Sølv(I)chlorid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 14. februar 2020; checks kræver 9 redigeringer .| Sølvklorid (I). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Systematisk navn |
Sølvklorid (I). | ||
| Traditionelle navne | sølvklorid | ||
| Chem. formel | AgCl | ||
| Rotte. formel | AgCl | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | Solid | ||
| Molar masse | 143,32 g/ mol | ||
| Massefylde | 5,56 [1] | ||
| Hårdhed | 2,5 [2] | ||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | 455 [1] | ||
| • kogning | 1554 [3] °C | ||
| Mol. Varmekapacitet | 50,79 [4] J/(mol K) | ||
| Entalpi | |||
| • uddannelse | −127 [3] kJ/mol | ||
| Specifik fordampningsvarme | 1,28⋅10 6 [4] | ||
| Specifik fusionsvarme | 9,2⋅10 4 [4] | ||
| Damptryk | 1 Pa [6] , 10 Pa [6] , 100 Pa [6] , 1 kPa [6] , 10 kPa [6] og 100 kPa [6] | ||
| Kemiske egenskaber | |||
| Opløselighed | |||
| • i vand | 1,91⋅10 −5 g/100 ml | ||
| • i ethanol | 1,5 10 −5 g/l | ||
| • i methanol | 6 10 −5 g/l | ||
| • i acetone | 1,3 10 −5 g/l | ||
| • i pyridin [5] | 19,5 g/l | ||
| Optiske egenskaber | |||
| Brydningsindeks | 2.071 [2] | ||
| Struktur | |||
| Dipol moment | 6,08 ± 0,06 D [7] | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer | 7783-90-6 | ||
| PubChem | 24561 | ||
| Reg. EINECS nummer | 232-033-3 | ||
| SMIL | Cl[Ag] | ||
| InChI | InChI=1S/Ag.ClH/h; 1H/q+1;/p-1HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M | ||
| RTECS | VW3563000 | ||
| CHEBI | 30341 | ||
| ChemSpider | 22967 | ||
| Sikkerhed | |||
| NFPA 704 |
0
2
0 |
||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Sølv(I) chlorid ( sølvchlorid , kemisk formel - AgCl ) er et uorganisk
binært sølvsalt af saltsyre .
Under normale forhold er sølvchlorid et hvidt pulver eller farveløse krystaller .
Opstår naturligt som mineralet chlorargyrit .
Molekylær og krystalstruktur
Sølvklorid har følgende grundstofsammensætning: Sølv (Ag) - 75,26%, klor (Cl) - 24,74%. Sølvatomet i molekylet er i tilstanden sp 3 d 2 hybridisering . Bindingsbrudenergi i forbindelsen ( E St. ): 313 kJ/mol, Ag–Cl-bindingslængde: 0,228 nm [8] .
AgCl-krystaller tilhører den kubiske syngoni , NaCl - typestruktur , rumgruppe Fm3m , enhedscelleparametre a = 0,5549 nm, Z = 4. Det centrale atom danner et oktaeder med sine naboer , koordinationstallet er 6 [9] .
I gasfasen eksisterer sølvchlorid som en monomer, dimer og trimer [9] .
Fysiske egenskaber
Sølvklorid er et hvidt eller farveløst stof, der smelter og koger uden nedbrydning. I smeltet tilstand har den en gulbrun farve. Ved at størkne danner smelten en gennemskinnelig masse, almindeligvis kaldet "hornsølv" [10] .
Sølvchlorid er ekstremt svagt opløseligt i vand: ved 25 °C er opløselighedsproduktet (SP) 1,77⋅10 −10 . Med en temperaturstigning øges opløseligheden af forbindelsen: ved 100 °C , SP = 2,81⋅10 −8 [ 11] . Uopløseligt i mineralsyrer , ethyl- og methylalkoholer , acetone . Opløselig i vandige opløsninger af ammoniak , cyanider , thiocyanater og alkalimetalthiosulfater ; pyridin og flydende ammoniak [4] [12] . På grund af dannelsen af komplekse forbindelser er sølvchlorid mærkbart opløseligt i koncentreret saltsyre og chloridopløsninger .
Termodynamiske konstanter:
- standard dannelsesentalpi , Δ H ° 298 : −127 kJ/mol [13] ;
- Standardentropi , S ° 298 : 96 J/(mol K) [13] ;
- Gibbs standardenergi , Δ G ° 298 : −110 kJ/mol [13] .
- Standard molær varmekapacitet , C p ° 298 : 50,79 J / (mol K) [4] ;
- Smelteentalpi, Δ H pl : 13,2 kJ/mol [4] ;
- Kogende entalpi, Δ H kog : 184 kJ/mol [4] .
Afhængigheden af mætningsdamptrykket ( P , i bar ) for en forbindelse i temperaturområdet ( T ) fra 1185 til 1837 K er udtrykt ved følgende ligning [14] :
Kemiske egenskaber
- Nedbrydes ved stuetemperatur ved eksponering for lys :
- Danner opløselige komplekse forbindelser med ammoniakhydrat , thiosulfater og alkalimetalcyanider :
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2NH_{3}\cdot H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]Cl+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec038a662c1aa73f2049b3b309bdfe5e9c02ddf7)
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2Na_{2}SO_{3}S=Na_{3}[Ag(SO_{3}S)_{2}]+NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7155220cc5ad3d6c965fac8bca9320214bf14833)
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2KCN=K[Ag(CN)_{2}]+KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/acb56aaf4100af6c43720143f546d1041007d03b)
- Går ind i redox-reaktioner , gendannes til metallisk sølv [15] :
- Det opløses i koncentrerede opløsninger af chlorider og saltsyre og danner komplekser:
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+Cl^{-}=[AgCl_{2}]^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/78c1b767d0f9ed85706a3a7f5686ffed3fcda8f4)
- I opløsninger af flydende ammoniak er det på grund af saltets opløselighed i det muligt at udføre udvekslingsreaktioner, der er utilgængelige i vandige opløsninger [18] :
Henter
Sølvchlorid dannes som et hvidt bundfald, når opløselige sølvsalte, normalt nitrat , reagerer med chlorider (denne reaktion er kvalitativ for chloridanioner):
Ansøgning
- Lysfølsom komponent i fotografiske emulsioner af forskellige fotografiske materialer;
- Elektrodekomponent af kemiske strømkilder baseret på Ag/AgCl/Cl − systemer ;
- Elektrisk ledende glaskomponent;
- Linsemateriale i IR-spektroskopi [19] ;
- Et mellemprodukt dannet under udvinding af sølv fra sulfidmalm [16] : [s. 167] :
- Reagens til opnåelse af organiske sølvforbindelser:
- Inkluderet i antimikrobielle sammensætninger baseret på sølvioner.
Sikkerhed
Stoffet kan have en irriterende virkning ved kontakt med hud og slimhinder .
Se også
Noter
- ↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Kapitel 3. Fysiske egenskaber // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 73. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - S. 8-9. — ISBN 0-07-049439-8 .
- ↑ 1 2 Turova N. Ya Uorganisk kemi i tabeller. - M . : Det Russiske Videnskabsakademis Højere Kemiske College, 1997. - S. 88.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 [www.xumuk.ru/spravochnik/863.html Sølvklorid] . Håndbog for stoffer . XuMuK.ru. Hentet: 1. marts 2010.
- ↑ Yu. Yu. Lurie. Håndbog i analytisk kemi. - M . : Kemi, 1979. - S. 88. - 480 s. — 80.000 eksemplarer.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelsk) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - S. 6-122. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelsk) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - S. 9-65. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Del III. Kapitel 5. Energi og bindingslængde for diatomiske partikler // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 378. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Sølvhalogenider // Kemisk encyklopædi / Chefredaktør I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk Encyklopædi", 1995. - T. 4. - S. 635-636. - ISBN 5-85270-092-4 .
- ↑ Karapetyants M. Kh. , Drakin S. I. Generel og uorganisk kemi. Lærebog for universiteter. - M . : "Kemi", 1981. - S. 591.
- ↑ Opløselighedsprodukter . Den nye kemikerhåndbog. kemisk balance. Løsningers egenskaber . ChemAnalytica.Com (1. april 2009). Hentet: 4. marts 2010.
- ↑ Tabel over uorganiske og koordinerende forbindelser . Den nye kemikerhåndbog. Grundlæggende egenskaber ved uorganiske, organiske og organoelementforbindelser . ChemAnalytica.Com (31. marts 2009). Hentet: 4. marts 2010.
- ↑ 1 2 3 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Del IV. Kapitel 1. Entalpi af dannelse, entropi og Gibbs energi til dannelse af stoffer // Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Redigeret af prof. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 440. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ Sølvklorid. Faseændringsdata . _ NIST Kemi WebBook . National Institute of Standards and Technology. Hentet 17. marts 2010. Arkiveret fra originalen 20. april 2012.
- ↑ Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Uorganiske stoffers kemiske egenskaber / 3. udg., redigeret af R.A. Lidina. - M . : "Kemi", 2000. - S. 296. - ISBN 5-7245-1163-0 .
- ↑ 1 2 Uorganisk kemi / Redigeret af Yu. D. Tretyakov. - Akademiet, 2004. - V. 3: Kemi af overgangselementer. Bestil. 2. - 368 s. — ISBN 5-7695-2533-9 .
- ↑ Pyatnitsky I.V., Sukhan V.V. Analytisk kemi af sølv . - M . : "Nauka", 1975. - S. 23 .
- ↑ Drozdov A.A., Zlomanov V.P., Mazo G.N., Spiridonov F.M. Uorganisk kemi. V.2: Kemi af intransitive elementer / Udg. acad. Yu.N. Tretyakov. - M . : Publishing Center "Academy", 2004. - T. 2. - S. 178. - ISBN 5-7695-1436-1 .
- ↑ Sølvklorid (AgCl ) . produkter . Crystran Ltd. Hentet 18. marts 2010. Arkiveret fra originalen 20. april 2012.
 Ordbøger og encyklopædier | |
|---|---|
| I bibliografiske kataloger |