entropi derfor udtrykkes som Hvis temperaturafhængigheden negligeres (denne antagelse gælder f.eks. en ideel monatomisk gas, men i det generelle tilfælde er den ikke opfyldt) , så $\Delta S=\int \limits _{1}^{2}{\frac {dQ}{T)).$ $dQ=d(\nu C_{v}T+\nu RT)=\nu (C_{v}+R)dT=\nu C_{p}dT,$ $\Delta S=\int \limits _{T_{1}}^{T_{2}}\nu C_{p}{\frac {dT}{T)).$ $C_p$ $\Delta S=\nu C_{p}\ln {\frac {T_{2}}{T_{1}}}.$

Se også

Litteratur

Sivukhin DV Almen kursus i fysik. - M. , 2008. - T. II. Termodynamik og molekylær fysik.
Isobarisk proces // Kasakhstan. National Encyclopedia . - Almaty: Kasakhiske encyklopædier , 2005. - T. II. — ISBN 9965-9746-3-2 . (Russisk) (CC BY SA 3.0)