Kobber(II)chlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 27. juni 2020; checks kræver 16 redigeringer .

Kobberchlorid (II).

Generel
Systematisk navn	Kobberchlorid (II).
Traditionelle navne	Kobberdichlorid, kobberchlorid, kobberdichlorid
Chem. formel	CuCl 2
Rotte. formel	CuCl 2
Fysiske egenskaber
Stat	Solid
Molar masse	134.452 g/ mol
Massefylde	3,386 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	498°C
• kogning	993°C
• nedbrydning	993°C [1]
Mol. Varmekapacitet	71,9 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	215 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	75,7 (25°C)
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7447-39-4
PubChem	24014
Reg. EINECS nummer	231-210-2
SMIL	Cl[Cu]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L
RTECS	GL7000000
CHEBI	49553
FN nummer	2802
ChemSpider	22447 og 148374
Sikkerhed
Begræns koncentrationen	0,5 mg/m 3 [2]
LD 50	120-145 mg/kg [3]
Toksicitet	høj
NFPA 704	0 3 en POI
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Kobber(II)chlorid (i daglig tale - kobberchlorid , kemisk formel - CuCl 2 ) - uorganisk binært kobbersalt af saltsyre ( kan betragtes som kobberhalogenid ) .

Under standardbetingelser er kobber(II)chlorid lugtfri blågrønne krystaller .

Danner krystallinske hydrater af formen CuCl 2 ·nH 2 O .

Fysiske egenskaber

Kobber(II)chlorid under standardbetingelser er blågrønne krystaller af det monokliniske system , rumgruppe I 2/ m , celleparametre a = 0,670 nm , b = 0,330 nm , c = 0,667 nm , β = 118,38 ° , Z = 118,38 ° [4][ angiv ] .

Under krystallisation fra vandige opløsninger danner det krystallinske hydrater, hvis sammensætning afhænger af krystallisationstemperaturen. Ved temperaturer under 117 °C dannes CuCl 2 H 2 O, ved T<42 °C - CuCl 2 2H 2 O, ved T<26 °C - CuCl 2 3H 2 O, ved T<15 °C - CuCl 2 4H 2 O. Den mest undersøgte er kobber(II)chloriddihydrat - grønne krystaller, meget hygroskopiske, smelter i krystallisationsvand ved 110 ° C. Gitterparametre: orthorhombisk system , rumgruppe Pbmn , celleparametre a = 0,738 nm , b = 0,804 nm , c = 0,372 nm , Z = 2 .

Lad os godt opløse i vand (77 g/100 ml), ethanol (53 g/100 ml), methanol (68 g/100 ml), acetone . Reduceres nemt til Cu 1+ og Сu 0 . Giftig [5] .

Kemiske egenskaber

1) Interaktion med alkalier for at danne en uopløselig base og et opløseligt salt :

{\mathsf {CuCl_{2}+2\ NaOH\longrightarrow \ Cu(OH)_{2}\downarrow +2\ NaCl))

2) Interaktion med metaller , der står i den elektrokemiske serie af spændinger af metaller til venstre for kobber , for eksempel med zink :

{\mathsf {CuCl_{2}+\ Zn\longrightarrow \ ZnCl_{2}+\ Cu\downarrow }}

3) Ionbytningsreaktioner med andre salte (forudsat at der dannes et uopløseligt stof eller gas ):

{\mathsf {CuCl_{2}+2\ AgNO_{3}\longrightarrow \ Cu(NO_{3})_{2}+2\ AgCl\downarrow ))

4) Interaktion med elementært kobber i en saltsyreopløsning ved opvarmning, med dannelse af kobber(I)chlorid , der gradvist bliver til et farveløst kompleks af hydrogendichlorkuprat (I):

{\ce {{CuCl2}+ 2Cu -> 2CuCl v))

{\ce {CuCl + HCl -> H[CuCl2]}}

Når vand tilsættes , ødelægges komplekset og danner en hvid suspension af kobber(I)chlorid , som gradvist bliver mørkere i fugtig luft på grund af oxidation.

Henter

I naturen forekommer kobber(II)chloriddihydrat CuCl 2 2H 2 O som et sjældent mineral ernochalcit (blå krystaller).

Industrielle metoder til fremstilling af kobber(II)chlorid:

1) Klorering af kobber(II)sulfid :

{\mathsf {CuS+Cl_{2}{\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ CuCl_{2}+S}}

eller klorfyring:

{\displaystyle {\mathsf {CuS+2NaCl+2O_{2}{\xrightarrow {350-360^{o}C}}\ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4))))

Laboratoriemetoder til opnåelse af kobber(II)chlorid: 1) Interaktion mellem metallisk kobber og klor :

{\displaystyle {\mathsf {Cu+\ Cl_{2}\longrightarrow \ CuCl_{2))))

2) Interaktion af kobber(II)oxid med saltsyre :

{\mathsf {CuO+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+\ H_{2}O))

3) Interaktion mellem kobber(II)hydroxid og saltsyre ( neutraliseringsreaktion ):

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+2\ H_{2}O))

4) Interaktion mellem kobbercarbonat og saltsyre :

{\mathsf {CuCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+\ CO_{2}\uparrow +\ H_{2}O))

5) Opløsning af kobber i aqua regia :

{\mathsf {3Cu+2HNO_{3}+6HCl{\xrightarrow {30-50^{o}C))\ 3CuCl_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))

6) Interaktion mellem kobber(II)sulfat og natriumchlorid :

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2NaCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4))))

Ansøgning

Kobberbelægning af metaller (belægning af metaller med et tyndt lag kobber);
Cracking Catalyst ; _
Decarboxylering ;
Bejdse til farvning af stoffer .

Noter

↑ Handbook of Chemistry and Physics, 68. udg. /udg. R. C. West - Boca Raton : CRC Press , 1987. - P. B-88.
↑ navn= https://www.safework.ru_Kobber (II) chlorid
↑ navn= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. System af arbejdssikkerhedsstandarder (SSBT). Skadelige stoffer. Klassificering og generelle sikkerhedskrav (med ændringsforslag nr. 1, 2)
↑ Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. et al. - 2. udgave, rettet. — M .: Kemi; L. , 1966. - T. 1. - 1072 s.
↑ Chukurov, 1992 .

Litteratur

Chukurov P. M. Kobberchlorider // Chemical Encyclopedia : i 5 bind / Kap. udg. I. L. Knunyants . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Kobber - Polymer. — 639 s. - 48.000 eksemplarer. — ISBN 5-85270-039-8 .